2021-2022学年山西省朔州市怀仁一中高三（上）第二次月考化学试卷

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．根据古代文献记载的化学知识，下列相关结论或应用错误的是（　　）

  选项	文献记载	结论或应用
  A	《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣”	中药材铁华粉的主要成分是醋酸亚铁
  B	《天工开物》记载：造瓦“凡坯既成，干燥之后，则堆积窖中燃薪举火”，“浇水转釉（主要为青色），与造砖同法”	造瓦时浇水转釉后，铁元素主要以氧化铁形式存在
  C	《抱朴子内篇》记载：“曾青涂铁，铁赤色如铜”	描述了湿法冶铜的原理
  D	南北朝时期陶弘景说：“水银，能消化金，银使成泥，人以镀物是也”	汞、金、银形成的合金可用于器物上镀金、银

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：20引用：2难度：0.7

  解析

• 2．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的个数是（　　）
  ①100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子数为12N_A；
  ②1mol Na₂O₂与水完全反应时转移电子数为2N_A；
  ③12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N_A；
  ④在标准状况下，22.4L SO₃的物质的量为1mol；
  ⑤电解精炼铜时，阳极质量减小64g,转移电子数为2N_A；
  ⑥28g硅晶体中含有2N_A个Si-Si键；
  ⑦100mL 10mol•L^-1浓盐酸与足量MnO₂加热充分反应，生成Cl^-的数目为0.25N_A；
  ⑧在常温常压下，0.1mol铁与0.1mol Cl₂充分反应，转移的电子数为0.3N_A；
  ⑨标准状况下，22.4L NO和11.2L O₂混合后气体的分子总数小于N_A；
  ⑩S₂和S₈的混合物共6.4g,其中所含硫原子数一定为0.2N_A。

  A．3

  B．4

  C．5

  D．6
  组卷：38引用：3难度：0.6

  解析

• 3．根据下列实验目的判断，说法错误的是（　　）
  

  实验1：制备能较长时间存在的氢氧化亚铁	实验2：验证铜和稀硝酸生成NO

  A．实验1开始前检查气密性的操作：关闭分液漏斗，打开a和b,向右拉动注射器活塞，一段时间后松开活塞

  B．实验1将稀硫酸加入后，立即关闭a,打开b

  C．实验2开始后，可观察到U型管液面左低右高

  D．实验2最后一步操作是打开分液漏斗活塞，放出少量气体，关闭活塞
  组卷：53引用：2难度：0.5

  解析

二、解答题（共4小题，满分58分）

• 10．二氧化氯常温下是一种黄绿色具有刺激性气味的气体，常用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的ClO₂制备方法，其原理是用NaClO₃与CH₃OH在催化剂、60℃时，发生反应得到ClO₂，用如图装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和氧化性进行研究。
  已知：ClO₂易溶于水但不与水反应，气体浓度较大时易分解（爆炸），实验室用稳定剂吸收ClO₂，生成NaClO₂，使用刚加酸只释放出ClO₂一种气体
  

  物质	CH3OH	HCOOH	ClO2
  沸点	64.7℃	100.8℃	11℃

  （1）仪器1的名称为

   

  ；实验中使用仪器Ⅱ的目的是

   

  。
  （2）根据实验原理和目的，上述装置的连接顺序为：ea

   

  。（填接口顺序）
  （3）工业上常用过碳酸钠（2Na₂CO₃•3H₂O₂）的水溶液作为ClO₂的稳定剂，吸收ClO₂的离子方程式为

   

  ，为便于大量运输和储存，工业上也选择硅酸钙、二氧化硅分子烯等作为稳定剂，其原理是

   

  。
  （4）装置乙中的主要现象为

   

  。
  （5）不能用排空气法来收集得到纯净的ClO₂的原因是

   

  。
  （6）ClO₂和Cl₂都为强氧化剂，在柜同条件下，等物质的量时ClO₂的氧化能力是Cl₂的

   

  倍。
  组卷：62引用：2难度：0.5

  解析

• 11．某无色溶液中可能含有H⁺、OH^-、K⁺、NO₃^-，加入铝粉后，只产生H₂．试回答：
  （1）加入铝粉产生H₂，说明铝具有

   

  （填“氧化性”或“还原性”）．
  （2）甲同学分析：若H⁺大量存在，则NO₃^-就不能大量存在．设计实验证实如表：
  

  装   置	现   象
  	Ⅰ．实验初始，未见明显现象 Ⅱ．过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色 Ⅲ．试管变热，溶液沸腾

  ①盐酸溶解Al₂O₃薄膜的离子方程式是

   

  ．
  ②根据现象Ⅱ，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：
  

  实  验	内  容	现  象
  实验1	将湿润KI-淀粉试纸置于空气中	未变蓝
  实验2	用湿润KI-淀粉试纸检验浅棕色气体	试纸变蓝

  a.浅棕色气体是

   

  ．
  b.实验1的目的是

   

  ．
  c.实验1、2说明反应生成了NO，写出该反应的离子方程式：

   

  ．
  （3）再假设：若OH^-大量存在，NO₃^-也可能不能大量存在．重新设计实验证实如表：
  

  装置	现象
  	Ⅰ．实验初始，未见明显现象 Ⅱ．过一会儿，出现气泡，有刺激性气味

  为确认“刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润KI-淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝． 则：
  ①刺激性气味的气体是

   

  ．
  ②产生该气体的离子方程式是

   

  ．
  （4）在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H₂生成．实验结果证实：NO₃‑在酸、碱性环境中都有一定的氧化性，能氧化铝单质，产生含氮化合物．因此无色溶液一定能大量存在的是

   

  ．
  组卷：51引用：3难度：0.1

  解析