2020-2021学年山东省威海市高一（下）期末化学试卷

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。

• 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（　　）

  A．用铁桶贮存柠檬汁，用铝质容器盛装浓硫酸

  B．泡沫灭火器适用于轮胎、木材、电器等的灭火

  C．铅蓄电池充电时与电源正极相连的一极发生还原反应

  D．“暖宝宝”、钢闸门接电源负极都应用了电化学原理
  组卷：38引用：2难度：0.8

  解析

• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．氢元素和其他元素可形成共价化合物，也可形成离子化合物

  B．离子化合物中只含离子键，共价化合物中只含共价键

  C．碘晶体升华、HCl气体溶于水都有共价键被破坏

  D．NaCl晶体中，Na+和Cl-之间通过静电引力形成离子键
  组卷：26引用：1难度：0.7

  解析

• 3．工业合成氨：N₂（g）+3H₂（g）

  催化剂

  高温高压

  2NH₃（g）△H=-92.2kJ•mol^-1 对提高粮食产量发挥了重大作用。下列说法错误的是（　　）

  A．N2的电子式：

  B．NH3的形成过程可表示为：

  C．298K时，在一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，充分反应后放出热量92.2kJ

  D．一定温度、压强下，当原料气n（N2）：n（H2）=1：3混合时，理论上平衡转化率最高
  组卷：16引用：1难度：0.5

  解析

• 4．下列对Zn-Cu原电池（如图所示）的描述错误的是（　　）

  A．Cu为正极，电子沿导线从Zn流向Cu

  B．负极发生氧化反应，其反应式为：Zn-2e-═Zn2+

  C．SO42-向Cu极移动

  D．若有1mol电子流经导线，则可产生0.5mol气体
  组卷：90引用：1难度：0.8

  解析

• 5．设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．25℃时，pH=1的HClO溶液中含有H+数为0.1NA

  B．100mL 0.5mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液中，所含阳离子数目大于0.1NA

  C．标准状况下，将22.4L NO和11.2L O2充分混合后，气体分子总数为NA

  D．电解精炼粗铜时，当阳极质量减少12.8g,阴极转移电子数目为0.4NA
  组卷：15引用：1难度：0.8

  解析

• 6．关于室温下pH和体积均相同的NaOH与氨水两种稀溶液，下列说法错误的是（　　）

  A．升高温度后（忽略溶液的挥发和Kw的改变），氨水的pH大于NaOH溶液

  B．分别加入等量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小

  C．加水稀释100倍后，氨水中c（OH-）比NaOH溶液中的大

  D．与等浓度的盐酸反应至中性，NaOH溶液消耗盐酸的体积大
  组卷：82引用：1难度：0.6

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三、非选择题：本题共5小题，共60分。

• 19．下表是几种弱电解质的电离平衡常数K、难溶电解质的溶度积K_sp （25℃）。
  

  电解质	平衡方程式	K	Ksp
  CH3COOH	CH3COOH⇌CH3COO-+H+	1.76×10-5
  H2CO3	H2CO3⇌H++HCO3- HCO3-⇌H++CO32-	K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
  H3PO4	H3PO4⇌H++H2PO4- H2PO4-⇌H++HPO42- HPO42-⇌H++PO43-	K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13
  NH3•H2O	NH3•H2O⇌NH4++OH-	1.76×10-5
  AgBr	AgBr⇌Ag++Br-		5.4×10-13
  AgCl	AgCl⇌Ag++Cl-		1.8×10-10

  回答下列问题：
  （1）室温下相同浓度的①CH₃COONa ②Na₂CO₃ ③NaH₂PO₄ ④Na₂HPO₄四种溶液，它们的pH由大到小的顺序为 

   

  （填编号）。
  （2）向Na₂HPO₄ 溶液中通入少量CO₂反应的离子方程式为

   

  。
  （3）25℃时，向10mL 0.01mol•L^-1CH₃COOH 溶液中滴加VmL 0.01mol•L^-1氨水，下列说法错误的是

   

  。
  A．若混合液pH＞7，则V≥10
  B．若混合液pH＜7，则c（NH₄⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
  C．V=5时，2c（NH₃•H₂O）+2c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）
  D．V=10时，混合液中水的电离程度大于10mL0.01mol•L^-1醋酸溶液中水的电离程度
  （4）升高温度可增大AgBr的溶解度，不同温度下AgBr在溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。回答下列问题：
  ①T₁

   

   T₂（填“＞”“=”或“＜”）；
  ②T₁温度时，对于AgBr的沉淀溶解平衡体系，下列说法正确的是

   

  ；
  A．加入NaBr可使溶液由b点变为a点
  B．升温可使溶液由b点变为d点
  C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点
  D．T₁曲线上方区域（不含曲线）任意一点对应的溶液中，均有AgBr沉淀
  ③用饱和NaCl溶液处理少量AgBr沉淀，使其中的Br^-全部转化到溶液中。该沉淀转化反应的平衡常数K=

   

  。
  组卷：54引用：1难度：0.4

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• 20．工业废气中CO的处理和合理利用，越来越受到关注。
  
  （1）在两个固定容积为2L的恒容密闭容器中均充入2molCO和2molNO，在不同条件下发生反应2CO（g）+2NO（g）⇌2CO₂（g）+N₂（g），实验测得反应体系的压强与时间t的变化曲线如图1所示。
  ①与实验a相比，实验b采取的措施可能是

   

  ，理由是

   

  ；
  ②0～10min内，实验b对应条件下υ（NO）=

   

  ；
  ③实验a条件下，反应的平衡常数K_c=

   

  。
  （2）CO和H₂在一定条件下可以合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H。已知：υ_（正）=k_（正）•x（CO）•x²（H₂），υ_（逆）=k_（逆）•x（CH₃OH），其中x为各组分的体积分数。在密闭容器中按物质的量之比为1：2充入CO和H₂，测得平衡混合气体中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图2所示。
  ①P₁

   

  P₂（填“＞”“＜”）；升高温度，

  k

  （

  正

  ）

  k

  （

  逆

  ）

   

   

  （填“增大”“减小”或“不变”）；
  ②c、d、e三点平衡常数K_c、K_d、K_e三者之间的关系为

   

  ，理由是

   

  ；
  ③f点，

  υ

  （

  正

  ）

  υ

  （

  逆

  ）

  =

   

  （保留三位有效数字）。
  组卷：67引用：4难度：0.3

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