2019-2020学年河南省许平汝漯四市高二（下）期末化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、单选题（共15小题，每小题3分，共45分）
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1．关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）
组卷：10引用：3难度：0.5 -
2．下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
组卷：18引用：4难度：0.7 -
3．有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
组卷：10引用：1难度：0.7 -
4．T℃时，水的离子积为Kw，该温度下将x mol•L-1的一元酸HCl与ymol•L-1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必须满足的条件是（ ）
组卷：2引用：1难度：0.5 -
5．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（ ）
组卷：10引用：2难度：0.5 -
6．下列有关化学反应速率及转化率的影响因素描述中正确的是（ ）
组卷：7引用：2难度：0.7
二、非选择题（共4小题，共55分）
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18．铁在地壳中的含量很高，铁及其化合物也是人们日常生活中应用广泛的一类物质。请根据实验回答下列问题：
（1）将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后，放入如图所示装置中：
①发生的电化学腐蚀类型是，负极反应式为。
②过一段时间，乙试管中观察到的现象是
（2）实验室配制0.01mol•L-1 FeCl2溶液时，需向溶液中滴加几滴稀盐酸，其目的是，还需要加入少量铁粉，其目的是。FeCl2溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
（3）高铁酸盐是一种新型的净水剂，如高铁酸钾（K2FeO4），其净水过程中既表现出强氧化性，又表现了强吸附性，则K2FeO4与水反应的离子方程式为。
（4）工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高档颜料--铁红（Fe2O3），具体生产流程如图：
试回答下列问题：
①步骤1酸溶后的不溶物为。
②步骤Ⅳ中应选用试剂调节溶液的pH（填字母编号）．
A．稀硝酸
B．氢氧化钠溶液
C．高锰酸钾溶液
D．氨水
③检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是；
④步骤Ⅴ中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为9.5，c（Fe2+）=1×10-6mol/L。
试判断所得的FeCO3中是否含有Fe（OH）2（填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由。（已知：Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17）组卷：6引用：1难度：0.5 -
19．锌及锌的化合物应用广泛。例如，测定铜合金中的铅、锌时要利用锌配离子的下列反应：
[Zn（CN）4]2-+4HCHO+4H2O═Zn2++4HOCH2CN+4OH-
回答下列问题：
（1）基态Zn2+的电子排布式为，基态C原子核外电子占据个不同原子轨道。
（2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为，HOCH2CN分子中含有的σ键与π键数目之比为。
（3）HCHO分子中碳原子轨道的杂化类型是，福尔马林是HCHO的水溶液，HCHO极易与水互溶的主要原因是。
（4）[Zn（CN）4]2-中Zn2+与CN-之间的化学键称为，提供孤电子对的成键原子是。
（5）Zn与S形成某种化合物的晶胞如图所示。
①Zn2+填入S2-组成的空隙中；
②已知晶体密度为dg/cm3，该晶胞的边长表达式为pm（写计算表达式）。组卷：56引用：3难度：0.5
