2021-2022学年辽宁省大连一中高二（上）月考化学试卷（一）

一、选择题：本题共22个小题，每小题3分，共66分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（　　）
  

  A	B	C	D
  硅太阳能电池	锂离子电池	太阳能集热器	燃气灶

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：903引用：106难度：0.9

  解析

• 2．下列说法不正确的是（　　）

  A．需要加热的反应不一定是吸热反应

  B．反应物的总能量高于生成物的总能量，发生放热反应

  C．氯分子（Cl-Cl）变成2个Cl原子时会放出能量

  D．生石灰投入水中的反应是放热反应
  组卷：57引用：3难度：0.9

  解析

• 3．反应X+Y═M+N的能量变化关系如图所示。下列关于该反应的说法中，正确的是（　　）

  A．断裂X、Y的化学键所吸收的能量小于形成M、N的化学键所放出的能量

  B．X、Y的总能量一定低于M、N的总能量

  C．因为该反应为吸热反应，故一定要加热才可发生

  D．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
  组卷：227引用：5难度：0.7

  解析

• 4．下列说法正确的是（　　）

  A．甲烷的燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1

  B．NaOH（aq）+CH3COOH （aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol （中和热）

  C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度

  D．2H2 （g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol （燃烧热）
  组卷：15引用：9难度：0.9

  解析

• 5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

  A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol-1

  B．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a,2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b,则a＞b

  C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ

  D．已知P （白磷，s）=P （红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定
  组卷：203引用：13难度：0.9

  解析

• 6．已知下列热化学方程式：
  ①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.0kJ•mol^-1
  ②CO（g）+

  1

  2

  O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
  ③4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）△H=-1640.0kJ•mol^-1
  则2Fe（s）+3CO（g）=Fe₂O₃（s）+3C（s）的反应热△H为（　　）

  A．-499.0kJ•mol-1	B．+301.5kJ•mol-1
  C．+663.5kJ•mol-1	D．-257.0kJ•mol-1
  组卷：18引用：3难度：0.5

  解析

• 7．强酸与强碱在稀溶液里反应的反应热可表示为：
  H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l） ΔH=-57.3 kJ•mol^-1
  已知：CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）　ΔH₁
  HNO₃（aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）　ΔH₂
  上述均是在溶液中进行的反应，ΔH₁、ΔH₂的关系正确的是（　　）

  A．ΔH1=ΔH2=-57.3 kJ•mol-1

  B．ΔH1＞ΔH2=-57.3 kJ•mol-1

  C．ΔH1＜ΔH2＜-57.3 kJ•mol-1

  D．无法比较
  组卷：25引用：2难度：0.5

  解析

• 8．根据图中的能量关系，可求得C-H的键能为（　　）
  

  A．414kJ•mol-1	B．377kJ•mol-1
  C．235kJ•mol-1	D．197kJ•mol-1
  组卷：890引用：13难度：0.6

  解析

二、非选择题（本题包括2小题，共34分）

• 25．已知下列热化学方程式：
  ①H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l）；△H=-285.8kJ•mol^-1
  ②H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（g）；△H=-241.8kJ•mol^-1
  ③CO（g）═C（s）+

  1

  2

  O₂（g）；△H=+110.5kJ•mol^-1
  ④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ•mol^-1
  回答下列问题：
  （1）上述反应中属于放热反应的是

   

  。
  （2）H₂的燃烧热△H=

   

  。
  （3）燃烧10g H₂生成液态水，放出的热量为

   

  。
  （4）表示CO燃烧热的热化学方程式为

   

  。
  组卷：27引用：3难度：0.5

  解析

• 26．已知：
  P₄（白磷，s）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=-2983.2kJ/mol
  P（红磷，s）+

  5

  4

  O₂（g）═

  1

  4

  P₄O₁₀（s）△H=-738.5kJ/mol
  试写出白磷转化为红磷的热化学方程式

   

  ；白磷的稳定性比红磷

   

   （填“高”或“低”）．
  组卷：79引用：2难度：0.5

  解析