2020-2021学年江西省吉安市井冈山市宁冈中学高三（上）期中化学试卷

一、选择题（16×3=48，每小题只有一个选项最符合题意）

• 1．下列物质既可以作防腐剂，又可以作调味剂的是（　　）

  A．味精

  B．食盐

  C．亚硝酸钠

  D．苯甲酸钠
  组卷：72引用：8难度：0.7

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• 2．下列离子能大量共存的是（　　）

  A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO32-、SO42-

  B．含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NO3-、SO42-、Cl-

  C．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、NO3-、SO42-

  D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-
  组卷：6引用：4难度：0.7

  解析

• 3．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下0.01mol•L^-1戊溶液的pH大于2．上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
  

  A．原子半径：Z＞Y＞X＞W

  B．W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中

  C．W和X形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键

  D．比较XZ非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性
  组卷：436引用：11难度：0.3

  解析

• 4．汽车发动机中生成NO的反应为：N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g），t℃时，K=0.09。在t℃下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入N₂（g）和O₂（g）模拟反应，起始浓度如表所示。
  

  起始浓度	甲	乙	丙
  c（N2）/mol•L-1	0.46	0.46	0.92
  c（O2）/mol•L-1	0.46	0.23	0.92

  下列判断不正确的是（　　）

  A．起始时，反应速率：丙＞甲＞乙

  B．平衡时，N2的转化率：甲＞乙

  C．平衡时，c（NO）：甲=丙＞乙

  D．平衡时，甲中 c（N2）=0.4mol•L-1
  组卷：0引用：1难度：0.6

  解析

• 5．关于电解饱和食盐水的说法正确的是（　　）
  ①与电源负极相连的电极是阳极
  ②电解产物为Cl₂和Na
  ③阳极区有NaOH生成
  ④与电源正极相连的电极上有氯气产生
  ⑤电解一段时间后，把全部电解液转移到烧杯中，然后加入酚酞溶液，溶液呈现红色
  ⑥电解饱和食盐水的过程中Na⁺的物质的量减少

  A．④⑤

  B．①③⑤

  C．②

  D．①③④
  组卷：0引用：2难度：0.6

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• 6．在一定条件下，已知：
  C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁
  2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂
  C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H₃
  则△H₃与△H₁和△H₂间的关系正确的是（　　）

  A．△H3=△H1+2△H2	B．△H3=△H1+△H2
  C．△H3=△H1-2△H2	D．△H3=△H2-△H1
  组卷：56引用：6难度：0.5

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二、填空题（共52分）

• 19．（1）在一定条件下N₂与H₂反应生成NH₃，请回答：
  ①若反应物的总能量为E₁，生成物的总能量为E₂，且E₁＞E₂，则该反应为

   

  （填“吸热”或“放热”）反应。
  ②已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为

   

  。
  （2）N₂H₄和H₂O₂混合可作火箭推进剂，已知：16g液态N₂H₄和足量氧气反应生成N₂（g）和H₂O（l），放出310.6kJ的热量；2H₂O₂（l）⇌O₂（g）+2H₂O（l）△H=-196.4kJ•mol^-1．反应N₂H₄（l）+O₂（g）⇌N₂（g）+2H₂O（l）的△H=

   

  kJ•mol^-1．N₂H₄和H₂O₂反应生成N₂（g）和H₂O（l）的热化学方程式为

   

  。
  （3）向1L 1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H₂SO₄；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应为△H₁、△H₂、△H₃，则三者由小到大顺序为

   

  
  （4）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
  途径Ⅰ：C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-akJ/mol
  途径Ⅱ：C₃H₈（g）═C₃H₆（g）+H₂（g）△H=+bkJ/mol
  2C₃H₆（g）+9O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-ckJ/mol
  2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-dkJ/mol（a、b、c、d均为正值）
  判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径Ⅰ放出的热量

   

  （填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量。
  组卷：91引用：2难度：0.6

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• 20．氨催化分解既可防治氨气污染，又能得到氢能源，因而得到广泛研究。
  （1）已知：①反应I：4NH₃（g）+3O₂（g）⇌2N₂（g）+6H₂O（g）△H₁ =-1266.6 kJ•mol^-1
  ②H₂的燃烧热△H₂ =-285.8 kJ•mol^-1
  ③水气化时△H₃ =+44.0 kJ•mol^-1
  反应I热力学趋势很大的原因为

   

  ；写出NH₃分解的热化学方程式

   

  。
  （2）在Co-Al催化剂体系中，压强P₀下氨气以一定流速通过反应器，得到不同催化剂下氨气转化率随温度变化的曲线如图，则活化能最小的催化剂为

   

  ，温度高时NH₃的转化率接近平衡转化率的原因是

   

  。如果增大气体流速，则b点对应的点可能为

   

  （填“a”、“c”、“d”、“e”或“f”）。
  （3）温度为T时，向体积为1L的密闭容器中充入0.8molNH₃和0.1molH₂，30min达到平衡，此时N₂的体积分数为20%，则T时该反应的平衡常数K=

   

  ，NH₃的分解率为

   

  ；达到平衡后再充入0.8molNH₃和0.1molH₂，NH₃的转化率

   

  （填“增大”、“不变”、“减小”）。
  组卷：23引用：2难度：0.5

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