2021-2022学年黑龙江省牡丹江一中高二（上）期中化学试卷

一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的，共51分。1-18题每题2分，19-23题每题3分。）

• 1．下列水解离子方程式正确的是（　　）

  A．Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+

  B．Br-+H2O⇌HBr+OH-

  C．CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH-

  D．NH4++2H2O⇌NH3•H2O+H3O+
  组卷：21引用：6难度：0.6

  解析

• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．酸式盐的溶液一定显碱性

  B．只要酸与碱反应的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性

  C．纯水呈中性是因为c（H+）=c（OH-）

  D．碳酸溶液中c（H+）=2c（CO32-）
  组卷：69引用：3难度：0.7

  解析

• 3．下列有关有效碰撞模型说法不正确的是（　　）

  A．能发生有效碰撞的分子一定是活化分子

  B．有效碰撞是发生化学反应的充要条件

  C．化学反应的活化能不可能为零

  D．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞
  组卷：183引用：2难度：0.5

  解析

• 4．对下列图象描述正确的是（　　）
  

  A．图①可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化

  B．根据图②可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）的△H＞0

  C．图③表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量的镁粉发生反应产生氢气的体积（V）随时的变化的示意图

  D．图④表示压强对可逆反应A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）的影响，乙的压强大
  组卷：137引用：9难度：0.4

  解析

• 5．O₃也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O₃可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：
  反应①：O₃⇌O₂+[O]△H＞0　平衡常数为K₁；
  反应②：[O]+O₃⇌2O₂△H＜0　平衡常数为K₂；
  总反应：2O₃⇌3O₂△H＜0　平衡常数为K。
  下列叙述正确的是（　　）

  A．降低温度，K减小

  B．K=K1+K2

  C．适当升温，可提高消毒效率

  D．压强增大，K2减小
  组卷：128引用：33难度：0.7

  解析

• 6．根据流程图，下列有关硝酸工业制备说法不正确的是（　　）
  

  A．合成塔中使用催化剂，可以提高单位时间内N2的转化率

  B．加压可以提高氧化炉中NH3的平衡转化率

  C．吸收塔中鼓入过量的空气可以提高硝酸的产率

  D．采用气-液逆流接触法是为了使尾气中的氮氧化物吸收更充分
  组卷：14引用：1难度：0.7

  解析

• 7．下列液体均处于25℃，有关叙述中，不正确的是（　　）

  A．已知某水溶液中由水电离出的c（H+）=10-5，但无法确定该溶液的pH

  B．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍

  C．物质的量浓度相同的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液pH＞7

  D．pH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）=c（CH3COO-）
  组卷：9引用：2难度：0.6

  解析

• 8．向20mL NaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列判断中，正确的是（　　）

  A．在M点，两者恰好反应完全

  B．确定滴定终点的指示剂可以选用甲基橙

  C．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L

  D．在N点，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
  组卷：8引用：2难度：0.5

  解析

• 9．下列离子在无色透明溶液中能大量共存的是（　　）

  A．Na+、MnO4-、NO3-、SO42-	B．Al3+、HCO3-、Na+、Cl-
  C．Fe2+、H+、NO3-、ClO-	D．Mg2+、SO42-、H+、Cl-
  组卷：9引用：2难度：0.7

  解析

二、填空题

• 26．某学生用0.1500mol/LNaOH溶液滴定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
  A．用蒸馏水洗净滴定管
  B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
  C．用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
  D．另取锥形瓶，再重复操作2～3次
  E．检查滴定管是否漏水
  F．取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
  G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
  完成以下填空：
  （1）滴定时正确操作的顺序是（用序号字母填写）：

   

  →

   

  →F→

   

  →

   

  →

   

  →D。
  （2）操作F中应该选择图中滴定管

   

  （填“甲”或“乙”）。
  （3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察

   

  。
  （4）滴定结果如表所示：
  

  滴定次数	待测液体积/mL	标准溶液的体积/mL
  		滴定前刻度	滴定后刻度
  1	25.00	1.02	21.03
  2	25.00	0.30	20.30
  3	25.00	0.20	20.19

  计算该盐酸的物质的量浓度为

   

  mol/L（精确至0.0001）。
  （5）下列操作会导致测定结果偏高的是

   

  。
  A．锥形瓶洗净后用待测液润洗
  B．碱式滴定管在装液前未用标准溶液NaOH润洗
  C．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
  D．达到滴定终点时，仰视读数
  E．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
  F．锥形瓶洗净后残留有一部分蒸馏水
  （6）氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验：
  ①将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH₄）₂C₂O₄晶体，反应生成CaC₂O₄沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得溶液。
  ②将①得到的H₂C₂O₄溶液，再用酸性溶液滴定KMnO₄，氧化产物为CO₂，还原产物为Mn²⁺。
  ③终点时用去1.0×10^-4mol/L的KMnO₄溶液18.00mL。
  Ⅰ：写出酸性高锰酸钾与草酸反应的离子方程式

   

  。
  Ⅱ：判断滴定终点的现象是

   

  。
  Ⅲ：计算血液中钙离子的浓度为

   

  mol/L。
  组卷：11引用：1难度：0.6

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• 27．在一容积为2L的密闭容器内加入0.2molN₂和0.6molH₂，在一定条件下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃  ΔH＜0。反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图所示：
  
  （1）根据图示，计算从反应开始到第4分钟达到平衡时，平均反应速率v（N₂）为

   

  。
  （2）达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为

   

  。
  a.0.20mol/L
  b.0.12mol/L
  c.0.10mol/L
  d.0.08mol/L
  （3）达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小，新平衡时NH₃的浓度恰好为原来的2倍，则新体积

   

  （选填“大于”、“等于”、“小于”）二分之一倍的原体积，化学平衡常数

   

  （选填“增大”、“减小”或“不变”）。
  （4）在第5分钟末将容器的体积缩小一半，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH₃的浓度约为0.25mol/L）。请在图中画出第5分钟末到达新平衡时NH₃浓度的变化曲线

   

  。
  组卷：6引用：1难度：0.5

  解析