2022-2023学年宁夏银川二中高二（上）期中化学试卷

一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分）

• 1．在单质的晶体中，一定不存在（　　）

  A．分子间的作用力

  B．离子键

  C．共价键

  D．金属离子与自由电子间的作用
  组卷：79引用：13难度：0.9

  解析

• 2．下列有关分子的叙述正确的是（　　）

  A．双原子分子AB一定是极性分子

  B．三原子分子AB2一定是非极性分子

  C．四原子分子AB3一定是极性分子

  D．ABn型分子的中心原子最外层满足8电子结构，则ABn一定是非极性分子
  组卷：60引用：1难度：0.8

  解析

• 3．下表为第三周期元素X和Y的各级电离能数据，单位是kJ⋅mol^-1。下列判断正确的是（　　）
  

  电离能	I1	I2	I3	I4	I5
  X元素	738	1451	7733	10540	13630
  Y元素	578	1817	2745	11575	14830

  A．X的金属性弱于Y

  B．Y与强酸和强碱均能反应产生氢气

  C．X和Y在周期表中均属于p区元素

  D．X基态原子中能量最高能级的电子云轮廓图为球形
  组卷：12引用：1难度：0.6

  解析

• 4．能够用键能解释的是（　　）

  A．氮气的化学性质比氧气稳定

  B．常温常压下，溴呈液体，碘为固体

  C．稀有气体一般很难发生化学反应

  D．硝酸易挥发，硫酸难挥发
  组卷：54引用：10难度：0.7

  解析

• 5．下列说法不正确的是（　　）

  A．H2O和H2S都是共价化合物，后者沸点高

  B．NaOH和K2SO4的化学键类型相同，均属于离子化合物

  C．N2和NCl3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

  D．Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大
  组卷：11引用：1难度：0.6

  解析

• 6．无机含氧酸可用通式（HO）_nXO_m来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H₂SO₄。一般而言，该式中m越大，酸性越强。下列各无机含氧酸中酸性最强的是（　　）

  A．H2SeO3

  B．HMnO4

  C．H3BO3

  D．H3PO4
  组卷：16引用：1难度：0.7

  解析

• 7．下列各组元素性质的递变情况错误的是（　　）

  A．P、S、Cl元素最高正价依次升高

  B．N、O、F第一电离能依次增大

  C．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多

  D．Na、K、Rb电负性逐渐减小
  组卷：49引用：2难度：0.9

  解析

• 8．下列关于σ键和π键的理解不正确的是（　　）

  A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成

  B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转

  C．双键中一定有一个σ键、一个π键，三键中一定有一个σ键、两个π键

  D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键
  组卷：292引用：19难度：0.7

  解析

三、填空题（本题共三道题，共52分）

• 23．Ga和As均位于周期表第四周期，砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。请回答下列问题：
  （1）写出基态As原子的价电子排布图

   

  。
  （2）根据元素周期律，原子半径Ga

   

  As（填“大于”或“小于”）。
  （3）AsCl₃分子的立体构型为

   

  。
  （4）GaF₃的熔点高于1000℃，GaCl₃的熔点为77.9℃，其原因是

   

  。
  （5）GaAs的熔点为1238℃，硬度大，该晶体的类型为

   

  。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子2的坐标为（

  1

  4

  ，

  1

  4

  ，

  1

  4

  ），则原子3的坐标为

   

  ，若Ga和As的摩尔质量分别为M₁g⋅mol^-1和M₂g⋅mol^-1，晶胞参数为acm,阿伏加德罗常数值为N_A，则GaAs晶体密度表达式为

   

  g⋅cm^-3。
  
  组卷：83引用：1难度：0.6

  解析

• 24．按要求填空：
  （1）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为

   

  ，原子之间的作用力为

   

  。
  （2）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF₂（如图1）的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为

   

  。
  
  （3）立方BP（磷化硼）的晶胞结构如图2所示，晶胞中含B原子数目为

   

  。
  （4）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体原子堆积方式为

   

  ；δ-Fe晶胞参数为acm,则铁原子半径为

   

  （假设原子为刚性球体）；δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为

   

  。
  
  （5）奥氏体是碳溶解在γ-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如图所示，则该物质的化学式为

   

  ，若晶体密度为ρg/cm³，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为

   

  pm（阿伏加德罗常数的值用N_A表示，写出计算式即可）。
  
  组卷：19引用：1难度：0.5

  解析