2022-2023学年新疆和田地区于田县高二（上）期中化学试卷
发布：2024/4/23 12:26:7
一、单项选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分．每小题只有一个选项符合题意．
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1．为节约资源、保护环境，下列做法不值得提倡的是（ ）
组卷：11引用：1难度：0.9 -
2．在某温度下，反应ClF（g）+F2（g）⇌ClF3（g）△H=+268kJ•mol-1，在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是（ ）
组卷：6引用：3难度：0.7 -
3．下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
组卷：8引用：2难度：0.5 -
4．在一密闭容器中，反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g）（其中x、y、z为化学计量数）达平衡后，平衡时测得A的浓度为0.5mol•L-1。保持温度不变，将容器容积扩大为原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度为0.2mol•L-1。则下列叙述正确的是（ ）
组卷：23引用：5难度：0.6 -
5．下列关于电解精炼铜与电镀的说法正确的是（ ）
组卷：181引用：4难度：0.8
二、填空题：共计60分．
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14．（1）一种电解法制备高纯铬和硫酸的简单装置如图所示，请回答下列问题：
a为直流电源的（填“正”或“负”）极；阳极反应式为。工作时乙池中溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）；若有1mol离子通过A膜，理论上阳极生成mol气体。
（2）为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是（填序号）。
（3）下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是。
（4）甲醇（CH3OH）燃料电池，两电极均为铂网，电解质溶液为KOH，写出该原电池负极的电极反应式为。组卷：18引用：3难度：0.7 -
15．某化学兴趣小组设计了如下实验，探究铁的电化学腐蚀及防护原理。
（1）甲同学利用下图装置，进行铁的电化学腐蚀原理探究。
查阅资料：Fe2+遇K3[Fe（CN）6]溶液生成蓝色沉淀。K3[Fe（CN）6]具有氧化性。装置 实验步骤及操作 现象 
ⅰ．连好装置，观察 电流表指针偏转 ⅱ．一段时间后，向烧杯中滴加酚酞 碳棒附近溶液变红 ⅲ．一段时间后，向烧杯中滴加铁氰化钾
{K3[Fe（CN）6]}溶液铁片表面产生蓝色沉淀
①用电极反应式解释实验ⅱ中的现象：。
②乙同学认为仅通过ⅲ中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是。
③为验证猜想，乙同学设计了ⅳ、ⅴ、ⅵ三组对比实验，并记录如下：
a.以上实验表明：在Cl-存在条件下，K3[Fe（CN）6]溶液可以与铁片发生反应。实验 滴管 试管 现象 
0.5mol•L-1
K3[Fe（CN）6]
溶液ⅳ．蒸馏水 无明显变化 ⅴ．1.0mol•L-1NaCl溶液 铁片表面产生大量蓝色沉淀 ⅵ．0.5mol•L-1Na2SO4溶液 无明显变化
b.为探究Cl-的存在对反应的影响：乙同学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净）后再进行实验ⅵ，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明Cl-的作用是。
④结合上述两位同学的实验探究，请你改进甲同学步骤ⅲ的操作：，以证明铁发生了电化学腐蚀。
（2）丙同学向如图所示装置的容器a、b中分别加入30mL3.5%的NaCl溶液，闭合K，电流计指针未发生偏转。加热容器a,电流计指针向右偏转。
实验检测表明：容器a中的溶液产生了Fe2+，而容器b中的溶液不存在Fe2+。则：容器b中铁片做极（填：“正”或“负”）。加热后，电流计指针发生偏转的原因可能是。
（3）金属阳极钝化是一种电化学防护方法。将Fe作阳极置于H2SO4溶液中，一定条件下，Fe钝化形成致密Fe3O4氧化膜，则阳极的电极反应式为。组卷：9引用：3难度：0.6
