2022年湖南省娄底五中高考化学模拟试卷（5月份）

一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

• 1．《天工开物——作咸篇》有如下记载：“潮波浅被地，不用灰压。候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”下列说法正确的是（　　）

  A．“煎炼”所得物质俗称“火碱”

  B．“作咸”过程涉及“蒸馏”操作

  C．“作咸”在实验室完成会用到蒸发皿、酒精灯

  D．该记载过程中涉及氧化还原反应和复分解反应
  组卷：27引用：7难度：0.7

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• 2．美好生活离不开化学，下列人类活动运用相应的化学原理正确的是（　　）

  A．NH4+水解使氯化铵溶液显酸性，NH4Cl溶液能除铁锈

  B．游轮底部定期更换锌块是利用电解原理防止游轮底部腐蚀

  C．铝是金属晶体，具有良好的延展性，易于加工，所以常用铝罐等贮运浓硝酸

  D．纤维素最终的水解产物是葡萄糖，所以人类要食用一定量纤维素
  组卷：33引用：2难度：0.5

  解析

• 3．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

  A．0.1mol NaHSO4固体所含的离子总数为0.3NA

  B．12g石墨所含的C-C键的数目约为2.408×1024

  C．标准状况下将22.4L NH3溶于水配成1mol/L的溶液，则c（NH4+）+c（NH3•H2O）=1mol/L

  D．常温下，1L pH=5的CuCl2溶液中由水电离出的H+数为10-5NA
  组卷：62引用：5难度：0.6

  解析

• 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A． c （ H + ） c （ OH - ） =10-12的溶液中NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-

  B．能使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-

  C．透明的溶液中：K+、Na+、SO42-、MnO4-

  D．由水电离的 c（OH-）=1×10-10 mol•L-1 的溶液中：K+、Na+、NO3-、Al3+
  组卷：29引用：2难度：0.7

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• 5．2019年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。其中，X位于第三周期，X原子的电子数为Z原子的两倍，W、Z、Y位于同一周期。下列叙述正确的是（　　）

  A．原子半径：X＞Z＞W

  B．非金属性：X＞Z＞W

  C．X的氧化物对应的水化物均为强酸

  D．WY3中各原子均满足8电子稳定结构
  组卷：53引用：5难度：0.5

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• 6．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，基态时Y原子2p原子轨道上有5个电子，Z的周期序数是族序数的3倍，W与Y属于同一主族。下列说法正确的是（　　）

  A．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

  B．X的第一电离能比同周期相邻元素的大

  C．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

  D．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
  组卷：38引用：3难度：0.5

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三、非选择题：本题共4小题，共50分

• 18．2022年1月24日，习近平总书记在十九届中共中央政治局第三十六次集中学习时强调，实现碳达峰碳中和是贯彻新发展理念、构建新发展格局、推动高质量发展的内在要求。因此，二氧化碳的合理利用成为研究热点。
  （1）以CO₂和NH₃为原料合成尿素是利用CO₂的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
  反应I：2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂COONH₄（s）ΔH₁=-159.5kJ/mol
  反应II：NH₂COONH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）ΔH₂=+72.5kJ/mol
  总反应III：2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）ΔH₃
  反应III的ΔH₃=

   

  kJ/mol,据此判断该反应在_

   

  （填“低温”、“高温”或“任意温度”）条件下能自发进行。
  （2）二甲醚（CH₃OCH₃）被誉为“21世纪的清洁燃料，以CO₂、H₂为原料制备二甲醚涉及的主要反应如下：
  I.2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）ΔH₁=-122.5kJ/mol
  II.CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41.1kJ/mol
  ①在压强、CO₂和H₂的起始投料一定的条件下，发生反应I、II，实验测得CO₂平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性随温度的变化如图1所示。（已知：CH₃OCH₃的选择性=

  2

  ×

  C

  H

  3

  OC

  H

  3

  的物质的量

  反应的

  C

  O

  2

  的物质的量

  ×

  100%）
  
  其中表示平衡时CH₃OCH₃的选择性的曲线是

   

  （填“①”或“②”）；温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高的原因是

   

  ；为同时提高CO₂的平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性，应选择的反应条件为

   

  （填标号）。
  a.高温、高压
  b.低温、高压
  c.高温、低压
  d.低温、低压
  ②对于反应II的反应速率v=v_正-v_逆=k_正p（CO₂）•p（H₂）-k_逆p（CO）•p（H₂O），其中k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压（分压=总压×物质的量分数）。
  a.降低温度，k_正-k_逆

   

  （填“增大”、“减小”或”不变”）；
  b.在一定温度和压强下的反应II，按照n（H₂）：n（CO₂）=1：1投料，CO₂转化率为50%时，v_（正）：v_（逆）=3：4，用气体分压表示的平衡常数K_p=

   

  。
  （3）用H₂还原CO₂可以合成CH₃OH：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）。恒压下，CO₂和H₂的起始物质的量之比为1：3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜（能选择性分离出H₂O）时甲醇的产率随温度的变化如图2所示。P点甲醇产率高于T点的原因为

   

  。
  
  （4）CO₂的再利用技术是促进可持续发展的措施之一，南开大学化学学院陈军院士课题组则成功研制出新型的Na-CO₂电池，如图3是一种Na-CO₂二次电池，其中钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池放电产物为Na₂CO₃和C，则放电时正极电极反应式为

   

  。
  
  组卷：36引用：2难度：0.6

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• 19．天然产物全合成是现代有机化学的重要研究方向，H是合成某种生物酶的核心中间体，其结构简式为，合成路线如图。
  
  已知：Ⅰ：

  （

  C

  H

  3

  CO

  ）

  2

  O

  
  Ⅱ：R-COOH

  L

  i

  A

  l

  H

  4

  R-CH₂OH（还原性：LiAlH₄＞Fe/HCl）
  （1）B的名称为

   

  ；C→D的反应类型是

   

  。
  （2）F的分子式为

   

  ；鉴别F和G可选用的试剂为

   

  。
  （3）写出F→G第一步的化学方程式

   

  。
  （4）设计C→D、F→G的目的是

   

  。
  （5）I是D的一种同系物，其相对质量比D大28，则满足下列条件的I的同分异构体共有

   

  种。
  A．能与NaHCO₃溶液反应放出气体
  B．核磁共振氢谱图中显示共有5组峰
  写出其中核磁共振氢谱图中峰面积之比为1：4：6：2：1的同分异构体的结构简式

   

  。（任写一种）
  （6）已知：苯环上连有羧基时取代通常发生在间位，据此写出以烃A和草酸为原料合成高分子化合物（）的合成路线（无机试剂任选）：

   

  。
  组卷：70引用：4难度：0.5

  解析