2021年浙江省丽水市、湖州市、衢州市高考化学质检试卷（4月份）

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

• 1．下列含有离子键的碱是（　　）

  A．Ca（OH）2

  B．Na2CO3

  C．NH3

  D．H2SO4
  组卷：30引用：1难度：0.5

  解析

• 2．分液操作中需要用到的仪器是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：12引用：1难度：0.7

  解析

• 3．下列只有在水溶液中才能导电的电解质是（　　）

  A．CaO

  B．KOH

  C．SO2

  D．HBr
  组卷：24引用：1难度：0.6

  解析

• 4．下列物质对应的组成不正确的是（　　）

  A．冰晶石：Na3AlF6	B．熟石膏：2CaSO4•H2O
  C．工业盐：NaCl	D．小苏打：NaHCO3
  组卷：14引用：1难度：0.8

  解析

• 5．下列表示正确的是（　　）

  A．乙烯的结构简式CH2CH2	B．水分子的球棍模型
  C．甲酸的结构式	D．羰基的电子式
  组卷：14引用：1难度：0.7

  解析

• 6．下列说法不正确的是（　　）

  A．易腐垃圾富含生物质能

  B．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

  C．石油的分馏、重油的催化裂化均能得到燃料油

  D．从煤的干馏产物中分离出的甲苯可用于生产TNT
  组卷：26引用：1难度：0.8

  解析

• 7．下列说法正确的是（　　）

  A．2H和3H原子结构示意图不同

  B．红磷和白磷的晶体类型不同

  C．2，2-二甲基丁烷和3-甲基戊烷互为同系物

  D．C2H6O的1H-NMR可能出现3组特征峰
  组卷：21引用：1难度：0.8

  解析

• 8．下列有关说法正确的是（　　）

  A．NH3在足量O2中燃烧生成N2O5

  B．HClO不稳定，容易分解放出Cl2

  C．过量的Fe与Cl2充分反应生成FeCl2

  D．Al与浓H2SO4、NaOH溶液都能反应
  组卷：52引用：1难度：0.8

  解析

• 9．下列说法不正确的是（　　）

  A．用石英砂与焦炭在高温条件下反应直接制得高纯硅

  B．高炉炼铁、生产水泥和制造玻璃都要用到石灰石

  C．海水提取粗食盐后的母液，可作为提取镁的原料

  D．铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，常用硫酸铜作游泳池水消毒剂
  组卷：28引用：1难度：0.8

  解析

• 10．反应S+2KNO₃+3C═K₂S+N₂↑+3CO₂↑中，下列说法不正确的是（　　）

  A．S在反应中得电子

  B．KNO3中N元素被还原

  C．每3mol C参加反应，有2mol的C被KNO3氧化

  D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2
  组卷：27引用：1难度：0.6

  解析

二、非选择题（本大题共6小题，共50分）

• 30．氯化铁在金属蚀刻、污水处理等方面有广泛应用。某兴趣小组以废铁屑为原料，用如图所示装置制备FeCl₃•6H₂O。
  
  已知：FeCl₃易溶于水、甲醇、乙醇，不溶于甘油。
  实验步骤：
  Ⅰ.废铁屑的净化：取一只小烧杯，放入约5g废铁屑，向其中注入15mL 1mol•L^-1Na₂CO₃溶液，浸泡数分钟后，分离出铁屑，洗净、晾干。
  Ⅱ.FeCl₂溶液的制备：将处理后的废铁屑加入装置B的三颈烧瓶中，缓慢加入适当过量的稀盐酸，得到含FeCl₂的混合液。
  Ⅲ.FeCl₃溶液的制备：由装置A制备氯气，向FeCl₂的混合液中缓慢通入足量的氯气。
  Ⅳ.FeCl₃•6H₂O产品的分离提纯：将三颈烧瓶中的FeCl₃混合液转移出来，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、重结晶、干燥，得到FeCl₃•6H₂O产品。
  Ⅴ.FeCl₃•6H₂O产品的纯度测定：用碘量法滴定并计算。
  请回答：
  （1）步骤Ⅰ，从碳酸钠溶液中分离出铁屑的方法是

   

  。
  （2）下列有关装置仪器的说法不正确的是

   

  。
  A．装置A、B之间应加装一个盛有饱和食盐水的洗气瓶
  B．装置B中，搅拌器的作用是使反应混合物充分接触
  C．装置C中，NaOH溶液的作用是吸收逸出的氯气，防止空气污染
  D．仪器a和仪器b的功能相同，操作方法也相同
  （3）下列说法正确的是

   

  。
  A．步骤Ⅱ，稀盐酸适当过量的目的是提高铁屑的利用率并抑制水解
  B．步骤Ⅲ，可用K₄Fe（CN）₆溶液检验“含有FeCl₃的混合液”中是否存在Fe²⁺
  C．步骤IV，蒸发浓缩要适度，浓缩度太小产率偏低，浓缩度太大纯度偏低
  D．步骤IV，在冷却结晶后的固液混合物中加入甘油可提高产率
  （4）已知碘量法的滴定反应：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆
  ①测定FeCl₃•6H₂O产品纯度的步骤选项如下，请排序（操作不能重复使用）：
  用电子天平称取5.000g粗产品→配成250mL溶液→

   

  →

   

  →

   

  →

   

  →计算FeCl₃•6H₂O纯度。
  a.加入稍过量的KI溶液，充分反应
  b.用碱式滴定管取出25.00mL待测液于锥形瓶中
  c.用淀粉溶液作指示剂，用cmol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定
  d.平行滴定三次，消耗标准溶液的体积平均值为VmL
  e.用移液管取出25.00mL待测液于锥形瓶中
  ②如果碱式滴定管的乳胶管中有气泡，会导致滴定溶液体积不准确，因此，必须排出乳胶管中的气泡。具体操作是：把乳胶管向上弯曲，

   

  ，使溶液从尖嘴快速喷出，气泡即可随之排掉。（请在横线上补全操作）
  ③实验中测得FeCl₃•6H₂O的产品纯度偏低，若操作过程无误，请从物质性质和反应原理角度分析，可能的原因是

   

  。（写出一种即可）
  组卷：24引用：1难度：0.5

  解析

• 31．某研究小组按下列路线合成放射性诊断药富特米他的中间体（J）。
  
  已知：
  ①，；（X代表Cl、Br、I）
  ②（易被氧化）；
  ③苯环支链的定位规则：苯环上有烃基、-NH₂、-NHCO-时，再引入的取代基一般在邻对位；苯环上有硝基、羧基时，再引入的取代基一般在间位。
  请回答：
  （1）下列说法正确的是

   

  。
  A.化合物B与HCl反应可生成盐
  B.化合物C₃H₇ClO的键线式为
  C.化合物H→I涉及到取代反应、消去反应
  D.化合物J的分子式是C₁₇H₁₆N₃O₄S
  （2）写出化合物H的结构简式

   

  。
  （3）写出D+F→G的化学方程式

   

  。
  （4）设计以A和乙酸为原料合成C的路线

   

  。（用流程图表示，无机试剂任选）
  （5）化合物E同时符合下列条件的同分异构体有多种，写出其中三种的结构简式

   

  、

   

  、

   

  。¹H-NMR谱和IR谱检测表明：①分子中共有5种氢原子，峰面积比为1：1：2：2：4，其中苯环上的有2种；②有-CHO，不含-S-CHO。
  组卷：29引用：1难度：0.4

  解析