2021-2022学年黑龙江省哈尔滨三中高二（下）第一次月考化学试卷

一、单选题（1-15题每小题2分，16-25题每小题2分）

• 1．下列说法正确的是（　　）

  A．基态磷原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p3

  B．水的电子式：

  C．基态Cr原子的价电子排布图：

  D．F-结构示意图：
  组卷：28引用：1难度：0.7

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• 2．下列说法不正确的是（　　）

  A．多电子原子中，原子轨道能量：3s＜3p＜3d

  B．基态原子的最外层电子排布为ns2的元素，在元素周期表中均位于第IIA族

  C．基态Cl原子中，存在17个运动状态不同的电子

  D．基态O原子中能量最高的电子的电子云的形状为哑铃形
  组卷：83引用：1难度：0.6

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• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．Na、Mg、Al三种原子的未成对电子数依次增多.

  B．第四周期有18种元素，因此第四能层最多容纳18个电子

  C．原子核外电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱是发射光谱

  D．价电子排布式为4s24p4的元素位于第四周期第VIA族，是p区元素
  组卷：30引用：1难度：0.8

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• 4．下列说法正确的是（　　）

  A．C、N、O的第一电离能依次增大

  B．元素的电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大

  C．同一原子的能层越高，s电子云半径越大

  D．N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大
  组卷：31引用：1难度：0.6

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• 5．关于晶体，下列叙述中，正确的是（　　）

  A．凡有规则外形的固体一定 是晶体

  B．石英玻璃和水晶都是晶体

  C．晶胞是晶体结构中最小的重复单元

  D．不同晶体中的晶胞的大小和形状均相同
  组卷：38引用：3难度：0.8

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• 6．下列说法中，正确的是（　　）

  A．分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键

  B．共价晶体中，共价键越强，熔点越高

  C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体

  D．分子晶体的熔点一般比共价晶体的熔点高
  组卷：14引用：1难度：0.6

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• 7．下列分子空间结构和其VSEPR模型均一致的是（　　）

  A．NH3、CH4、SO3	B．HCHO、HCN、CO2
  C．BF3、H2O、PCl3	D．PCl3、CO2、CCl4
  组卷：59引用：3难度：0.6

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• 8．下列关于化学键的叙述中，说法错误的是（　　）

  A．含有非极性键的物质不一定是共价化合物

  B．CH4、CCl4中键长不同，键角相同

  C．碳碳双键、碳碳三键的键能分别是碳碳单键键能的两倍和三倍

  D．键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键能越大，则化学键就越牢固
  组卷：18引用：1难度：0.8

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• 9．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

  A．标况下，11.2LC3H8含有极性键数目为5NA

  B．5.6gFe2+中未成对电子数为0.6NA

  C．31g白磷分子中含有的σ键数目为NA

  D．1molN2中含π键的数目为2NA
  组卷：11引用：1难度：0.5

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二、填空题

• 27．氮、磷、砷是同主族元素，均广泛用于农药、化肥等化工产品，请回答下列问题。
  （1）画出基态砷原子价层电子的轨道表示式

   

  。
  （2）NH₃、PH₃、AsH₃的沸点由高到低的顺序为

   

  （填化学式）。NH₃、PH₃、AsH₃稳定性由强到弱的顺序为

   

  （填化学式）。
  （3）水和氨中心原子的杂化类型相同，但H₂O的键角小于NH₃的，其原因为

   

  。
  （4）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+

  1

  2

  表示，与之相反的用-

  1

  2

  表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为

   

  。
  （5）已知有关氮、磷的单键和三键的键能（kJ•mol^-1）如表：
  

  N-N	N≡N	P-P	P≡P
  193	946	197	489

  请你预测键长：N-N

   

  N≡N（填“＞”或“＜”），从N₂、N₄、P₂、P₄的能量角度看，氮气以N₂而白磷以P₄形式存在的原因是

   

  。
  （6）2022年起，曾经的“天价药”诺西那生钠正式实施医保价格，一针直降几十万元人民币。诺西那生钠，用于治疗脊髓性肌肉萎缩症（SMA）。其结构片段如图所示。
  
  该结构片段中含有

   

  个手性碳原子。
  组卷：91引用：1难度：0.6

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• 28．X、Y、Z、W、Q为前四周期元素，原子序数依次增大。X元素核外L层只有一个空轨道；Y元素的L层有三个未成对电子；Z的单质是常温下为黄色固体，难溶于水，易溶于CS₂；W元素是人体中含量最多的金属元素；Q元素M层全满且N层只有1个电子。
  （1）写出基态W原子的电子排布式

   

  。
  （2）Q元素位于第

   

  周期第

   

  族。
  （3）WXY₂是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，WXY₂的电子式是

   

  ，W、X、Y三种元素的电负性由大到小顺序是

   

  （写元素符号）.
  （4）如图1，Z单质分子的结构，其分子式为

   

  ，Z原子的杂化方式为

   

  。
  ①其单质难溶于水，易溶于CS₂的原因为

   

  。
  ②其熔沸点要比SO₂的熔沸点高很多，主要原因为

   

  。
  （5）WX₂俗称电石，与水反应可以生成强碱以及一直线形有机物，写出该反应的化学方程式

   

  。
  （6）Q与镍元素合金的立方晶胞结构如图2所示。
  ①在该晶胞中镍原子与Q原子的数量比为

   

  。
  ②若该晶胞的棱长为anm,ρ=

   

   g•cm^-3（N_A表示阿伏加德罗常数，列出计算式）
  
  组卷：104引用：2难度：0.4

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