2018-2019学年福建省厦门外国语学校高二（上）开学化学试卷

一、选择题（本题共15小题，每小题4分，共60分）

• 1．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）

  A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用

  B．糖类都可以发生水解反应

  C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源

  D．人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用
  组卷：68引用：5难度：0.8

  解析

• 2．下列有关化学用语正确的是（　　）

  A．全氟丙烷的电子式为：

  B．的分子式为：C8H8

  C．乙烯的结构简式为：CH2CH2

  D．硝基苯的结构简式：
  组卷：40引用：5难度：0.7

  解析

• 3．下列各组微粒中，一定能够在溶液中大量共存的是（　　）

  A．Na+、Mg2+、Cl-、NH3•H2O	B．Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-
  C．K+、Fe3+、SO42-、SCN-	D．Fe2+、H+、SO42-、NO3-
  组卷：13引用：2难度：0.5

  解析

• 4．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

  A．漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO

  B．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O

  C．硫酸铝溶液中加入过量氨水：3NH3•H2O+Al3+═Al（OH）3↓+3NH4+

  D．用过量FeBr2溶液吸收少量Cl2：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
  组卷：2引用：1难度：0.6

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• 5．用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是（　　）
  

  选项	实验目的	试剂a	试剂b	试剂c	装置
  A	验证非金属性：S＞C＞Si	稀硫酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液
  B	制备纯净的NO	浓硝酸	Cu	水
  C	检验溶液X中含有CO32-	盐酸	溶液X	澄清石灰水
  D	除去Na2SO3中的Na2SO4	氯水	混合物	NaOH溶液

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：13引用：4难度：0.6

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• 6．已知1～18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）

  A．质子数：c＞b

  B．离子的还原性：Y2-＞Z-

  C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ

  D．原子半径X＜W
  组卷：45引用：17难度：0.6

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二、填空题（本题共4小题，共40分）

• 18．某化学研究性学习小组设想探究铜的常见化学性质，过程设计如下：
  [提出猜想]
  问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜有两性吗？
  问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价的铜稳定性也小于正二价的铜吗？
  问题3：氧化铜有氧化性，能被H₂、CO还原，它能被氮的某种气态氢化物还原吗？
  [实验探究]
  Ⅰ．解决问题1：
  （1）需用到的药品除铜、铝、1mol/LCuSO₄溶液、稀H₂SO₄外还需

   

   （填试剂化学式）。
  （2）配制1 mol/LCuSO₄溶液25mL，选用的仪器除烧杯、天平、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还有

   

  （填仪器名称）。
  （3）为达到目的，你认为应进行哪些相关实验？（实验内容和步骤）
  ①制备Cu（OH）₂； ②

   

  。
  Ⅱ．解决问题2的实验步骤和现象如下：取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸或盐酸，得到蓝色溶液，同时观察到试管底还有红色固体存在。根据以上实验及现象：
  （4）写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式：

   

  。
  （5）从实验Ⅱ可得出的结论是

   

  。
  Ⅲ．解决问题3：
  设计如下装置：（夹持装置未画出）
  
  当某种氮的气态氢化物（X）缓缓通过灼热的氧化铜，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的气体Y；将X通入红热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01 mol X，测得B装置增重0.36 g,并收集到单质气体Y0.28 g；
  （6）研究小组同学确证燃烧管生成的红色物质是铜，你认为他们确证的方法是

   

  。
  （7）X气体的摩尔质量为

   

  。
  （8）C中发生反应的化学方程式：

   

  。
  组卷：4引用：1难度：0.5

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• 19．工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体（含NO、NO₂）制备NaNO₂、NaNO₃，工艺流程如图：
  
  已知：Na₂CO₃+NO+NO₂═2NaNO₂+CO₂
  （1）中和液所含溶质除NaNO₂及少量Na₂CO₃外，还有

   

  （填化学式）。
  （2）中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是

   

  。蒸发Ⅰ产生的蒸气中含有少量的NaNO₂等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的

   

  （填操作名称）最合理。
  （3）母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO₃的目的是

   

  。母液Ⅱ需回收利用，下列处理方法合理的是

   

  。
  a.转入中和液  b.转入结晶Ⅰ操作   c.转入转化液    d.转入结晶Ⅱ操作
  （4）若将NaNO₂、NaNO₃两种产品的物质的量之比设为2：1，则生产1.38吨NaNO₂时，Na₂CO₃的理论用量为

   

  吨（假定Na₂CO₃恰好完全反应）。
  组卷：425引用：18难度：0.5

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