2021-2022学年北京八中高二（上）期末化学试卷

一、每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分

• 1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（　　）

  A．硅太阳能电池	B．铅蓄电池
  C．燃气灶	D．电烤箱
  组卷：91引用：5难度：0.8

  解析

• 2．下列关于原子结构的说法中，不正确的是（　　）

  A．原子结构决定元素的性质

  B．2px、2py、2pz轨道相互垂直，且能量相等

  C．随核电荷数递增，电子总是填满一个能层，再填下一个能层

  D．电子云是电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述
  组卷：110引用：3难度：0.8

  解析

• 3．常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是（　　）

  A．HClO在光照条件下易分解成HCl和O2

  B．0.01mol/L NaClO溶液的pH＞7

  C．NaClO的电离方程式：NaClO═Na++ClO-

  D．HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4
  组卷：134引用：5难度：0.7

  解析

• 4．下列溶液肯定显酸性的是（　　）

  A．c（H+）＞c（OH-）的溶液	B．含H+的溶液
  C．pH＜7的溶液	D．加酚酞显无色的溶液
  组卷：101引用：11难度：0.6

  解析

• 5．下列化学用语表示正确的是（　　）

  A．Ca2+的结构示意图：

  B．基态碳原子的轨道表示式：

  C．水的电子式：

  D．基态铬原子（24Cr）的价层电子排布式：3d54s1
  组卷：51引用：7难度：0.8

  解析

• 6．下列方程式与所给事实不相符的是（　　）

  A．用硫化钠溶液除去废水中的Cu2+：Cu2++S2-═CuS↓

  B．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：Ca2++CO32-═CaCO3↓

  C．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-

  D．用明矾[KAl（SO4）2⋅12H2O]作净水剂：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+
  组卷：51引用：3难度：0.6

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二、解答题（共5小题，满分58分）

• 18．海洋资源的开发与利用具有广阔的前景．海水的pH一般在7.5～8.6之间．某地海水中主要离子的含量如表：
  

  成分	Na+	K+	Ca2+	Mg2+	Cl-	SO 2 - 4	HCO3-
  含量/mg•L-1	9360	83	200	1100	16000	1200	118

  （1）海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示）：

   

  ，该海水中Ca²⁺的物质的量浓度为

   

   mol/L．
  （2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图1所示．其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过．
  ①阴极的电极反应式为

   

  ．
  ②电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO₃和Mg（OH）₂，写出生成CaCO₃的离子方程式

   

  ．
  ③淡水的出口为a、b、c中的

   

  出口．
  （3）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力．锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如图2所示：
  该电池电解质为能传导 Li+的固体材料．放电时该电极是电池的

   

  极（填“正”或“负”），电极反应式为

   

  ．
  （4）利用海洋资源可获得MnO₂．MnO₂可用来制备高锰酸钾：将MnO₂与KOH混合后在空气中加热熔融，得到绿色的锰酸钾（K₂MnO₄），再利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾．该制备过程中消耗相同条件下空气和氯气的体积比为

   

  （空气中氧气的体积分数按20%计）．
  组卷：74引用：3难度：0.5

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• 19．实验小组对NaHSO₃溶液分别与CuCl₂、CuSO₄溶液的反应进行探究。
  

  实验	装置	试剂x	操作及现象
  Ⅰ		1 mol•L-1 CuCl2溶液	加入2mL CuCl2溶液，得到绿色溶液，30s时有无色气泡和白色沉淀产生，上层溶液颜色变浅。
  Ⅱ		1 mol•L-1  CuSO4溶液	加入2mL CuSO4溶液，得到绿色溶液，3分钟未见明显变化。

  已知：
  Ⅰ．Cu²⁺

  浓氨水

  [Cu（NH₃）₄]²⁺（深蓝色溶液）
  Ⅱ．Cu⁺

  浓氨水

  [Cu（NH₃）₂]⁺（无色溶液）

  露置在空气中

  一段时间

  [Cu（NH₃）₄]²⁺（深蓝色溶液）
  （1）推测实验Ⅰ产生的无色气体为SO₂，实验证实推测正确：用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到

   

  ，反应的离子方程式为

   

  。
  （2）对实验Ⅰ产生SO₂的原因进行分析，提出假设：
  假设a：Cu²⁺水解使溶液中c（H⁺）增大；
  假设b：Cl^-存在时，Cu²⁺与

  HSO

  -

  3

  反应生成CuCl白色沉淀，溶液中c（H⁺）增大。
  ①假设a不合理，实验证据是

   

  ；
  ②实验表明假设b合理，实验I反应的离子方程式有

   

  、H⁺+

  HSO

  -

  3

  ═SO₂↑+H₂O。
  （3）对比实验Ⅰ、Ⅱ，提出假设：Cl^-增强了Cu²⁺的氧化性。
  下述实验Ⅲ证实了假设合理，装置如图。实验方案：闭合K，电压表的指针偏转至“X”处；向U形管

   

  （补全实验操作及现象）。
  
  （4）将实验Ⅱ的溶液静置24小时或加热后，得到红色沉淀。经检验，红色沉淀中含有Cu⁺、Cu²⁺和

  SO

  2

  -

  3

  。
  ①通过实验Ⅳ证实红色沉淀中含有Cu⁺和Cu²⁺。
  实验Ⅳ：
  
  证实红色沉淀中含有Cu⁺的实验证据是

   

  ；
  ②有同学认为实验Ⅳ不足以证实红色沉淀中含有Cu²⁺，设计实验Ⅳ的对比实验Ⅴ，证实了Cu²⁺的存在。实验Ⅴ的方案和现象是：

   

  。
  组卷：105引用：6难度：0.5

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