2016-2017学年安徽省六安市舒城中学高三（上）化学寒假作业（1）

一、选择题（每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意．）

• 1．2015年8月12日，天津滨海新区某公司仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵（ NH₄NO₃）、氰化钠（NaCN）、电石（CaC₂）和金属钠等危险化学品。下列有关叙述正确的是（　　）

  A．金属钠属于危化品中的易燃固体，其着火时可用泡沫灭火器灭火

  B．电石（CaC2）和金属钠与水反应生成的气体在一定条件下可以发生化学反应

  C．实验室里可将少量的钠保存于CCl4中

  D．NH4NO3、NaCN、CaC2中阴阳离子数之比均为1：1，且均含有离子键和非极性共价键
  组卷：8引用：1难度：0.6

  解析

• 2．下列有关化学用语的表示正确的是（　　）

  A．二氧化硅的分子式：SiO2

  B．Cl-的结构示意图：

  C．N2分子的结构式：N=N

  D．中子数为16的硫离子： 32 16 S2-
  组卷：4引用：1难度：0.8

  解析

• 3．用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　）

  A．2.24LCl2与足量铁反应，转移的电子数一定为0.2 NA

  B．0.5 mol Na2O2 固体中含离子总数为2 NA

  C．常温常压下，8g O2含有的电子数为4 NA

  D．1molSO2与3mol O2反应生成的SO3分子数为NA
  组卷：7引用：1难度：0.5

  解析

• 4．下述说法正确的是（　　）
  ①碘酒属于混合物，而液氯、冰水、冰醋酸均属于纯净物
  ②氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠、氢化钠都属于离子化合物
  ③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
  ④Al₂O₃和SiO₂都能溶于强碱，因此都是酸性氧化物
  ⑤溶液与胶体的本质区别是丁达尔效应。

  A．①②

  B．①⑤

  C．②⑤

  D．③④
  组卷：70引用：3难度：0.8

  解析

• 5．在NH₄Fe（SO₄）₂溶液中，下列各组离子组能大量共存的是（　　）

  A．Na+、Cl-、CH3COO-、SCN-	B．K+、Na+、Br-、OH-
  C．Al3+、Ba2+、Cl-、I-	D．H+、Mg2+、NO3-、Cl-
  组卷：5引用：1难度：0.7

  解析

• 6．下列说法中正确的是（　　）

  A．SO2有漂白性，可用于加工食品，使食品增白

  B．二氧化硅晶体广泛用于制作太阳能电池和光导纤维

  C．粗硅制备单晶硅、从海水中提取溴和碘都涉及氧化还原反应

  D．工业上用澄清石灰水吸收氯气来制备漂白粉
  组卷：8引用：1难度：0.7

  解析

• 7．下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（　　）

  A．沸水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe3++3H2O  △  Fe（OH）3（胶体）+3H+

  B．将“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0

  C．Ba（OH）2溶液中加入过量NaHSO4溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

  D．铜片溶解在KNO3和稀硫酸的混合液中：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
  组卷：9引用：1难度：0.6

  解析

二、（本题包括5小题，共52分）

• 20．冶炼、镀铬、制革、印染等工业将含铬废液排入水中，会造成严重的环境污染。下面是某工厂对制革工业污泥中铬元素的回收与再利用工艺流程（其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺）：
  
  （1）实验室若需要240mL 4.8mol•L^-1的H₂SO₄溶液，用98%密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸来配制，需要量取

   

  ml浓硫酸。
  （2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有

   

  。（写两个）
  （3）H₂O₂的作用是将滤液Ⅰ中的Cr³⁺转化为Cr₂O₇^2-，写出此反应的离子方程式：

   

  。
  （4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表：
  

  阳离子	Fe3+	Mg2+	Al3+	Cr3+
  开始沉淀时的pH	2.7	-	-	-
  沉淀完全时的pH	3.7	11.1	8	9（＞9溶解）

  加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr₂O₇^2-转化为CrO₄^2-，写出此反应的离子方程式：

   

  。但溶液的pH不能超过8，其理由是

   

  。
  （5）钠离子交换树脂的反应原理为Mⁿ⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺，利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是

   

  。
  （6）写出上述流程中用SO₂进行还原时发生反应的化学方程式：

   

  。
  组卷：18引用：3难度：0.4

  解析

• 21．为治理环境，减少雾霾，工业上通常用下列方法治理CO、氮氧化物、SO₂的污染，并减少
  CO₂的排放。汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：
  2NO（g）+2CO（g） 

  催化剂

   N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746kJ•mol^-1。
  （1）已知：2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-112kJ•mol^-1；CO的燃烧热为283kJ•mol^-1．写出消除汽车尾气中NO₂的污染时，NO₂与CO反应的热化学方程式：

   

  。
  （2）一定条件下，通过2CO（g）+SO₂（g） 

  催化剂

   2CO₂（g）+S（l）△H＜0 可以实现燃煤烟气中硫的回收，若想加快正反应速率的同时提高SO₂的转化率，可以采用的方法是

   

  。
  （3）工业上，可利用太阳能以CO₂为原料制取C，其原理如图甲所示：
  
  整个过程中

   

  （填“Fe₃O₄”或“FeO”）是反应的催化剂。重整系统中发生的反应方程式为：
  

   

  。
  （4）CO₂还可用于合成甲醇，其热化学方程式为：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H
  ①该反应的平衡常数表达式为

   

  。
  ②在恒容的密闭容器中，加入H₂和CO₂的混合气体，不同温度条件，反应相同时间后，测得甲醇（CH₃OH）的体积分数如图乙所示。则该反应的△H

   

  0（填“＞”、“＜”或“=”），B点和D点的反应速率大小关系为：v（B）

   

  v（D）（填“＞”、“＜”或“=”），图中A、B、C、D、E五个点对应的状态中，处于平衡状态的是

   

  （填字母）。
  ③一定温度下，在甲、乙两个容积相同的密闭容器中，加入H₂和CO₂的混合气体。
  

  容器	甲	乙
  反应物投入量	0.5mol CO2、1.5mol H2	a mol CO2、b mol H2、c mol CH3OH（g）、c mol H2O（g）

  甲容器平衡后气体的压强为开始时的80%，要使乙容器达平衡时与甲容器达到相同的平衡状态，且起始时反应逆向进行，则c的取值范围为

   

  。
  组卷：3引用：1难度：0.6

  解析