2021-2022学年山西省长治二中高二（上）期末化学试卷

一、单项选择题（每小题3分，共48分）

• 1．N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

  A．常温常压下，11.2LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5NA

  B．92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA

  C．将FeCl3的饱和溶液（含FeCl30.1mol）加入沸水中充分作用制成胶体，其中含有胶体粒子的数目为0.1NA

  D．100g17%的氨水中含有的NH3分子数为NA
  组卷：13引用：1难度：0.7

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• 2．下列有关电化学原理的说法错误的是（　　）

  A．氯化铝的熔点比氧化铝低，因此工业上最好采用电解熔融氯化铝来制备单质铝

  B．电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极

  C．对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法

  D．对大型船舶的外壳进行的“牺牲阳极的阴极保护法”，是应用了原电池原理
  组卷：7引用：7难度：0.9

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• 3．下列有关化学用语正确的是（　　）

  A．某元素基态原子的轨道表示式：

  B．NH4Cl电子式为：

  C．Ca2+基态电子排布式为：1s22s22p63s23p6

  D．F原子的结构示意图：
  组卷：6引用：5难度：0.7

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• 4．下列各项叙述中，正确的是（　　）

  A．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同

  B．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

  C．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2

  D．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素
  组卷：75引用：2难度：0.8

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• 5．下列解释事实的离子方程式不正确的是（　　）

  A．铝片放入NaOH溶液中有气体产生：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

  B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O72-（橙色）+H2O⇌2CrO42-（黄色）+2H+

  C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3（胶体）+CO32-

  D．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢（含CaSO4）：CaSO4+CO32-⇌CaCO3+SO42-
  组卷：462引用：7难度：0.9

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• 6．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：
  ①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A＜B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能
  其中正确的组合是（　　）

  A．③④⑥

  B．①②⑦

  C．③⑤

  D．③④⑤⑥⑦
  组卷：200引用：38难度：0.7

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二、解答题（共4小题，满分54分）

• 19．某小组电解K₂Cr₂O₇溶液，研究过程如下：
  实验一
  电压不同时，用石墨电极电解硫酸酸化的pH=2.5的饱和K₂Cr₂O₇溶液，实验现象如表：
  

  电压/V	实验现象
  2.0	阳极缓慢产生少量气泡，阴极没有气泡
  3.0	阳极产生较多气泡，阴极产生少量气泡
  ＞5.0	两极均快速产生大量气泡，阴极产生气泡的速率约为阳极的2倍

  （1）阳极产生的气体是

   

  。
  （2）电压为2.0V时，阴极区检出Cr³⁺，结合实验现象判断在阴极放电的主要离子是

   

  。
  （3）电压高于5.0V时，被电解的主要物质是

   

  。
  实验二
  （4）工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：CrO₄^2-

  H

  +

  ①

  转化

  Cr₂O₇^2-

  F

  e

  2

  +

  ②

  还原

  Cr³⁺

  O

  H

  -

  ③

  沉淀

  Cr（OH）₃。其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺⇌Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
  ①若平衡体系的pH=2，则溶液显

   

  色。
  ②能说明第①步反应达平衡状态的是

   

  。
  a.Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同
  b.2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-）
  c.溶液的颜色不变
  ③第②步中，还原1molCr₂O₇^2-离子，需要

   

  mol的FeSO₄•7H₂O。
  ④第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）⇌Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至

   

  。
  组卷：10引用：1难度：0.5

  解析

• 20．高纯MnCO₃在电子工业中有重要的应用，工业上利用软锰矿（主要成分是MnO₂，还含有Fe₂O₃、CaCO₃、CuO等杂质）制取碳酸锰的流程如图所示：
  
  已知：还原焙烧主反应为2MnO₂+C

  焙烧

  2MnO+CO₂↑。
  可能用到的数据如表：
  

  氢氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Mn（OH）2
  开始沉淀pH	1.5	6.5	4.2	8.1
  沉淀完全pH	3.7	9.7	7.4	10.1

  根据要求回答下列问题：
  （1）在实验室进行步骤A，混合物应放在

   

  中加热；步骤C中的滤渣为

   

  。
  （2）步骤D中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

   

  。
  （3）步骤E中调节pH的范围为

   

  ，其目的是

   

  。
  （4）步骤G，温度控制在35℃以下的原因是

   

  ，若Mn²⁺恰好沉淀完全时测得溶液中CO₃^2-的浓度为2.2×10^-6mol•L^-1，则K_sp（MnCO₃）=

   

  。
  （5）写出步骤G“沉锰”的离子方程式：

   

  。
  组卷：15引用：1难度：0.6

  解析