2021-2022学年湖南大学附中高二（上）期中化学试卷

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．属于离子化合物，且水溶液呈酸性的是（　　）

  A．NH4Cl

  B．NaCl

  C．CH3COONa

  D．H2SO4
  组卷：25引用：5难度：0.7

  解析

• 2．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（　　）

  A．对该反应体系适当加热

  B．将稀硫酸改为98%的浓硫酸

  C．滴加少量CuSO4溶液

  D．铁片改用铁粉
  组卷：25引用：3难度：0.9

  解析

• 3．研究表明以MoS₂为催化剂，在不同电解质溶液中可实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量关系如图所示（*表示具有活性的分子）。下列说法不正确的是（　　）

  A．两种电解质溶液环境下N2→2NH3的焓变相同

  B．在Li2SO4溶液中MoS2对N2的活化效果好

  C．N2的氢化是N≡N键断裂与N—H键形成的过程

  D．在Na2SO4溶液环境中决定合成氨反应速率的步骤为*N2H2→*N2H3
  组卷：17引用：3难度：0.5

  解析

• 4．将V₁ mL 1.0mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，结果如图所示（实验中始终保持V₁+V₂=50mL）．下列叙述正确的是（　　）

  A．做该实验时环境温度为22℃

  B．该实验表明化学能可以转化为热能

  C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L

  D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
  组卷：182引用：46难度：0.7

  解析

• 5．用CuCl₂•2H₂O晶体制取无水CuCl₂的实验装置如图所示，下列说法不正确的是（　　）
  

  A．先滴入浓硫酸，再点燃c处酒精灯

  B．通入HCl可以抑制CuCl2的水解

  C．装置d中上层为苯，下层为NaOH溶液

  D．硬质玻璃管内部右侧会出现白雾
  组卷：11引用：2难度：0.5

  解析

• 6．常温下，浓度均为0.1mol/L的4种溶液pH如表：下列说法正确的是（　　）
  

  溶质	Na2CO3	NaHCO3	NaClO	NaHSO3
  pH	11.6	9.7	10.3	4.0

  A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度

  B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO

  C．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3

  D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）
  组卷：29引用：2难度：0.7

  解析

三、非选择题：本题共4小题，共54分。考生根据要求作答。

• 17．绿色电源“直接二甲醚（CH₃OCH₃）燃料电池”的工作原理如图1所示：
  
  （1）H⁺的移动方向为由

   

  （填“A”或“B”，下同）电极到

   

  电极。写出A电极的电极反应式：

   

  。
  （2）SO₂和NO_x是主要大气污染物，利用图2装置可同时吸收SO₂和NO。
  ①a是直流电源的

   

  极。
  ②已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，阴极的电极反应为

   

  。
  ③用离子方程式表示吸收NO的原理

   

  。
  （3）工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN^-，装置如图3所示。依次发生的反应有：
  i.CN^--2e^-+2OH^-═CNO^-+H₂O
  ii.2Cl^--2e^-═Cl₂↑
  iii.3Cl₂+2CNO^-+8OH^-═N₂+6Cl^-+2CO₃^2-+4H₂O
  ①除去1molCN^-，外电路中至少需要转移

   

  mol电子。
  ②为了使电解池连续工作，需要不断补充

   

  。
  组卷：26引用：2难度：0.5

  解析

• 18．某小组研究FeCl₃与Na₂S的反应，设计了如下实验：
  

  		实验a	实验b	实验c
  	FeCl3 体积	5 mL	10 mL	30 mL
  	实验 现象	产生黑色浑浊，混合液pH=11.7	黑色浑浊度增大，混合液pH=6.8	黑色浑浊比实验b明显减少，观察到大量黄色浑浊物，混合液pH=3.7

  Ⅰ．探究黑色沉淀的成分
  查阅资料：Fe₂S₃（黑色）在空气中能够稳定存在，FeS（黑色）在空气中易变质为Fe（OH）₃
  设计实验：分别取实验a、b、c中沉淀放置于空气中12小时，a中沉淀无明显变化。b、c中黑色沉淀部分变为红褐色。
  （1）①同学甲认为实验a中黑色沉淀为Fe₂S₃，实验b、c的黑色沉淀物中既有Fe₂S₃又有FeS，依据的实验现象是

   

  。
  ②同学乙认为实验b的黑色沉淀物中有FeS则一定混有S，理由是

   

  。
  ③设计实验检验b的黑色沉淀物中混有硫。
  已知：硫在酒精溶液中的溶解度随乙醇质量分数的增大而增大。
  
  实验证明了b中黑色沉淀混有S，试剂a是

   

  ，观察到的现象为

   

  。
  Ⅱ．探究实验a中Fe³⁺与S^2-没有发生氧化还原反应的原因
  经查阅资料，可能的原因有两种：
  原因1：pH影响了Fe³⁺与S^2-的性质，二者不能发生氧化还原反应。
  原因2：沉淀反应先于氧化还原反应发生，导致反应物浓度下降，二者不能发生氧化还原反应。
  设计实验：电极材料为石墨
  
  （2）①试剂X和Y分别是

   

  、

   

  。
  ②甲认为若右侧溶液变浑浊，说明Fe³⁺与S^2-发生了氧化还原反应。是否合理？说明理由

   

  。
  ③乙进一步实验证明该装置中Fe³⁺与S^2-没有发生氧化还原反应，实验操作及现象是

   

  。
  ④由此得出的实验结论是

   

  。
  Ⅲ．探究实验c随着FeCl₃溶液的增加，黑色沉淀溶解的原因
  

  实验1	实验2
  固体溶解，闻到微量臭鸡蛋气味，溶液出现淡黄色浑浊。

  （3）①用离子方程式解释实验1中的现象

   

  、

   

  （写离子方程式）。
  ②结合化学平衡等反应原理及规律解释实验2中现象相同与不同的原因

   

  。
  组卷：188引用：6难度：0.3

  解析