2014-2015学年河北省衡水市武邑中学高二（上）周测化学试卷（9.14）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共60分）

• 1．下列说法正确的是（　　）

  A．废旧电池应集中回收，并填埋处理

  B．充电电池放电时，电能转变为化学能

  C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关

  D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行
  组卷：631引用：21难度：0.5

  解析

• 2．化学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是（　　）

  A．根据质量（原子）守恒定律，某物质完全燃烧的产物是CO2和H2O则该物质一定是烃

  B．根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量

  C．根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数

  D．根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率
  组卷：93引用：14难度：0.9

  解析

• 3．下列有关叙述正确的是（　　）

  A．如图所示，测定中和反应的反应热时，大小两烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯

  B．若用50 mL 0.55 mol•L-1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol•L-1的盐酸和50 mLA0.50 mol•L-1的硝酸充分反应，两反应测定的反应热不相等

  C．实验时需要记录初始温度T1 和最高温度T2

  D．做一次实验根据公式即可得出中和反应的反应热
  组卷：78引用：3难度：0.7

  解析

• 4．在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），已知反应进行到10秒时，SO₂、O₂、SO₃的物质的量分别为0.2mol、0.1mol、0.2mol,则下列说法正确的是（　　）

  A．10秒时，用O2表示该反应的平均反应速率为0.01mol/（L•s）

  B．当反应达平衡时，SO3的物质的量可能为0.4mol

  C．当SO2和O2的生成速率之比为2：1时，达到该反应限度

  D．向容器内充入SO2，可以提高反应速率
  组卷：20引用：7难度：0.7

  解析

• 5．在N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）的反应中，在5s中N₂由6mol/L减至2mol/L，则NH₃的平均反应速率是（　　）

  A．0.08 mol/（L•s）	B．0.8 mol/（L•s）
  C．1.6mol/（L•s）	D．2.4 mol/（L•s）
  组卷：74引用：1难度：0.7

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• 6．对于某一可逆反应，在不同条件下的平衡状态中，正、逆反应速率的关系是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：306引用：10难度：0.9

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• 7．用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，为了加快化学反应的反应速率，下列措施你认为不可行的是（　　）

  A．加入蒸馏水	B．加热
  C．加入NaHSO4固体	D．加入浓盐酸
  组卷：33引用：1难度：0.7

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二、非选择题：

• 22．某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。
  （1）向酸性KMnO₄溶液中加入一定量的H₂C₂O₄溶液，当溶液中的KMnO₄耗尽后，紫色溶液将褪去。为确保能观察到紫色褪去，H₂C₂O₄与KMnO₄初始的物质的量需要满足的关系为n（H₂C₂O₄）：n（KMnO₄）

   

  。
  （2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，该小组设计了如下实验方案
  下实验方案
  

  实验序号	反应温度/℃	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		H2O
  		V/mL	c/（mol•L-1）	V/mL	c/（mol•L-1）	V/mL
  ①	25	8.0	0.20	5.0	0.010	0
  ②	25	6.0	0.20	5.0	0.010	x

  表中x=

   

  ml,理由是

   

  。
  （3）已知50℃时，浓度c（H₂C₂O₄）随反应时间t的变化曲线如图示，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中画出25℃时c（H₂C₂O₄）随t的变化曲线示意图。
  组卷：79引用：4难度：0.1

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• 23．在4L的密闭容器中，充入1mol N₂和4mol H₂，在一定条件下反应，3分钟后达到平衡状态，相同温度下，测得平衡时气体的压强比反应前混合气体的压强减少了12%，请计算：
  （1）平衡时混合气体中三种气体的物质的量之比为

   

  
  （2）N₂的转化率为

   

  
  （3）3分钟内NH₃的平均反应速率为

   

  ．
  组卷：3引用：1难度：0.5

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