2015-2016学年河南省平顶山市郏县一高高二（上）第三次周考化学试卷

一、选择题（本题包括26小题，每小题3分，共78分．每小题只有一个选项符合题意．）

• 1．已知反应I₂（g）+H₂（g）⇌2HI（g）△H＜0，下列说法正确的是（　　）

  A．降低温度，正向反应速率减小倍数大于逆向反应速率减小倍数

  B．升高温度将缩短达到平衡的时间

  C．达到平衡后，保持温度和容积不变，充入氩气，正、逆反应速率同等倍数增大

  D．达到平衡后，保持温度和压强不变，充入氩气，HI的质量将减小
  组卷：10引用：6难度：0.7

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• 2．298K时，各反应的平衡常数如下：
  ①N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）　K=1×10^-30；
  ②2H₂（g）+O₂（g）⇌2H₂O（g）　K=2×10⁸¹
  ③2CO₂（g）⇌2CO（g）+O₂（g）　K=4×10^-92
  则常温下，NO、H₂O、CO₂这三种化合物分解放氧的倾向最大的是（　　）

  A．①

  B．②

  C．③

  D．无法判断
  组卷：343引用：11难度：0.5

  解析

• 3．一定温度下，反应A₂（g）+B₂（g）⇌2AB（g）达到平衡的标志是（　　）

  A．单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB

  B．容器内的总压强不随时间的变化而变化

  C．单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2

  D．单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2
  组卷：68引用：19难度：0.5

  解析

• 4．一定温度下，反应2SO₂+O₂

  催化剂

  △

  2SO₃，达到平衡时，n（SO₂）：n（O₂）：n（SO₃）=2：3：4．缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O₂）=0.8mol,n（SO₃）=1.4mol,此时SO₂的物质的量应是（　　）

  A．0.6 mol

  B．0.4 mol

  C．0.8 mol

  D．1.2 mol
  组卷：42引用：20难度：0.7

  解析

• 5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．用排饱和食盐水法收集Cl2

  B．用加压有利于合成氨反应

  C．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫

  D．对2HI⇌H2+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深
  组卷：51引用：8难度：0.7

  解析

• 6．可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（　　）

  A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂

  B．N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2

  C．反应体系中N2和NH3的物质的量之比不变

  D．3v正（H2）=2v逆（NH3）
  组卷：15引用：2难度：0.9

  解析

• 7．将一定量的SO₂和氧气放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）

  催化剂

  加热

   2SO₃（g）（正反应放热）．判断该反应达到平衡状态的标志是（　　）

  A．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

  B．SO3的浓度等于SO2的浓度

  C．容器中气体的压强不变

  D．容器中混合气体的密度保持不变
  组卷：17引用：2难度：0.9

  解析

• 8．已知热化学反应方程式：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁=-483.6kJ/mol
  则对于热化学方程式：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H₂
  下列说法正确的是（　　）

  A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数

  B．该反应的△H2=+483.6 kJ/mol

  C．|△H2|＜|△H1|

  D．|△H2|＞|△H1|
  组卷：37引用：14难度：0.7

  解析

• 9．下列说法正确的是（　　）

  A．增大体系压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大

  B．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

  C．活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞

  D．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
  组卷：27引用：7难度：0.9

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三、计算（共12分）

• 28．CH₃-CH₃→CH₂=CH₂+H₂；有关化学键的键能如下。
  化学键          C-H   C=C   C-C   H-H
  键能（kJ/mol） 414.4   615.3  347.4   435.3
  试计算该反应的反应热。
  组卷：0引用：1难度：0.5

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• 29．某温度下，将一定量的气体M、N置于容积为2L的密闭容器中，发生化学反应为：4M（g）+N（g）⇌2Q（g）。反应进行到10min末，反应达到平衡状态，测得M为0.4mol、N为0.1mol、Q为0.2mol。求：
  （1）用Q来表示该反应的化学反应速率是多少？
  （2）平衡时混合气体的压强是反应前的多少倍？
  （3）计算该温度下的化学平衡常数是多少？
  组卷：1引用：1难度：0.6

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