2021-2022学年重庆市好教育联盟高一（下）期中化学试卷

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．化学与生活息息相关，下列有关说法不正确的是（　　）

  A．熟石膏与水混合成糊状物会很快凝固，医疗上可用来制作石膏绷带

  B．硫酸钡不溶于水．不溶于酸且不能被X射线透过，可用作X射线检测的“钡餐”

  C．彩色玻璃是制玻璃过程中加入一些金属氧化物或盐制得的，可用于建筑和装饰

  D．国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型有机非金属材料
  组卷：9引用：1难度：0.6

  解析

• 2．已知ΔH＞0表示吸热反应，ΔH＜0表示放热反应。反应A+B→C（ΔH＞0）分两步进行：①A+B→X（ΔH＜0）；②X→C（ΔH＞0）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：134引用：4难度：0.7

  解析

• 3．下列生活中的常见物品或设施，其主要成分为硅单质的是（　　）

  A．砖瓦

  B．计算机芯片

  C．门窗玻璃

  D．石英钟
  组卷：18引用：4难度：0.6

  解析

• 4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是（　　）
  

  选项	用途	性质或原理
  A	葡萄酒中添加适量的SO2起到保质作用	SO2具有杀菌、抗氧化作用
  B	Al（OH）3胶体可用作自来水净水剂	Al（OH）3胶体具有吸附性
  C	在食品包装袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质	硅胶具有吸水性，铁粉具有氧化性
  D	用小苏打治疗胃酸过多	NaHCO3可与胃液中的酸反应

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：5引用：4难度：0.6

  解析

• 5．下列表示的物质中属于含有非极性共价键的离子化合物的是（　　）

  A．	B．
  C．	D．
  组卷：73引用：3难度：0.5

  解析

• 6．下列有关氮及其化合物的说法正确的是（　　）

  A．氮氧化物与光化学烟雾的形成有关

  B．浓硝酸氧化性强，不能用铁质或铝质容器贮运

  C．镁、锌等活泼金属可与稀硝酸反应，生成氢气

  D．氮的固定只有在高温、高压、催化剂存在的条件下才能实现
  组卷：38引用：3难度：0.9

  解析

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

• 17．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
  （1）N₂（g）和H₂（g）反应生成1molNH₃（g）过程中的能量变化示意图如图。
  
  ①写出N₂和H₂反应生成NH₃的化学方程式：

   

  。
  ②已知化学键的键能是形成或断开1mol化学键放出或吸收的能量，单位为kJ⋅mol^-1。若已知下列数据：
  

  化学键	H-H	N≡N
  键能/（kJ⋅mol-1）	435	943

  试根据表中及图中数据计算N-H的键能为

   

  kJ⋅mol^-1。
  （2）汽车尾气中的氮氧化物是城市空气的主要污染物之一，如何降低汽车尾气污染已成为环保领域的热点。使用氢能源可以减少汽车尾气中有害气体的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：CH₃OH（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+3H₂（g）。在体积为2L的恒温恒容密闭容器中，充入1molCH₃OH（g）和1molH₂O（g），一定条件下发生上述反应，测得H₂（g）和CH₃OH（g）的物质的量随时间变化如表所示。
  

  	0min	3min	6min	9min	12min
  n（H2）/mol	0	1.53	1.95	2.16	2.16
  n（CH3OH）/mol	1	0.49	0.35	0.28	0.28

  ①3～9min内，v（CO₂）=

   

  mol⋅L^-1⋅min^-1；第10min时，c（H₂）=

   

  mol⋅L^-1。
  ②能说明上述反应达到化学平衡状态的是

   

  （填标号）
  A．反应中CO₂与CH₃OH的物质的量之和为1mol
  B．H₂O（g）的物质的量浓度不再改变
  C．单位时间内生成3molH₂的同时生成1molCH₃OH
  D．CH₃OH（g）与H₂O（g）的物质的量之比为1：1
  ③在上述反应条件下，反应到6min末时，气体的总物质的量为

   

  mol。
  ④12min末时，混合气体中CO₂（g）和H₂O（g）的质量之比是

   

  。
  组卷：14引用：2难度：0.6

  解析

• 18．氮在自然界中的转化是一个复杂的过程，氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分。
  （1）在一定条件 下，NH₃可用于脱除氮氧化物的烟气，其反应原理为4xNH₃+6NO_x

  一定条件

  （2x+3）N₂+6xH₂O。该反应中的还原剂为

   

  （填化学式）。
  （2）氨的催化氧化是制备硝酸的重要过程，实验室按如图所示装置进行氨的催化氧化实验。
  
  实验操作：将浓氨水倒入锥形瓶中，从导气管通入热空气，将红热的铂丝伸入锥形瓶中。
  实验现象：a.红热的铂丝始终保持红热状态；b.瓶中有红棕色气体生成，瓶内还有白烟生成。
  回答下列问题：
  ①铂丝始终保持红热状态的可能原因是

   

  。
  ②通入热空气的作用是

   

  。
  ③请写出氨气的催化氧化反应的化学方程式：

   

  。
  ④红棕色气体的化学式为

   

  ，此气体可用NaOH溶液吸收，有NaNO₂和NaNO₃生成，写出该反应的离子方程式：

   

  。
  （3）氨是氮循环中的重要物质，在人类的生产和生活中有着广泛的应用。高浓度的氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素，研究表明在微生物作用下，可实现

  NH

  +

  4

  →

  NO

  -

  3

  的转化。写出在碱性条件下，

  NH

  +

  4

  被氧气氧化为

  NO

  -

  3

  的反应的离子方程式：

   

  。每生成1

  mol

  NO

  -

  3

  ，转移的电子的物质的量为

   

  mol。再往含

  NO

  -

  3

   的废水中加入甲醇，可将

  NO

  -

  3

  转化为N₂，实现废水的无害化处理。
  组卷：32引用：3难度：0.8

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