2021-2022学年北京市石景山区高一（上）期末化学试卷

一、本部分共21题，每题2分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

• 1．合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是（　　）

  A．碳素钢

  B．陶瓷

  C．硬铝

  D．生铁
  组卷：13引用：2难度：0.6

  解析

• 2．当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是（　　）

  A．H2O	B．Fe（OH）3胶体
  C．CuSO4溶液	D．蔗糖溶液
  组卷：9引用：1难度：0.8

  解析

• 3．下列反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是（　　）

  A．化合反应

  B．分解反应

  C．置换反应

  D．复分解反应
  组卷：198引用：8难度：0.9

  解析

• 4．下列元素中，失电子能力最强的元素是（　　）

  A．K

  B．Na

  C．Li

  D．H
  组卷：95引用：3难度：0.9

  解析

• 5．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（　　）

  A．NaOH

  B．HCl

  C．MgCl2

  D．H2O
  组卷：55引用：4难度：0.5

  解析

• 6．下列分子结构模型代表CO₂的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：4引用：2难度：0.9

  解析

• 7．下列电离方程式书写不正确的是（　　）

  A．HNO3═H++NO3-	B．KOH═K++OH-
  C．FeCl2═Fe2++Cl-	D．NaClO═Na++ClO-
  组卷：39引用：2难度：0.6

  解析

• 8．下列物质能与水反应生成碱并放出气体的是（　　）

  A．Na2O

  B．Na2O2

  C．Cl2

  D．Al
  组卷：30引用：1难度：0.8

  解析

• 9．下列物质的电子式书写正确的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：39引用：1难度：0.8

  解析

二、本部分共6题，共58分。

• 26．电子工业中，常用FeCl₃溶液腐蚀铜（原理为：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺）制造印刷线路板。为了从腐蚀废液中回收铜并重新得到FeCl₃溶液，可以采用如图步骤：
  
  （1）操作①的名称是

   

  。
  （2）物质A是

   

  （用化学式表示）。
  （3）滤渣为混合物，物质B是

   

  （用化学式表示）。
  （4）废液中加入过量A发生反应的离子方程式

   

  。
  （5）若将③中Cl₂换为酸化的H₂O₂，也可达到目的，写出③的离子方程式

   

  。
  组卷：24引用：1难度：0.6

  解析

• 27．某研究小组利用如图所示装置制备氯气并进行卤素性质的探究。
  
  Ⅰ．制备Cl₂并进行性质实验（夹持装置和加热仪器略）
  （1）实验室用MnO₂与浓盐酸反应制取Cl₂，反应的方程式为

   

  。
  （2）B中发生反应的离子方程式为

   

  。
  （3）D中发生反应的离子方程式为

   

  。
  （4）取一支试管，加入2mLC中橙黄色溶液，再滴入几滴淀粉KI溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实验，能否得出结论：Br₂的氧化性强于I₂。理由

   

  。
  Ⅱ．研究小组为了验证Br₂和I₂能否将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，设计如下实验：
  

  实验	操作	现象
  ⅰ	先向试管中加入2mL FeCl2溶液，滴加少量溴水，振荡	溶液为黄色
  ⅱ	先向试管中加入2mL FeCl2溶液和0.5mL苯（浮于液面上），将胶头滴管伸入下层溶液中，滴加0.5mL稀碘水	下层溶液为黄色
  	再滴加0.5mL KSCN溶液于下层溶液中	无红色出现

  （5）同学甲认为实验ⅰ的现象说明溴水能将Fe²⁺氧化；同学乙认为仅从“溶液为黄色”不能得出“溴水能将Fe²⁺氧化”的结论，黄色可能是溴水溶于溶液形成的颜色，另外还需要排除空气的干扰。同学乙补充了实验方案，证明了“溴水能将Fe²⁺氧化”。同学乙补充的实验方案是

   

  。
  （6）分析实验ⅱ及上述实验，判断Br₂、I₂、Fe³⁺的氧化性由强到弱的顺序是

   

  。
  （7）从“位置-结构-性质”的角度解释Cl₂、Br₂、I₂氧化性逐渐减弱的原因

   

  。
  组卷：41引用：2难度：0.6

  解析