2021-2022学年河北省沧州市高二（上）期末化学试卷

一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．青铜器（铜锡合金）文物表面常覆盖有因腐蚀而产生的碱式氯化铜[化学式Cu₂（OH）₃Cl]，下列说法错误的是（　　）

  A．青铜比纯铜硬度更大

  B．青铜器在潮湿环境中比在干燥环境中腐蚀快

  C．青铜器产生Cu2（OH）3Cl的过程中铜元素被还原

  D．青铜的熔点低于纯铜
  组卷：12引用：2难度：0.6

  解析

• 2．下列关于化学反应的能量变化的说法，错误的是（　　）

  A．煤炭燃烧时，化学能转变成热能和光能

  B．吸热反应中，反应物的键能总和小于生成物的键能总和

  C．酸碱中和反应的△H＜0

  D．植物进行光合作用时，光能最终转化为化学能
  组卷：3引用：1难度：0.6

  解析

• 3．工业上将氢氧化镁与盐酸反应，得到的溶液蒸发结晶，获得六水合氯化镁晶体，将晶体在氯化氢氛围中加热生成无水氯化镁，下列说法正确的是（　　）

  A．常温下，氯化镁水解的离子方程式为Cl-+H2O⇌HCl+OH-

  B．若直接加热蒸干氯化镁溶液，可能获得Mg（OH）2固体

  C．氯化氢氛围能够促进六水合氯化镁晶体中Mg2+的水解

  D．电解氯化镁溶液可制取镁单质
  组卷：13引用：1难度：0.8

  解析

• 4．演绎范式是物质结构研究的常用范式，其过程通常为“从一般到个别”。下列属于演绎范式的应用且结论正确的是（　　）

  A．由元素周期律推测酸性强弱：HClO4＞HBrO4

  B．由勒夏特列原理预测：其他条件不变，增大c（O2），2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3 （g）平衡体系中SO3的体积分数一定增大

  C．由第三周期元素性质的递变规律获得周期表中同周期元素性质的变化规律

  D．由金属单质与盐溶液的置换反应获得金属活动性顺序
  组卷：3引用：1难度：0.7

  解析

• 5．下列叙述中的元素，肯定是主族元素的是（　　）

  A．最高化合价为+4价的元素

  B．原子核外M层比L层多5个电子的元素

  C．电子排布式为1s22s22p63s23p6的元素

  D．3p轨道上电子数为奇数的元素
  组卷：2引用：1难度：0.7

  解析

三、非选择题：本题共4小题，共57分。

• 16．试剂级NaCl可用海盐（含泥沙、海藻、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、.

  SO

  2

  -

  4

  等杂质）为原料制备。制备流程如图所示。
  
  请回答下列问题。
  （1）焙炒海盐时，需通入适当过量的空气，目的是

   

  。
  （2）若“除杂”工序按照下表所示步骤进行，请完成表格：
  

  实验步骤	添加的试剂（均过量） ）	除掉的杂质离子
  步骤1	BaCl2溶液	SO 2 - 4
  步骤2	NaOH溶液	①
  步骤3	②	Ca2+、Ba2+

  ③已知相应温度下BaSO₄的溶度积常数为1.0×10^-10，若步骤1所得溶液中c（Ba²⁺ ）=5.0×10^-3mol•L^-1，则此时溶液中

  SO

  2

  -

  4

  的物质的量浓度为

   

  。
  （3）操作X的名称为

   

  。向所得饱和溶液中通入HCl气体时，溶液底部出现NaCl晶体，请从平衡移动的角度解释产生晶体的原因

   

  。
  （4）电解熔融的NaCl可制取钠单质和氯气，电解过程中的阳极反应式为

   

  。
  组卷：2引用：1难度：0.6

  解析

• 17．化学与资源回收、生命活动息息相关。
  Ⅰ.废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
  （1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是

   

  （填标号）。
  A.转化为气态清洁燃料
  B.露天焚烧
  C.作为有机复合建筑材料的原料
  D.直接填埋
  （2）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知常温常压下：
  ①2Cu（s）+O₂（g）═2CuO（s）ΔH₁=-157.00kJ•mol^-1
  ②CuO（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂O（1）ΔH₂=-142.95kJ•mol^-1
  ③2H₂O₂（aq）═2H₂O（l）+O₂（g）ΔH₃=-196.46kJ•mol^-1
  则在H₂SO₄（aq）溶液中Cu（s）与H₂O₂（aq）反应生成Cu²⁺（aq）和H₂O（1）的热化学方程式为

   

  。
  （3）控制其他条件不变，废旧印刷电路板的金属粉末用10%H₂O₂和3.0mol•L^-1H₂SO₄溶液处理，测得不同温度下铜离子的平均生成速率v如下表所示。
  

  温度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
  v（mol•L-1•min-1）	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

  当温度高于40℃时，铜离子的平均生成速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是

   

  。所得的CuSO₄溶液的一种用途是

   

  。
  Ⅱ.水体中的有毒无机污染物主要是汞、铜、铅等重金属和砷的化合物，它们对人类及生态系统产生直接或积累性损害，当人体中因Pb²⁺聚集较多而发生中毒时，常采用CaY^2-来治疗（分析化学中用H₄Y表示EDTA，EDTA是乙二胺四乙酸的简称，Y^4-表示其酸根离子）。这时人体中就存在下列平衡：M²⁺+Y^4-⇌MY^2-（I式），式中M=Ca或Pb。
  （4）请写出该反应的平衡常数表达式K=

   

  ，K值越大，表明Y^4-和金属离子生成的配离子的稳定性越

   

  （填“强”或“弱”）。
  （5）已知：常温下Ⅰ式的平衡常数

  K

  P

  b

  Y

  2

  -

  =1.1×10¹⁸，

  K

  C

  a

  Y

  2

  -

  =4.9×10¹⁰。上述治疗方法可看作是一个离子交换反应：Pb²⁺+CaY^2-⇌Ca²⁺+PbY^2-。则K_交换和

  K

  P

  b

  Y

  2

  -

  、

  K

  C

  a

  Y

  2

  -

  之间的关系为K_交换=

   

  ，代入数据计算可知K_交换=

   

  （计算结果保留两位有效数字）。
  组卷：3引用：1难度：0.7

  解析