2022-2023学年天津十四中高三（上）期末化学试卷

一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）

• 1．下列说法不正确的是（　　）

  A．硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机的理想材料

  B．普通玻璃以纯碱、石灰石和石英砂为原料，在玻璃窑中反应制得

  C．膳食纤维是人体七大营养素之一，在人体内水解为葡萄糖加以吸收利用

  D．Na2CO3和NaHCO3的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱
  组卷：78引用：3难度：0.8

  解析

• 2．下列物质仅含共价键且水溶液呈碱性的是（　　）

  A．Na2O2

  B．NH3

  C．CO2

  D．纯碱
  组卷：47引用：3难度：0.7

  解析

• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．1H2、2D2互为同位素

  B．第一电离能大小：N＞O＞Si

  C．NaCl的电子式：

  D．Cl2O的球棍模型：
  组卷：29引用：1难度：0.8

  解析

• 4．关于反应H₂SO₄+H₂S═SO₂+S+2H₂O，下列说法不正确的是（　　）

  A．H2SO4是氧化剂

  B．SO2是还原产物

  C．H2S中的S元素被还原

  D．消耗1molH2SO4，转移2mol电子
  组卷：27引用：3难度：0.7

  解析

• 5．设N_A代表阿伏加德罗常量的值。下列说法正确的是（　　）

  A．100g46%乙醇溶液中含有的氧原子数为4NA

  B．标准状况下，11.2L乙烷和乙烯混合物中含有的氢原子数为2.5NA

  C．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数为2NA

  D．用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当电路上通过0.2mole-时，阴、阳两极产生的气体分子总数为0.2NA
  组卷：21引用：3难度：0.6

  解析

二、解答题（共4小题，满分64分）

• 15．亚硝酰硫酸（NOSO₄H）主要用于染料、医药等工业。实验室用如图装置（夹持装置略）制备少量NOSO₄H，并测定产品的纯度。已知：NOSO₄H遇水分解，溶于浓硫酸不分解。
  
  （1）装置A制取SO₂
  ①A中反应的化学方程式为

   

  。
  ②导管b的作用是

   

  。
  （2）装置B中浓HNO₃与SO₂在浓H₂SO₄作用下反应制得NOSO₄H。
  ①装置B中的三颈烧瓶应放在

   

  （填“冷水”或“温水”）浴中。
  ②开始反应缓慢，待生成少量NOSO₄H后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是

   

  。
  （3）装置C的主要作用是

   

  。（用离子方程式表示）
  （4）该实验装置存在可能导致NOSO₄H产量降低的缺陷是

   

  。
  （5）测定亚硝酰硫酸NOSO₄H的纯度
  准确称取1.380g产品放入碘量瓶中，加入含有0.006mol KMnO₄的过量KMnO₄标准溶液和25%的H₂SO₄溶液，然后摇匀。用0.2500mol•L^-1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。
  已知：2KMnO₄+5NOSO₄H+2H₂O═K₂SO₄+2MnSO₄+5HNO₃+2H₂SO₄
  ①完成并配平：

   

  MnO₄^-+

   

  C₂O₄^2-+

   

  ═

   

  Mn²⁺+

   

  +

   

  H₂O。
  ②滴定终点时的现象为

   

  。
  ③亚硝酰硫酸的纯度=

   

  。（精确到0.1%）[M（NOSO₄H）=127g•mol^-1]
  组卷：80引用：3难度：0.5

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• 16．Ⅰ．利用甲醇（CH₃OH）制备一些高附加值产品，是目前研究的热点。
  （1）甲醇和水蒸气经催化重整可制得氢气，反应主要过程如下：
  反应Ⅰ．CH₃OH（g）+H₂O（g）⇌3H₂（g）+CO₂（g）△H₁
  反应Ⅱ．H₂（g）+CO₂（g）⇌H₂O（g）+CO（g）△H₂=akJ•mol^-1
  反应Ⅲ．CH₃OH（g）⇌2H₂（g）+CO（g）△H₃=bkJ•mol^-1
  ①△H₁=

   

  kJ•mol^-1。
  ②工业上采用CaO吸附增强制氢的方法，可以有效提高反应Ⅰ氢气的产率，如图1，请分析加入CaO提高氢气产率的原因：

   

  。
  （2）CO₂和H₂充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），测得CH₃OH的物质的量随时间的变化如图2。
  
  ①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ

   

  K_Ⅱ。（填“＞”或“=”或“＜”）
  ②一定温度下，在容积为1L的两个恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。
  

  容器	甲	乙
  反应物投入量	1mol CO2、3mol H2	1mol CO2、1mol H2、 1mol CH3OH（g）、1mol H2O（g）

  若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，则乙容器起始时反应速率v_正

   

  v_逆。（填“＞”“＜”或“=”）。
  ③一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是

   

  。
  a.容器中压强不变
  b.H₂的体积分数不变
  c.c（H₂）=3c（CH₃OH）
  d.容器中密度不变
  e.2个C=O断裂的同时有3个H-H断裂
  Ⅱ．（3）已知电离常数HCN：K_a=4.9×10^-10，H₂CO₃：K_a1=4.3×10^-7，K_a2=5.6×10^-11，则向KCN溶液中通入少量CO₂时的离子方程式为

   

  。
  Ⅲ．（4）利用人工光合作用，借助太阳能使CO₂和H₂O转化为HCOOH，如图3所示，在催化剂b表面发生的电极反应为：

   

  。
  组卷：90引用：4难度：0.7

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