2023年安徽省滁州市定远县青山中学中考化学质检试卷（4月份）

一、单选题（本大题共12小题，每小题1分，共12分）

• 1．能源是一个国家经济和民生的动力，也是持续发展不竭的源泉。下列能源的利用过程中，未发生化学变化的是（　　）

  A．炸药爆破拆除楼房	B．太阳能发电
  C．天然气烹调食物	D．酒精灯加热药品
  组卷：22引用：2难度：0.8

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• 2．下列行为不利于实现“碳中和”的是（　　）

  A．推广使用新能源汽车

  B．大量使用一次性塑料餐具

  C．用风能实现清洁发电

  D．植树造林以增加植被面积
  组卷：31引用：5难度：0.6

  解析

• 3．钙是构成人体的重要组分。牙齿中含有羟基磷酸钙[Ca₁₀（PO₄）₆（OH）₂]晶体。如图是钙元素在元素周期表中的部分信息及钙原子结构示意图。下列说法错误的是（　　）
  

  A．钙属于人体必需的微量元素

  B．羟基磷酸钙中磷元素的化合价为+5价

  C．钙元素位于第四周期

  D．钙的相对原子质量为40.08
  组卷：20引用：3难度：0.6

  解析

• 4．利用物质的性质进行鉴别、除杂质是化学常用方法。下列实验操作方法中错误的是（　　）
  

  选项	实验且的	鉴别或除杂质的方法
  A	鉴别硫酸铵和硫酸钾固体	取样，加熟石灰混合研磨，闻气味
  B	鉴别硬水与软水	取样，滴加肥皂水搅拌，观察产生泡沫的多少
  C	除去NaCl固体中少量的沙子	加水溶解、过滤、蒸发结晶
  D	除去CO2气体中少量的CO	将混合气体进行点燃

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：41引用：3难度：0.5

  解析

• 5．对乙酰氨基酚（化学式C₈H₉NO₂）是治疗流感的一种很好的退烧止痛药。下列有关对乙酰氨基酚的说法，正确的是（　　）

  A．含有O2

  B．其中氢元素的质量分数最大

  C．碳、氧元素的质量比为3：1

  D．由8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成
  组卷：22引用：3难度：0.7

  解析

二、非选择题（本大题共5小题，共28分）

• 16．FeCO₃能用于制备可溶性乳酸亚铁补血剂。某兴趣小组对其制备和性质进行了如下探究。
  [查阅资料]
  1.溶液pH大于8.8时，Fe²⁺完全转化为Fe（OH）₂沉淀。
  2.FeCO₃固体置于潮湿空气中易变质生成Fe（OH）₃。
  3.FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红；而FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色。
  4.FeCO₃是白色固体，难溶于水，能与稀盐酸、稀硫酸反应。
  5.碱石灰的主要成分是NaOH和CaO。
  探究一：FeCO₃的制备
  （1）该兴趣小组用pH=11.9的Na₂CO₃溶液和FeSO₄液在烧杯中制备FeCO₃时，应选用的加料方式是

   

  （填字母）。
  A.将FeSO₄溶液与Na₂CO₃溶液同时加入到烧杯中
  B.将FeSO₄溶液缓慢加入到盛有Na₂CO₃溶液的烧杯中
  C.将Na₂CO₃溶液缓慢加入到盛有FeSO₄溶液的烧杯中
  探究二：FeCO₃的性质探究
  [提出问题]久置于空气中的FeCO₃固体的成分是什么？
  [猜想与假设]猜想1：FeCO₃；猜想2：FeCO₃和Fe（OH）₃；猜想3：Fe（OH）₃。
  [定性探究]
  

  实验操作	实验现象	结论
  取少量固体于试管中，加入足量的稀盐酸，振荡。		猜想3不成立
  取少量上述反应后的溶液于试管中，	溶液变红	猜想2成立

  [实验结论]久置于空气中的FeCO₃固体的成分是FeCO₃和Fe（OH）₃。
  [定量探究]该兴趣小组为进一步确定固体中FeCO₃的质量分数，称取10.0g固体做了如图所示的补充实验。
  （1）反应开始前，通入一段时间的N₂后停止通气，打开分液漏斗活塞，往样品中加入稀硫酸充分反应。写出装置A中发生反应的化学方程式

   

  、

   

  。
  （2）装置C中足量NaOH溶液的作用是

   

  。（用化学方程式表示）
  （3）实验结束后，测得装置C增重0.44g,则固体中FeCO₃的质量分数为

   

  （结果保留至0.1%）。
  组卷：255引用：5难度：0.3

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• 17．为测定某赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，取该样品10g（杂质不溶于水，且不与酸反应）于烧杯中，进行如图实验。请根据图中实验过程及数据进行计算：
  
  （1）赤铁矿中氧化铁的质量分数为

   

  。
  （2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
  组卷：26引用：4难度：0.5

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