2022年山东省淄博市部分学校高考化学二模试卷

一、选择题（本题包括10小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）

• 1．化学与生活、科技密切相关。下列说法正确的是（　　）

  A．秸秆、餐厨垃圾等进行密闭发酴可产生CH4提供燃料

  B．苯酚消毒液是利用其强氧化性破坏病毒蛋白结构进行杀毒

  C．喷油漆、涂油脂、电镀或金属表面钝化，都是金属防护的物理方法

  D．将煤气化后再燃烧，可以减少碳排放
  组卷：27引用：1难度：0.7

  解析

• 2．从海带提取I₂的实验装置如图所示，不能达到相应实验目的的是（　　）
  

  A．用甲装置灼烧海带

  B．用乙装置过滤得到浸出液

  C．用丙装置反应生成I2

  D．用丁装置及乙醇去萃取碘水中的I2
  组卷：15引用：5难度：0.5

  解析

• 3．用乙酸和正丁醇制取乙酸正丁酯。充分反应后的混合物经水洗、用10%Na₂CO₃溶液洗涤、水洗等并分离后，将得到的乙酸正丁酯粗产品进行蒸馏（装置如图）。已知部分物质的性质如表：
  

  化合物	密度/（g/cm3）	沸点/℃	溶解度/g
  正丁醇	0.80	118	9.2
  乙酸	1.05	118	互溶
  乙酸正丁酯	0.88	126	0.7

  则下列给出的蒸馏时温度控制区间合理的是（　　）

  A．126℃以上

  B．125～128℃

  C．126～118℃

  D．不能确定
  组卷：51引用：1难度：0.8

  解析

• 4．古文献《救荒本草》所记载中药“紫云英苷”的有效成分结构如图所示，下列说法错误的是（　　）

  A．分子式为C21H20O11

  B．不存在顺反异构现象

  C．分子中含有手性碳原子，存在对映异构现象

  D．等量的该有机物分别与足量H2发生加成反应、与足量Br2发生取代反应时，消耗二者物质的量之比为2：1
  组卷：24引用：1难度：0.6

  解析

• 5．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Y、Z位于同一周期。无机物[YW₄]⁺[ZXY]^-与某种有机物（如图）互为同分异构体。下列说法中错误的是（　　）

  A．电负性：X＜Y＜Z

  B．最简单氢化物的沸点：X＜Z＜Y

  C．X、Y、Z均可形成至少两种氢化物

  D．有机物X2W5YW2结合质子的能力强于YW3
  组卷：26引用：1难度：0.6

  解析

• 6．海洋深处某种细菌能够在无氧条件下通过微生物产生的醋酸与含MnO₂的矿石反应生成Mn²⁺，其反应过程如图所示。下列说法正确的是（　　）
  

  A．升高温度一定能够加快反应速率

  B．生成22.4 LCO2时，转移电子为1mol

  C．过程②③的总反应为MnO2+2HX═Mn2++2X+2OH-

  D．过程①中既有极性键和非极性键的断裂，又有极性键和非极性键的形成
  组卷：66引用：2难度：0.7

  解析

三、本题包括5小题，共60分。答案必须写在答题卡内相应的位置，不能写在试卷上。

• 19．从某工业废料“赤泥”（含有Fe₂O₃、SiO₂、Sc₂O₃、TiO₂等）中回收Sc₂O₃的工艺流程如图1所示：
  
  已知：
  ①“熔炼”过程中，单质硅和大部分单质铁转化为熔融物，与熔炼固渣分离；
  ②Sc₂O₃和TiO₂性质较稳定，不易被还原，且TiO₂难溶于盐酸；
  ③草酸可与多种金属离子形成可溶性配合物，如[Fe（C₂O₄）₃]^3-、[Sc（C₂O₄）₃]^3-等；
  ④常温下，部分氢氧化物的溶度积常数如表所示：
  

  物质	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Sc（OH）3
  Ksp	1×10-38	1×10-16	1×10-30

  回答下列问题：
  （1）为提高“酸浸”反应速率，“酸浸”前对熔炼固渣的处理方式为

   

  。
  （2）“氧化”中加入H₂O₂的目的是

   

  （用离子方程式表示）。
  （3）常温下“调pH”时，若溶液中c（Sc³⁺）=0.001mol/L，为除去杂质离子，应控制pH范围是

   

  （当溶液中某离子浓度c≤1.0×10^-5mol/L时，可认为该离子沉淀完全）。
  （4）已知25℃时K_a1（H₂C₂O₄）=a,K_a2（H₂C₂O₄）=b,pH=2的草酸溶液中

  c

  （

  C

  2

  O

  2

  -

  4

  ）

  c

  （

  H

  2

  C

  2

  O

  4

  ）

  =

   

  （用含a、b的代数式表示，下同）。
  （5）“沉钪”过程中，测得钪的沉淀率随

  n

  （

  H

  2

  C

  2

  O

  4

  ）

  n

  （

  S

  c

  3

  +

  ）

  的变化情况如图2所示。当草酸用量过多时，钪的沉淀率下降的原因是

   

  。
  
  （6）草酸钪晶体[Sc₂（C₂O₄）₃•6H₂O]在空气中加热，

  m

  （

  剩余固体

  ）

  m

  （

  原始固体

  ）

  随温度的变化情况如图3所示。250℃时固体的主要成分是

   

  （填化学式），550～850℃时反应的化学方程式为

   

  。{M[Sc₂（C₂O₄）₃•6H₂O]=462g/mol}
  组卷：38引用：1难度：0.6

  解析

• 20．温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点。
  Ⅰ.CH₄与CO₂、H₂O重整制合成气的反应如下：
  ⅰ.CH₄（g）+CO₂（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）
  ⅱ.CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）
  ⅲ.CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）
  已知反应ⅱ和ⅲ的平衡常数的自然对数lnKp与温度的关系如图1所示。
  
  （1）ⅰ.CH₄（g）+CO₂（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）△H

   

  0（填“＞”或“＜”）。
  （2）分别在不同压强下，向VL密闭容器中按照n（CO）：n（CH₄）：n（H₂O）=l：l：1投料，实验测得平衡时

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  随温度的变化关系如图2所示。
  
  ①压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为

   

  。
  ②压强为p₂时，随着温度升高，

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  先增大后减小。解释原因

   

  。
  Ⅱ.向密闭容器中充入一定量的CH₄（g）和NO（g），保持总压为100kPa发生反应：CH₄（g）+4NO（g）⇌2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H＜0。已知

  n

  （

  NO

  ）

  n

  （

  C

  H

  4

  ）

  =1时NO平衡转化率～

  1

  T

  、T₃K下NO平衡转化率～

  n

  （

  NO

  ）

  n

  （

  C

  H

  4

  ）

  的关系曲线如图3所示。
  
  （3）曲线

   

  （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示T₃K下NO平衡转化率～

  n

  （

  NO

  ）

  n

  （

  C

  H

  4

  ）

  的关系；T_l

   

  T₂ （填“＞”或“＜”）。
  （4）在

  n

  （

  NO

  ）

  n

  （

  C

  H

  4

  ）

  =1、T₃K下，该反应平衡时N₂的体积分数为

   

  。
  已知：该反应的标准平衡常数

  K

  θ

  =

  p

  （

  C

  O

  2

  ）

  p

  θ

  ×

  [

  p

  （

  N

  2

  ）

  p

  θ

  ]

  2

  ×

  [

  p

  （

  H

  2

  O

  ）

  p

  θ

  ]

  2

  [

  p

  （

  NO

  ）

  p

  θ

  ]

  4

  ×

  p

  （

  C

  H

  4

  ）

  p

  θ

  ，其中p^θ为标准压强，p^θ=100 kPa,p（CH₄）、p（NO）、p（CO₂）、p（N₂）和p（H₂O）为各组分的平衡分压，则该温度下该反应的标准平衡常数K^θ=

   

  （p_分=p_总×物质的量分数）。
  组卷：26引用：1难度：0.6

  解析