2020年天津市河北区高考化学一模试卷

一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）

• 1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（　　）

  A．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

  B．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐

  C．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

  D．为使水果保鲜，在水果箱内放入用高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土
  组卷：64引用：1难度：0.8

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• 2．下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是（　　）

  A．无色溶液中：Cu2+、K+、SCN-、Cl-

  B．pH=1的溶液中：Cl-、K+、S2O32-、SO42-

  C．含有NO3-的溶液中：I-、SO32-、SO42-、H+

  D．由水电离出的c（H+）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、K+、SO42-、Cl-
  组卷：116引用：3难度：0.7

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• 3．2018年国际计量大会将“摩尔”的定义修改为：1摩尔包含6.02214076×10²³个基本单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数（N_A），通常用6.02×10²³mol^-1表示，新定义于2019年5月20日正式生效。下列说法不正确的是（　　）

  A．标准状况下，22.4L的NH3约含有10×6.02×1023个质子

  B．由新定义可知，阿伏加德罗常数表达为NA=6.02214076×1023mol-1

  C．标准状况下，18g H2O中约含有1×6.02×1023个氧原子

  D．白磷分子（P4）呈正四面体结构，62g白磷中约含有12×6.02×1023个P-P键
  组卷：98引用：1难度：0.5

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• 4．CuS、Cu₂S用于处理酸性废水中的Cr₂O₇^2-反应如下。
  反应I：CuS+Cr₂O₇^2-+H⁺→Cu²⁺+SO₄^2-+Cr³⁺+H₂O（未配平）
  反应Ⅱ：Cu₂S+Cr₂O₇^2-+H⁺→Cu²⁺+SO₄^2-+Cr³⁺+H₂O（未配平）
  下列有关说法正确的是（　　）

  A．反应I和Ⅱ中各有2种元素的化合价发生变化

  B．处理1molCr2O72-时反应I、Ⅱ中消耗H+的物质的量相等

  C．反应Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：5

  D．质量相同时，Cu2S能去除更多的Cr2O72-
  组卷：144引用：3难度：0.5

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• 5．我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷（Rb）原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于₃₇Rb的说法正确的是（　　）

  A．元素的金属性：K＞Rb

  B．中子数为50的Rb的核素： 50 37 Rb

  C．与同周期元素53I的原子半径比：Rb＞I

  D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＞RbOH
  组卷：158引用：3难度：0.5

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二、填空题（共4小题，每小题14分，满分64分）

• 15．水合肼（N₂H₄•H₂O）又名水合联氨，无色透明，是具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为：CO（NH₂）₂+2NaOH+NaClO═N₂H₄•H₂O+Na₂CO₃+NaCl。
  
  实验1：制备NaClO溶液。（已知：3NaClO

  △

  2NaCl+NaClO₃）
  （1）图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的化学方程式为

   

  。
  （2）用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有

   

  （填字母）。
  a.烧杯      b.容量瓶      c.玻璃棒      d.烧瓶
  （3）图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是

   

  。
  实验2：制取水合肼。
  （4）图乙中充分反应后，

   

  （填操作名称）A中溶液即可得到水合肼的粗产品。若分液漏斗滴液速度过快，部分N₂H₄•H₂O会参与A中反应并产生大量氮气，降低产品产率。写出该过程反应生成氮气的化学方程式

   

  。
  实验3：测定馏分中水合肼的含量。
  （5）称取馏分3.0g,加入适量NaHCO₃固体（滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右），加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.15mol•L^-1的碘的标准溶液滴定（已知：N₂H₄•H₂O+2I₂═N₂↑+4HI+H₂O）。
  ①滴定时，碘的标准溶液盛放在

   

  （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
  ②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是

   

  （填字母）。
  a.锥形瓶清洗干净后未干燥
  b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡
  c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视
  d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液
  ③实验测得消耗I₂溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼（N₂H₄•H₂O）的质量分数为

   

  。
  组卷：83引用：2难度：0.5

  解析

• 16．合成氨对人类生存具有重大意义，反应为：N₂（g）+3H₂（g）

  一定条件

   2NH₃（g）△H
  （1）科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如图1所示（吸附在催化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中部分微粒）。
  ①NH₃的电子式是

   

  。
  ②写出步骤c的化学方程式

   

  。
  ③由图象可知合成氨反应的△H

   

  0（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （2）传统合成氨工艺是将N₂和H₂在高温、高压条件下发生反应。若向容积为1.0 L的反应容器中投入5 mol N₂、15 mol H₂，在不同温度下分别达平衡时，混合气中NH₃的质量分数随压强变化的曲线如图2所示。
  
  ①温度T₁、T₂、T₃大小关系是

   

  。
  ②M点的平衡常数 K=

   

  （可用分数表示）。
  （3）目前科学家利用生物燃料电池原理（电池工作时MV²⁺/MV⁺在电极与酶之间传递电子），研究室温下合成氨并取得初步成果，示意图如3：
  ①导线中电子移动方向是

   

  。
  ②固氮酶区域发生反应的离子方程式是

   

  。
  ③相比传统工业合成氨，该方法的优点有

   

  。
  组卷：70引用：2难度：0.7

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