2015-2016学年江西省宜春市丰城中学课改实验班高三（上）周练化学试卷（12.20）

一．选择题（每小题3分，共16小题，48分）

• 1．新型纳米材料MFe₂O_x（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化．常温下，MFe₂O_x能使工业废气中的SO₂转化为S，流程如图，则下列判断正确的是（　　）

  A．MFe2Ox是氧化剂	B．SO2是该反应的催化剂
  C．x＜y	D．MFe2Oy是还原产物
  组卷：20引用：6难度：0.9

  解析

• 2．工业上可用硫酸铝与硫黄焙烧制备氧化铝：2Al₂（SO₄）₃+3S

  高温

  2Al₂O₃+9SO₂↑，下列有关说法中正确的是（　　）

  A．反应中Al2（SO4）3被氧化

  B．Al2O3是氧化产物

  C．该反应中，每转移0.3 mol电子生成5.04 L SO2

  D．氧化产物与还原产物的质量之比为1：2
  组卷：5引用：3难度：0.9

  解析

• 3．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN₃+2KNO₃→K₂O+5Na₂O+16N₂↑，若氧化产物比还原产物多7mol,则下列判断正确的是    （　　）

  A．生成224L N2《标准状况》

  B．有1 mol KNO3被氧化

  C．转移电子的物质的量为10 mol

  D．被氧化的N原子的物质的量为15mol
  组卷：21引用：3难度：0.9

  解析

• 4．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：FeCl₃+H₂S═FeCl₂+S；PbO₂+4HCl═PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O；2Fe（OH）₂+Cl₂+2KOH═2Fe（OH）₃+2KCl；Cl₂+2KOH═KCl+KClO+H₂O．水溶液中的复分解反应：（Se元素的原子序数为34）CuSO₄+H₂S═CuS↓+H₂SO₄；H₂SeO₄+2NaN₃═Na₂SeO₄+2HN₃；HN₃+Na₂S═NaN₃+H₂S．热分解反应：BaCO₃

  1360

  ℃

  BaO+CO₂↑；MgCO₃

  540

  ℃

  MgO+CO₂↑；CuCO₃

  200

  ℃

  CuO+CO₂↑．下列说法不正确的是（　　）

  A．氧化性（酸性溶液）：PbO2＞Fe3+＞S

  B．还原性（碱性溶液）：Fe（OH）2＞KCl＞Cl2

  C．酸性（水溶液）：H2S＞H2SO4＞H2SeO4＞HN3

  D．热稳定性：CaCO3＞FeCO3＞Ag2CO3
  组卷：12引用：1难度：0.5

  解析

• 5．制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO₃+2HCN═CaCN₂+CO↑+H₂↑+CO₂↑，在反应中（　　）

  A．氢元素被氧化，碳元素被还原

  B．HCN是氧化剂，CaCO3是还原剂

  C．CaCN2是氧化产物，H2为还原产物

  D．CO为氧化产物，H2为还原产物
  组卷：116引用：4难度：0.9

  解析

• 6．臭名昭著的三聚氰酸[C₃N₃（OH）₃]却可用于消除汽车尾气中的NO₂．其反应原理为：
  C₃N₃（OH）₃ 

  △

    3HNCO；   8HNCO+6NO₂ 

  △

   7N₂+8CO₂+4H₂O下列说法正确的是（　　）

  A．C3N3（OH）3与HNCO为同一物质

  B．HNCO是一种很强的氧化剂

  C．1molNO2在反应中转移的电子为4mol

  D．CO2既不是氧化产物，也不是还原产物
  组卷：12引用：2难度：0.7

  解析

• 7．下列说法正确的是（　　）

  A．根据反应Cu+H2SO4 通电 CuSO4+H2↑可推出Cu的还原性比H2的强

  B．电解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，阴极上阳离子得电子次顺依次是Cu2+、H+、Pb2+

  C．含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体

  D．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2不能发生
  组卷：23引用：3难度：0.9

  解析

二、简答题．

• 20．铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．
  （1）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的．按要求回答下列问题：
  高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH═2Na₂FeO₄+3X+5H₂O，则X的化学式

   

  ，反应中

   

  被氧化．
  （2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe₂O₃）的过程如图：
  
  ①酸溶过程中Fe₂O₃与稀硫酸反应的化学方程式为

   

  ；
  “滤渣A”主要成分的化学式为

   

  ．
  ②还原过程中加入FeS₂的目的是将溶液中的Fe³⁺还原为Fe²⁺，而本身被氧化为H₂SO₄，请完成该反应的离子方程式：FeS₂+14Fe³⁺+

   

  H₂O═15Fe²⁺+

   

  SO

  2

  -

  4

  +

   

  ．
  ③氧化过程中，O₂、NaOH与Fe²⁺反应的离子方程式为

   

  ．
  

  沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2
  开始沉淀pH	2.7	3.8	7.6	9.4
  完全沉淀pH	3.2	5.2	9.7	12.4

  ④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8，如果pH过大，可能引起的后果是

   

  （几种离子沉淀的pH见表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）

   

  ．
  

  沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Fe（OH）3	Mg（OH）2
  开始沉淀Ph	2.7	3.8	7.6	9.4
  完全沉淀pH	3.2	5.2	9.7	12.4
  组卷：3引用：2难度：0.5

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• 21．向FeCl₂和FeCl₃混合溶液中加入适量KOH，高速搅拌下加入油脂，过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料，其化学式通式为K_xFeO₂（其组成可理解为aK₂O•bFeO•cFe₂O₃）。请回答下列问题：
  （1）若x的平均值为1.3，则磁流体中Fe²⁺和Fe³⁺的质量之比为

   

  。
  （2）若x为1.4，请写出该磁流体在稀硫酸条件下与足量的KI溶液反应的化学方程式：

   

  将该反应设计为原电池，负极电极反应为

   

  ，当消耗1L 1.1mol/L KI溶液时，外电路通过电子数刚好为N_A个，则该电池的化学能转化为电能的转化效率为

   

  。
  （3）为测定该磁流体中Fe²⁺的含量，取化学式为K_1.5FeO₂的样品2g溶解在稀硫酸中并稀释到100ml,取出2mL加入10ml 0.005mol/L的KMnO₄（在酸性条件下KMnO₄被Fe²⁺还原为Mn²⁺），充分反应后再加入150ml 0.001mol/L的FeSO₄，溶液紫红色恰好完全褪色，则原样品中Fe²⁺的质量分数为

   

  。溶解样品若选择稀硝酸测定结果

   

  （填偏高，偏低，无影响）
  组卷：2引用：1难度：0.6

  解析