2020-2021学年四川省达州市大竹中学高二（下）月考化学试卷（3月份）

一、选择题（本题共25个小题，每题2分，共50分）

• 1．合金ThNi₅可催化反应C（g）+3H₂（g）⇌CH₄（g）+H₂O（g），在一定温度下，反应过程中有无催化剂的能量变化如图。下列叙述正确的是（　　）

  A．使用催化剂时反应的速率主要决定于第②步

  B．缩小体积可加快该反应速率，是因为增大了活化分子百分数

  C．使用催化剂降低反应的焓变，降低温度有利于产物的生成

  D．升高温度，平衡常数减小
  组卷：28引用：2难度：0.5

  解析

• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．将NaOH溶液分多次缓慢注入盐酸中，还是一次性快速注入盐酸中，都不影响中和热测定

  B．已知反应的中和热为△H=-57.3 kJ•mol-1，则稀H2SO4和稀Ca（OH）2溶液反应的中和热△H=-2×57.3 kJ•mol-1

  C．燃烧热是指在101 kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量，故S（s）+ 3 2 O2（g）═SO3（g）△H=-315 kJ•mol-1即为硫的燃烧热

  D．已知冰的熔化热为6.0 kJ•mol-1，冰中氢键键能为20.0 kJ•mol-1，假设1 mol冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1 mol冰中15%的氢键
  组卷：64引用：5难度：0.5

  解析

• 3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率

  B．打开可乐瓶盖时，可乐饮料中常常会生产大量气体

  C．工业合成氨气时加入催化剂提高反应速率

  D．冷却一定体积的NO2后，气体颜色变淡
  组卷：2引用：1难度：0.7

  解析

• 4．AlH₃是一种储氢材料，可作为固体火箭推进剂中的金属燃烧剂。通过激光加热引发AlH₃的燃烧反应，燃烧过程中其表面温度随时间的变化关系如图所示。燃烧不同阶段发生的主要变化如下：2AlH₃（s）═2Al（s）+3H₂（g）△H₁；H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（g）△H₂；Al（s）═Al（g）△H₃；Al（g）+

  3

  4

  O₂（g）═

  1

  2

  Al₂O₃（g）△H₄。下列说法正确的是（　　）

  A．AlH3燃烧需要激光加热引发，所以AlH3燃烧是吸热反应

  B．H2（g）的燃烧热△H＜△H2

  C．加入某种催化剂，反应的△H会发生变化

  D．在反应过程中，a点物质具有的总能量最大
  组卷：24引用：3难度：0.5

  解析

• 5．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影响生成H₂的总量，可向其中加入适量的（　　）

  A．Na2CO3晶体

  B．NaOH晶体

  C．水

  D．CuSO4晶体
  组卷：8引用：2难度：0.7

  解析

• 6．反应C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）在一定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是（　　）

  A．其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，反应速率加快

  B．保持体积不变，充入少量He气体使体系压强增大，反应速率一定增大

  C．反应达平衡状态时：v（C）正=v（H2O）逆

  D．其他条件不变，适当增加C（s）的质量会使反应速率增大
  组卷：9引用：3难度：0.7

  解析

• 7．下列说法正确的是（　　）

  A．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变

  B．C（s）+H2O（g）⇌H2（g）+CO（g），碳的质量不再改变说明反应已达平衡

  C．若压强不再随时间变化能说明反应2A（？）+B（g）⇌2C（？）已达平衡，则A、C不能同时是气体

  D．1molN2和3molH2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出热量Q1；在相同温度和压强下，当2molNH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收热量至Q2，Q2不等于Q1
  组卷：1113引用：35难度：0.6

  解析

• 8．我国科研人员提出了由CO₂和CH₄转化为CH₃COOH的催化反应历程，该催化反应历程示意图如图。下列说法错误的是（　　）
  

  A．①→②放出能量并形成了C-C键

  B．CH4→CH3COOH过程中，有C-H键发生断裂

  C．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

  D．生成CH3COOH总反应的原子用率为100%
  组卷：68引用：5难度：0.5

  解析

• 9．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）₄（g）。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10^-5．已知：Ni（CO）₄的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
  第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）₄；
  第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
  下列判断正确的是（　　）

  A．降低c（CO），平衡逆向移动，反应的平衡常数减小

  B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

  C．第二阶段，Ni（CO）4分解率较低

  D．该反应达到平衡时，v生成[Ni（CO）4]=4v生成（CO）
  组卷：63引用：3难度：0.5

  解析

二、非选择题（本题共4个小题，共50分）

• 28．合成气的生产和应用在化学工业中有极为重要的地位。回答下列问题：
  （1）利用合成气（主要成分CO、CO₂和H₂）在催化剂作用下合成甲醇，可能发生的反应有：
  ①CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-63kJ•mol^-1
  ②CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H₂
  ③CH₃OH（g）⇌CO（g）+2H₂（g）△H₃
  已知部分化学键键能数据如表：
  

  化学键	H-H	C=O	CO	O-H
  键能（kJ•mol-1）	436	803	1076	465

  则△H₃=

   

  kJ•mol^-1。
  （2）工业上可用CH₄-H₂O催化重整法制备合成气，其原理为：
  反应ⅰ：CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）
  反应ⅱ：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）
  将1mol CH₄（g）和1mol H₂O（g）充入温度恒为298K、压强恒为100kPa的密闭容器中，发生反应ⅰ，不考虑反应ⅱ的发生。反应ⅰ中，正反应速率v_正=k_正×p（CH₄）×p（H₂O），p为分压（分压=总压×物质的量分数）。若该条件下k_正=4.5×10^-4kPa^-1•s^-1，当CH₄分解率为20%时，v_正=

   

  kPa•s^-1。
  （3）CO₂和CH₄在一定条件下反应也可制得合成气。在1.0L密闭容器中充入1.0mol CH₄和1.0mol CO₂，在一定条件下发生反应CH₄（g）+CO₂（g）⇌2CO（g）+2H₂，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示。
  
  ①比较压强大小：p₁

   

  p₃。（填“＞”、“＜”或“=”）
  ②若要提高CH₄的平衡转化率，可采取的措施有

   

  ，

   

  。（任写两条）
  ③若p₄=2.0MPa,则x点的平衡常数K_p=

   

  。（用平衡分压代替平衡浓度计算）
  （4）科学家设计了一种电解装置，能将甘油（C₃H₈O₃）和二氧化碳转化为甘油醛（C₃H₆O₃）和合成气，装置如图2所示。
  ①催化电极b应与电源

   

  （填“正”或“负”）极相连。
  ②电解一段时间后，催化电极a附近的pH值将

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”），用电极反应方程式解释原因：

   

  。
  ③当外电路转移2mol e^-时，生成的合成气在标况下的体积为

   

  。
  组卷：57引用：2难度：0.3

  解析

• 29．铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。回答下列问题：
  （1）Cu₂O中阳离子的基态核外电子排布式为

   

  ；Cu和Ni在元素周期表中的位置相邻，Ni在元素周期表中的位置是

   

  。
  （2）将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O。
  ①乙醇分子中C原子的杂化轨道类型为

   

  ；NH₃能与H⁺以配位键形成NH₄⁺的立体构型是

   

  。
  ②[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O中存在的化学键除了极性共价键外，还有

   

  。
  （3）CuSO₄溶液中加入过量KCN溶液能生成配离子[Cu（CN）₄]^2-，1molCN^-中含有的π键数目为

   

  ，
  与CN^-互为等电子体的离子有

   

  （写出一种即可）。
  （4）Cu与F形成的化合物的晶胞结构如图1所示，若晶体密度为ag•cm^-3，则Cu与F最近距离为

   

  pm（用N_A表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式，不用化简）。
  （5）某晶体晶胞结构如图2所示，其中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为（0，0，0）、（

  1

  2

  ，

  1

  2

  ，

  1

  2

  ），则d点Cu原子的坐标参数为

   

  。
  
  组卷：8引用：1难度：0.2

  解析