2021-2022学年湖北省恩施州高中教育联盟高一（下）期中化学试卷

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．“中国名片”“中国制造”的发展举世瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法不正确的是（　　）

  A．北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为Si

  B．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

  C．石墨烯液冷散热技术是我国首创的，所使用的材料石墨烯是一种无机非金属材料

  D．抗击新型冠状病毒过程中用到的“84”消毒液的有效成分是NaClO
  组卷：6引用：4难度：0.7

  解析

• 2．下列物质一定不含共价键的是（　　）

  A．CaCl2

  B．Na2O2

  C．NH4Cl

  D．Ba（OH）2
  组卷：5引用：2难度：0.7

  解析

• 3．在生产生活中，大部分化学反应需要加快反应速率，也有不少化学反应是我们希望反应速率减慢的，下列措施一定能减慢反应速率的是（　　）

  A．增大光照强度	B．使用催化剂
  C．降低温度	D．将块状固体变成粉末
  组卷：9引用：1难度：0.5

  解析

• 4．下列装置能形成原电池的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：10引用：1难度：0.7

  解析

• 5．一定条件下，发生反应4NH₃（g）+5O₂（g）

  催化剂

  △

  4NO（g）+6H₂O（g），则反应中的这几种物质的反应速率之比正确的是（　　）

  A．2ν（NH3）=3ν（H2O）	B．4ν（NH3）=5ν（O2）
  C．3ν（NO）=2ν（H2O）	D．5ν（O2）=6ν（H2O）
  组卷：24引用：2难度：0.7

  解析

• 6．化学反应Cl₂（g）+H₂（g）═2HCl（g）的能量变化如图所示。（△E为能量变化值，a、b、c均为正值）下列相关说法正确（　　）

  A．该反应为吸热反应

  B．2mol Cl和2mol H的总能量大于2mol HCl（g）的能量

  C．1mol HCl（l）转变为1mol HCl（g）需要放出ckJ 能量

  D．反应Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）的能量变化值为（a+b）kJ
  组卷：10引用：4难度：0.7

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二、非选择题：本题共4小题，共55分。

• 18．CO₂是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。
  Ⅰ.在容积为1L的恒容密闭容器中，充入1.00molCO₂（g）和3.00molH₂（g），一定条件下发生反应得到CH₃OH（g）和H₂O（g），测得反应物X和CH₃OH（g）的浓度随时间的变化如图所示。
  （1）0～3min内，v（CH₃OH）=

   

  （保留三位有效数字）mol•L^-l•min^-1。
  （2）该反应的化学方程式为

   

  。
  （3）X代表的物质为

   

  （填化学式），理由是

   

  。
  （4）9min后，保持其他条件不变，向容器中再通入1.00molCO₂（g）和3.00molH₂（g），则该反应的速率将

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”）。
  （5）下列可以作为该反应已达到平衡的判据的是

   

  （填标号）。
  A.气体的压强不变
  B.（CO₂）=v（H₂O）
  C.CH₃OH（g）与H₂O（g）的浓度相同
  D.容器内气体的密度不变
  II.将获得的CH₃OH设计成燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）。
  （6）电极正极的反应物为

   

  （填化学式）。
  （7）电解质溶液中H⁺移向

   

  （填“正”或“负”）极，CH₃OH参与的电极反应式为

   

  。
  组卷：14引用：1难度：0.9

  解析

• 19．七水硫酸亚铁，俗称绿矾，是一种无机化合物，化学式为FeSO₄•7H₂O，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
  （1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：

   

  、

   

  。
  （2）根据氧化还原反应原理，某实验小组认为FeSO₄中的Fe²⁺既有还原性又有氧化性，为验证上述说法，设计了如下实验方案，并描述实验现象，完成下列表格：
  提供的试剂：锌粒、铁粉、0.1mol•L^-1的FeSO₄溶液、KSCN溶液、新制氯水
  利用上述提供的试剂来探究Fe²⁺的氧化性和还原性。
  

  探究内容	实验方案	实验现象
  Fe2+具有还原性	取少量0.1mol•L-1的FeSO4溶液于试管中，加入足量的   （填名称，下同）后，再向溶液中加入少量的	溶液变红
  Fe2+具有氧化性	取少量0.1mol•L-1的FeSO4溶液于试管中，加入锌粒充分反应

  （3）探究硫酸亚铁的分解产物。将已脱水的绿矾置于装置A中，打开K₁和K₂，缓慢通入N₂，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
  
  ①装置C、D中的溶液分别为BaCl₂溶液（足量）和品红溶液。装置C、D中均有气泡冒出，且可观察到的现象分别为

   

  、

   

  ，说明FeSO₄的分解产物中既含有SO₂又含有SO₃。
  ②写出高温分解硫酸亚铁反应的化学方程式：

   

  。
  组卷：10引用：1难度：0.4

  解析