2021-2022学年湖北省荆州市石首市高一（下）期中化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）
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1．化学与生产、生活密切相关。下列与化学相关的说法合理的是（ ）
组卷：17引用：2难度：0.6 -
2．工业上硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化2SO2+O2⇌2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果在密闭容器中通入2molSO2和足够多的氧气，按上述条件进行反应，下列有关说法中错误的是（ ）
组卷：49引用：1难度：0.5 -
3．NO是大气污染物之一，目前有一种治理方法是在400℃左右、催化剂存在的条件下，使NH3与NO发生反应：NO+NH3→N2+H2O（没有配平）。NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
组卷：22引用：3难度：0.6 -
4．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（ ）
选项 操作及现象 溶液 A 通入足量CO2，溶液变浑浊 饱和Na2CO3 B 通入CO2，溶液变浑浊；继续通CO2至过量，浑浊消失 Na2SiO3溶液 C 通入CO2，溶液变浑浊；再加入品红溶液，红色褪去 Ca（ClO）2溶液 D 通入CO2，溶液变浑浊；继续通CO2至过量，浑浊消失；再加入足量NaOH溶液，又变浑浊 Ca（OH）2溶液 组卷：61引用：3难度：0.6 -
5．下列反应属于吸热反应的是（ ）
①二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳
②葡萄糖在人体内氧化分解
③锌粒与稀H2SO4反应制取H2
④Ba（OH）2•8H2O固体与NH4Cl固体反应
⑤植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖。组卷：61引用：4难度：0.9 -
6．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ）实验装置 
部分实验现象 a极质量减小，b极质量增大 b极有气体产生，c极无变化 d极溶解，c极有气体产生 电流从a极流向d极 组卷：238引用：31难度：0.7
二、简答题（本大题共4小题，共55.0分）
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18．一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应，M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图1所示：
（1）该反应的化学反应方程式是；
（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：；
（3）若达到平衡状态的时间是4 min,N物质在该4 min内的平均反应速率为1.5mol•L−1•min−1，则此容器的容积为V=L；
（4）反应A（g）+B（g）⇌2C（g），当改变下列条件时，会加快反应速率的是（填序号）
①降低温度
②保持容器的体积不变，充入氦气
③加入催化剂
④保持容器的体积不变，增加A（g）的物质的量
（5）用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图2：
①则电极d是（填“正极”或“负极”），电极d的电极反应式为；
②若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为L。组卷：24引用：4难度：0.6 -
19．锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。
锂离子电池放电时电极反应式为负极：C6Li-xe-═C6Li1-x+xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）正极：Li1-xMO2+xLi++xe-═LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）。
（1）锂电池放电时电池的反应式为。
（2）假设放电过程中消耗负极材料5.6g,转移的电子数目为（NA为阿伏加德罗常数值）。
（3）已知破坏1molH-H键、1molO═O键、1molH-O键时分别需要吸收436kJ、498kJ、465kJ的能量。下图表示H2、O2转化为水的反应过程能量变化，则b=。
（4）某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了如下平行实验：
实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示；
实验②：把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。
实验③：在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气速率加快。
试回答下列问题：
①试分析实验①中t1～t2速率增大的主要原因是。t2～t3速率减小的主要原因是。
②实验②放出氢气的量减少的原因是。
③某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？（填“正确”或“不正确”）。请选择下列相应的a或b作答。
a.若不正确，请说明原因。
b.若正确则写出实验③中原电池的正极电极反应式：。组卷：48引用：2难度：0.6
