2020-2021学年宁夏银川一中高二（上）期末化学试卷

一、选择题（每题只有一个正确选项，共2分×25=50分）

• 1．下列关于能源的叙述错误的是（　　）

  A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量

  B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来

  C．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用

  D．放热反应释放能量，在常温下就能发生
  组卷：56引用：1难度：0.8

  解析

• 2．下列反应既是氧化还原反应，又是生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）

  A．铝片与稀H2SO4反应

  B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应

  C．灼热的炭与CO2反应

  D．甲烷在O2中的燃烧反应
  组卷：10引用：2难度：0.8

  解析

• 3．在2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（　　）

  A．v（A）=0.5 mol•L-1•s-1

  B．v（B）=0.5 mol•L-1•s-1

  C．v（C）=1.8 mol•L-1•min-1

  D．v（D）=1 mol•L-1•s-1
  组卷：55引用：108难度：0.9

  解析

• 4．下列有关合成氨工业的叙述，可用勒夏特列原理来解释的是（　　）

  A．使用铁触媒，使N2和H2混合气体有利于合成氨

  B．高压比常压条件更有利于合成氨的反应

  C．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

  D．合成氨时使用催化剂，可提高产率
  组卷：85引用：7难度：0.9

  解析

• 5．一些烷烃的燃烧热如表：
  

  化合物	燃烧热/kJ/mol	化合物	燃烧热/kJ/mol
  甲烷	891.0	正丁烷	2 878.0
  乙烷	1 560.8	异丁烷	2 869.6
  丙烷	2 221.5	2甲基丁烷	3 531.3

  下列表达正确的是（　　）

  A．正戊烷的燃烧热大约是3540kJ/mol

  B．热稳定性：正丁烷＞异丁烷

  C．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=-1 560.8 kJ/mol

  D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多
  组卷：112引用：7难度：0.7

  解析

• 6．对于已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列有关叙述正确的是
  ①生成物的质量分数一定增加      ②生成物的产量一定增加
  ③反应物的转化率一定增大        ④反应物浓度一定降低
  ⑤正反应速率一定大于逆反应速率  ⑥使用了合适的催化剂（　　）

  A．①②

  B．②⑤

  C．③④

  D．④⑥
  组卷：36引用：19难度：0.7

  解析

• 7．下列反应中，一定不能自发进行的是（　　）

  A．CO（g）═C（s）+ 1 2 O2（g）△H=+110.5kJ•mol-1

  B．2KClO3（s）═2KCl（s）+3O2（g）△H=-78.03kJ•mol-1

  C．4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H=-444.3kJ•mol-1

  D．NH4HCO3（s）+CH3COOH（aq）═CO2（g）+CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H=+37.30kJ•mol-1
  组卷：388引用：2难度：0.3

  解析

• 8．在一恒温恒容的密闭容器中放入一定量的液体W，发生反应W（l）⇌P（g）+2Q（g）△H。以下说法：①v_正（P）=v_逆（Q）；②Q的体积分数保持不变；③容器内气体密度保持不变；④气体的平均相对分子质量保持不变；⑤△H保持不变；⑥c（P）：c（Q）=1：2；⑦容器中压强保持不变；⑧平衡常数保持不变；⑨W的质量保持不变；其中可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的有（　　）

  A．5个

  B．4个

  C．3个

  D．2个
  组卷：83引用：4难度：0.6

  解析

• 9．已知：①2H₂S（g）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（l）△H₁=-154kJ•mol^-1
  ②S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂=-297kJ•mol^-1
  ③2H₂S（g）+O₂（g）═2S（s）+2H₂O（l）△H₃
  ④2H₂S（g）+3O₂（g）═2SO₂（g）+2H₂O（l）△H₄
  下列说法正确的是（　　）

  A．△H3＞△H4

  B．△H3=+143 kJ•mol-1

  C．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＞△H2

  D．H2S 燃烧热为 1045 kJ•mol-1
  组卷：293引用：4难度：0.7

  解析

二、填空题（共50分）

• 28．结合下表回答下列问题（均为常温下的数据）：
  

  酸	CH3COOH	HClO	H2CO3	H2C2O4	H2S
  电离常数（Ka）	1.8×10-5	3×10-8	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5	K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15

  请回答下列问题：
  （1）同浓度的CH₃COO^-、ClO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、HC₂O₄^-、C₂O₄^2-、S^2-中结合H⁺的能力最弱的是

   

  。
  （2）常温下0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是

   

  。（填字母）
  A．

  c

  （

  C

  H

  3

  CO

  O

  -

  ）

  c

  （

  H

  +

  ）

  
  B．

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  
  C．

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  CO

  O

  -

  ）

  
  D．c（OH^-）
  （3）常温下在氯水溶液中存在反应：Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO，要使其中HClO的浓度增大，可向其中加入适量的

   

  固体。（填正确选项）
  A．Na₂CO₃
  B．NaHCO₃
  C．Na₂S
  D．NaHS
  E．NaOH
  （4）向0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=5：9，此时溶液pH=

   

  。
  （5）分析以上数据，在常温下，下列反应方程式不合理的是

   

  。
  A．2HCO₃^-+H₂C₂O₄═C₂O₄^2-+2CO₂↑+2H₂O
  B．HCO₃^-+H₂C₂O₄═HC₂O₄^-+CO₂↑+H₂O
  C．2H₂C₂O₄+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O+2HC₂O₄^-
  D．H₂C₂O₄+CO₃^2-═HCO₃^-+HC₂O₄^-
  （6）常温下的下列四种溶液中，由水电离的OH^-浓度之比（①：②：③：④）是

   

  。
  ①pH=0醋酸
  ②0.1mol•L^-1的盐酸
  ③0.01mol•L^-1的NaOH溶液
  ④pH=11的氨水溶液
  组卷：26引用：1难度：0.6

  解析

• 29．氮及其化合物对环境具有显著影响。
  （1）已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应：
  

  1

  2

  N₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）⇌NO（g）△H₁=+90kJ/mol（常温下平衡常数为K₁）
  N₂（g）+2O₂（g）⇌2NO₂（g）△H₂=+68kJ/mol（常温下平衡常数为K₂）
  则2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）△H=

   

  kJ/mol；[常温下平衡常数K=

   

  （用K₁、K₂来表示）]
  （2）对于反应2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）的反应历程如下：
  第一步：2NO（g）⇌N₂O₂（g）（快速平衡）
  第二步：N₂O₂（g）+O₂（g）→2NO（g）（慢反应）
  其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：υ_正=k_1正•c²（NO），υ_逆=k_1逆•c（N₂O₂），其中k_1正、k_1逆为速率常数，仅受温度影响。下列叙述正确的是

   

  。
  A．整个反应的速率由第一步反应速率决定
  B．同一温度下，平衡时第一步反应的

  k

  1

  正

  k

  1

  逆

  越大，反应正向程度越大
  C．第二步反应速率慢，因而平衡转化率也低
  D．第二步反应的活化能比第一步反应的活化能高
  
  （3）在密闭容器中充入等物质的量的CO和NO气体，发生反应2CO（g）+2NO（g）⇌2CO₂（g）+N₂（g）△H＜0，如图1为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。
  ①若在D点对反应容器升温，同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的

   

  点。（填字母）
  ②E点的CO的转化率为

   

  。
  ③某研究小组探究该反应中催化剂对脱氮率（即NO转化率）的影响。将相同量的NO和CO以一定的流速分别通过催化剂a和b,相同时间内测定尾气，a结果如图2中曲线I所示。已知：催化效率b＞a；b的活性温度约450℃。在图中画出b所对应的曲线

   

  。（从300℃开始画）
  组卷：13引用：1难度：0.6

  解析