2022-2023学年天津实验中学高二（上）期末化学试卷
发布：2024/11/10 6:30:2
一、选择题（本大题共12小题，共36分，每小题只有一个正确答案）
-
1．已知可分别通过如下两个反应制取氢气：
a.CH3CH2OH（g）+H2O（g）⇌4H2（g）+2CO（g）ΔH=+256.6kJ⋅mol-1
b.2CH3CH2OH（g）+O2（g）⇌6H2（g）+4CO（g）ΔH=+27.6kJ⋅mol-1
则下列说法正确的是（ ）组卷：55引用：1难度：0.7 -
2．COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）；△H＞0．当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ）
组卷：956引用：162难度：0.7 -
3．t℃时，某一气态平衡体系中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K=
，有关该平衡体系的说法正确的是（ ）c（X）⋅c2（Y）c2（Z）⋅c2（W）组卷：92引用：1难度：0.7 -
4．已知：△G=△H-T△S，当△G＜0，反应能自发进行，△G＞0反应不能自发进行。生产合成气的反应：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）在高温时才能自发进行。下列对该反应过程的△H、△S判断正确的是（ ）
组卷：147引用：6难度：0.8 -
5．常温下，下列四种溶液：①c（H+）=10-3mol•L-1的醋酸 ②0.01mol•L-1的盐酸 ③0.1mol•L-1的NaOH溶液 ④c（OH-）=1mol•L-1氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为（ ）
组卷：171引用：3难度：0.7
二、非选择题（本大题共有4小题，共64分）
-
15．高磷镍铁是生产钙镁磷肥的副产品。以高磷镍铁（主要含Ni、Fe、P，还含有少量Fe、Cu、Zn的磷化物）为原料生产硫酸镍晶体（NiSO4⋅6H2O）的工艺流程如图。
（1）“电解”时，选用2mol⋅L-1硫酸溶液为电解液。将高磷镍铁制成电极板，则该电极板作（填“阳极”或“阴极”）；另一极的产物主要为（填化学式），电极反应式为。此外，溶液中的Cu2+有部分在阴极放电。
（2）“沉镍”时，离子方程式为，为确保镍沉淀完全，理论上应调节溶液pH≥{已知：在该工业环境下，Ksp[Ni（OH）2]=1×10-15（近似值）；当溶液中离子浓度≤1.0×10-5mol⋅L-1时，可认为该离子沉淀完全}。
（3）已知：25℃时，Ksp（BaSO4）=1.0×10-10、Ksp（BaS2O3）=1.6×10-5。向上述流程制得的NiSO4溶液中加入BaS2O3固体，充分反应后，过滤可得到NiS2O3溶液。生成NiS2O3的化学方程式为。组卷：35引用：2难度：0.6 -
16．W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的五种短周期元素，其元素性质或原子结构如表。
（1）W的元素符号为元素 元素性质或原子结构 W 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能低于同周期相邻元素 X 在同周期元素中，原子半径最大 Y 电离能/（kJ/mol）数据：I1=738；I2=1415；I3=7733；I4=10540•••••• Z 其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等 N 只有一个不成对电子 、W的基态原子价层电子轨道表示式为。
（2）X元素处于元素周期表中的区（填“s”或“p”），其基态原子电子排布式为。
（3）Y的元素符号为，元素Y的第一电离能同周期相邻元素（填“高于”“低于”或“等于”）。
（4）X、Z和N元素的电负性由大到小的顺序是（填元素符号）。
（5）Z、N的最高价氧化物的水化物酸性更强的是（填化学式）。
（6）W、X和N可以形成多种化合物，水溶液pH＞7的其中一种是（填化学式）。组卷：94引用：1难度：0.6
