2021-2022学年江苏省泰州中学高三（上）质检化学试卷（12月份）

一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。

• 1．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是（　　）

  A．“雷雨发庄稼”说明有铵盐生成

  B．二氧化氯泡腾片和75%酒精均可杀灭COVID-19，二者消毒时均表现为强氧化性

  C．台积电断供华为5G手机麒麟9000芯片（HUAWEI Kirin），此芯片主要成分是二氧化硅

  D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关
  组卷：22引用：4难度：0.7

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• 2．乙醛发生银镜反应的化学方程式为CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH

  △

  2Ag↓+CH₃COONH₄+3NH₃↑+H₂O。下列说法正确的是（　　）

  A．CH3CHO分子中σ键与π键的比例为6：1

  B．配离子[Ag（NH3）2]+中提供孤电子对形成配位键的是Ag+

  C．NH3的电子式为

  D．CH3COONH4中碳原子的轨道杂化方式均为sp3杂化
  组卷：63引用：3难度：0.6

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• 3．阅读下列资料，完成3～5题：氮、磷、砷元素广泛应用于生产生活中，NH₃、N₂H₄（肼）、NO、NO₂、HNO₃等是氮重要的无机化合物，白磷（P₄）易自燃，易溶于CS₂；Ca（H₂PO₄）₂是磷肥的有效成分；砷化镓是重要的半导体材料.
  下列关于氮、磷、砷三种元素及其单质、化合物的说法正确的是（　　）

  A．磷肥与草木灰混合后施肥效果一定会更佳

  B．肼的沸点为113.5℃，说明肼分子间不存在氢键

  C．白磷分子（P4）是非极性分子，白磷不能保存在水中

  D．氮、磷、砷三种元素的第一电离能大小关系：N＞P＞As
  组卷：3引用：0难度：0.50

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• 4．阅读下列资料，完成3～5题：氮、磷、砷元素广泛应用于生产生活中，NH₃、N₂H₄（肼）、NO、NO₂、HNO₃等是氮重要的无机化合物，白磷（P₄）易自燃，易溶于CS₂；Ca（H₂PO₄）₂是磷肥的有效成分；砷化镓是重要的半导体材料.
  下列氮及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是（　　）

  A．N2不溶于水，部分地区储藏蔬菜和水果常充氮气来防氧化

  B．液氨易气化，可用作制冷剂

  C．KNO3具有氧化性，可用于制黑火药

  D．硫酸铵溶液水解显酸性，可用作除锈剂
  组卷：1引用：0难度：0.70

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• 5．阅读下列资料，完成4～5题。
  由于化石燃料的长期大量消耗，传统能源逐渐枯竭，而人类对能源的需求量越来越高，氢能源和化学电源的开发与利用成为全球发展的重要问题。
  水合肼（N₂H₄•H₂O）是重要的氢能源稳定剂，其制备的反应原理为NaClO+2NH₃=N₂H₄•H₂O+NaCl。下列装置和操作不能达到实验目的的是（　　）

  A．在装置甲的圆底烧瓶中加入碱石灰制取NH3

  B．用装置乙作为反应过程的安全瓶

  C．制备水合肼时从装置丙的b口通入NH3

  D．用装置丁吸收反应中过量的NH3
  组卷：9引用：0难度：0.60

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二、非选择题：共4题，共58分。

• 17．ClO₂是一种强氧化性气体，在消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。ClO₂易溶于水，易与碱液反应。ClO₂浓度大时易分解爆炸，在生产和使用时必须用稀有气体或空气等进行稀释，实验室常用下列方法制备：2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄

  △

  2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O。
  （1）H₂C₂O₄可代替Na₂SO₃制备ClO₂，该反应的化学方程式为

   

  ，该方法中最突出的优点是

   

  。
  （2）为了便于运输和贮存，常将ClO₂制备成NaClO₂固体。某兴趣小组通过如图所示装置对其进行制备、收集、吸收并制取NaClO₂。
  
  ①图中装置有一明显错误，请指出：

   

  。
  ②打开B的活塞，A中有ClO₂生成，D中吸收ClO₂后生成NaClO₂和NaHCO₃写出D中所发生反应的离子方程式：

   

  。
  ③E中溶液出现黄色不能说明ClO₂未被H₂O₂和Na₂CO₃的混合溶液充分吸收，可能的原因是：

   

  。
  ④E装置吸收逸出的少量ClO₂气体后所得溶液（pH为5.5～6.5）中存在少量

  C

  l

  O

  -

  2

  ，当pH≤2时，

  C

  l

  O

  -

  2

  能被I^-还原。请补充完整检验E装置溶液中存在少量

  C

  l

  O

  -

  2

  的实验方案：取一定体积E装置中的溶液于分液漏斗中，

   

  ，则溶液中存在

  C

  l

  O

  -

  2

  。（实验中须使用的试剂有：CCl₄、稀硫酸、淀粉溶液）
  组卷：1引用：1难度：0.6

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• 18．页岩气中含有CH₄、CO₂、H₂S等气体，是蕴藏于页岩层可供开采的天然气资源。页岩气的有效利用需要处理其中所含的CO₂和H₂S。
  Ⅰ.CO₂的处理：
  （1）CO₂和CH₄重整可制合成气（主要成分为CO、H₂）。已知下列热化学反应方程式：
  C（s）+2H₂（g）═CH₄（g）；ΔH=-74.5kJ•mol^-1
  CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）；ΔH=-40.0kJ•mol^-1
  C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）；ΔH=+132.0kJ•mol^-1
  反应CO₂（g）+CH₄（g）═2CO（g）+2H₂（g）的ΔH=

   

  kJ•mol^-1。
  （2）Ni催化CO₂加H₂形成CH₄，其历程如图1所示（吸附在催化剂表面的物种用*标注），反应相同时间，含碳产物中CH₄的百分含量及CO₂的转化率随温度的变化如图2所示。
  ①260℃时生成主要产物所发生反应的化学方程式为

   

  。
  ②温度高于320℃，CO₂的转化率下降的原因是

   

  。
  
  Ⅱ.H₂S的处理：Fe₂O₃可用作脱除H₂S气体的脱硫剂。Fe₂O₃脱硫和Fe₂O₃再生的可能反应机理如图3所示。
  （3）Fe₂O₃脱硫剂的脱硫和再生过程可以描述为

   

  。
  （4）再生时需控制通入O₂的浓度和温度。400℃条件下，氧气浓度较大时，会出现脱硫剂再生时质量增大，且所得再生脱硫剂脱硫效果差，原因是

   

  。
  （5）脱硫剂再生时可以使用水汽代替O₂。700℃条件下，用水汽代替O₂再生时，生成Fe₃O₄、H₂S和H₂，Fe₃O₄也可作脱硫剂。
  ①写出水汽作用条件下脱硫剂再生反应的化学方程式：

   

  。
  ②用O₂再生时会生成污染性气体SO₂，用水汽再生时会排放出有毒的H₂S，采用O₂和水汽混合再生的方法，可以将产生的SO₂和H₂S转化为S单质。则为不排放出SO₂和H₂S，理论上O₂和水汽的体积比应为

   

  。
  组卷：136引用：6难度：0.6

  解析