2022-2023学年内蒙古兴安盟乌兰浩特一中高二（上）期中化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一．选择题（共25小题）
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1．下列能量转变过程与氧化还原反应无关的是（ ）
组卷：13引用：4难度：0.6 -
2．1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46.19KJ的热量，下列热化学方程式中正确的是（ ）
组卷：73引用：2难度：0.5 -
3．某学习小组用铁与稀硫酸反应探究“影响化学反应速率因素”，数据如表：
请分析上表信息，下列说法错误的是（ ）实验
序号铁的质量/g 铁的
形态V（H2SO4）
/mLc（H2SO4）
/mol•L-1反应前溶液
的温度/℃金属完全消
失的时间/s① 0.10 片状 50 0.8 20 200 ② 0.10 粉状 50 0.8 20 25 ③ 0.10 片状 50 1.0 20 125 ④ 0.10 片状 50 1.0 35 50 组卷：51引用：5难度：0.7 -
4．已知反应①：CO（g）+CuO（s）⇌CO2（g）+Cu（s）反应②：H2（g）+CuO（s）⇌Cu（s）+H2O（g），二者在温度T下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K。则下列说法正确的是（ ）
组卷：36引用：2难度：0.7 -
5．关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠（NaUr）晶体，关节炎易在寒冷的冬季发作导致疼痛。其原理为：①HUr⇌H++Ur- ΔH1＞0；②Ur- （aq）+Na+（aq）⇌NaU（s） ΔH2＜0。下列有关说法中错误的是（ ）
组卷：20引用：5难度：0.5 -
6．下列选项表示2M+N⇌3P+4Q反应速率最快的是（ ）
组卷：95引用：2难度：0.3 -
7．水解原理在生产和生活中都具有重要的用途．下列应用与盐类的水解无关的是（ ）
组卷：20引用：5难度：0.9 -
8．将装有NO2气体的圆底烧瓶（封口）置于冰水浴中，圆底烧瓶中气体颜色变浅。下列说法错误的是（ ）
组卷：28引用：7难度：0.6 -
9．在密闭容器中发生反应aX（g）+bY（g）=cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将容积扩大到原来的2倍，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的
．下列叙述正确的是（ ）35组卷：105引用：2难度：0.5
二．解答题（共4小题）
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28．回答下列问题：
（1）某温度（t℃）时，水的电离图象如图所示，a点水的离子积Kw=该温度下，pH=11的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液等体积混合，溶液显（填“酸”或“碱”）性。
（2）25℃时，向0.1mol•L-1的氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH（填“增大”“减小”或“不变”，下同），的物质的量浓度NH+4。
（3）将体积相等的NaOH稀溶液和CH3COOH溶液混合，若溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），则该溶液显（填“酸性”“碱性”或“中性”），则混合前c（NaOH）（填“＞”“＜”或“=”）c（CH3COOH）。
（4）常温下，Ksp[Fe（OH）3]=1×10-38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全[残留在溶液中的c（Fe3+）＜10-5mol•L-1]，则溶液的pH应大于。
（5）用可溶性碳酸盐，可以浸取CaSO4固体，在溶液浸取过程中会发生反应：CaSO4（s）+（ag）⇌CaCO3（s）+CO2-3（aq）。已知：298K时，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5，则此温度下该反应的平衡常数K为SO2-4（计算结果保留三位有效数字）。组卷：17引用：3难度：0.5 -
29．合成气（CO、H2）是一种重要的化工原料，在化工生产中具有十分广泛的用途。工业上，利用水煤气法制取合成气（CO和H2），其中发生的一步反应为：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）ΔH。
（1）已知：CO；H2的燃烧热（ΔH）分别为-283.0 kJ•mol-1，-285 kJ•mol-1．H2O（g）=H2O（l）ΔH=-44.0 kJ•mol-1
①CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）ΔH=kJ•mol-1
②键能是指断裂1 mol化学键生成气态原子吸收的热量（kJ）。几种化学键的键能如表所示。
E（CO）=化学键 CO H-O CO2（C═O） H-H 键能/kJ•mol-1 E（CO） 462.8 803 436.0 。
（2）在830℃时，体积均为2L的甲、乙两个密闭容器中，分别投入2 molCO（g）和2 molH2O（g）。甲在恒容条件下达到平衡，乙在恒压条件下达到平衡。测得甲中H2的平均牛成速率为.0.1 mol•L-1•min-1，从反应开始经过5 min达到平衡。
①CO的平衡转化率：甲乙（填“＞，’’＜”或““=’）。
②下列情况能说明乙中反应达到平衡状态的是（填字母）。
A．混合气体总压强保持不变
B．CO和CO2的消耗速率相等
C．混合气体平均摩尔质量不变
D．CO2和2的体积分数之比不再变化
③上述反应的速率表达式：v正=k正•c（CO）•c（H2O），v逆=k逆•c（CO2）•c（H2）（k正、k逆为化学反应速率常数，只与温度有关，与浓度、压强无关）。=k正k逆若达到平衡后，将温度由830℃调节至850℃，速率常数之比=k正k逆（填“增大”“减小”或“不变“）
（3）在恒容密闭容器中加入适量催化剂，充入一定量H2和CO合成甲醇：2H2 （g）+CO（g）⇌CH3OH（g），测得单位时间内CO的转化率与温度关系如图所示。
温度在T1～T2时，起主要作用（填反应条件，下同）。温度高于T2时，起主要作用。
（4）CO和H2的混合气体与空气构成碱性（KOH为电解质。）燃料电池。若CO和H2体积比为1：2：，碳元素仅转化成KHCO3．负极总反应的电极反应式为。。组卷：35引用：3难度：0.6
