2021-2022学年黑龙江省大庆市林甸一中高二（上）期末化学试卷

一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）

• 1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（　　）
  ①天然气  ②太阳能  ③风能  ④石油  ⑤煤  ⑥生物质能  ⑦核能  ⑧氢能．

  A．①②③④

  B．②③⑥⑧

  C．①②⑤⑥⑦⑧

  D．③④⑤⑥⑦⑧
  组卷：211引用：11难度：0.9

  解析

• 2．氨水有下列平衡：NH₃•H₂O⇌

  NH

  +

  4

  +OH^- 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c（

  NH

  +

  4

  ）增大的是（　　）

  A．加NaOH

  B．加盐酸

  C．加NH4Cl

  D．加热
  组卷：131引用：10难度：0.9

  解析

• 3．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是（　　）
  

  A．正极反应为：Cu2++2e-═Cu

  B．电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu

  C．在外电路中，电子从负极流向正极

  D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
  组卷：20引用：10难度：0.9

  解析

• 4．在由水电离产生的c（H⁺）=1×10^-14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是（　　）

  A．K+、Ba2+、Cl-、 NO - 3	B．Na+、Ca2+、I-、 NO - 3
  C． NH + 4 、Al3+、Br-、 SO 2 - 4	D．K+、Na+、 HCO - 3 、 SO 2 - 4
  组卷：27引用：13难度：0.9

  解析

• 5．已知：K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=1.5×10^-16，K_sp（AgBr）=7.7×10^-13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag⁺浓度大小顺序正确的是（　　）

  A．AgCl＞AgI＞AgBr	B．AgCl＞AgBr＞AgI
  C．AgBr＞AgCl＞AgI	D．AgBr＞AgI＞AgCl
  组卷：123引用：21难度：0.7

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• 6．已知：△G=△H-T△S，△G为自由能变化，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变．当△G＜0时反应能自发进行，△G＞0时反应不能自发进行．据此下列叙述中正确的是（　　）

  A．熵变大于零的反应肯定能自发进行

  B．焓变小于零的反应肯定能自发进行

  C．焓变大于零的反应肯定不能自发进行

  D．焓变小于零且熵变大于零的反应一定能自发进行
  组卷：38引用：5难度：0.9

  解析

二、非选择题（本题包括6小题，共58分）

• 19．海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下：
  
  
  （一）某化学研究小组用图装置模拟步骤Ⅰ电解食盐水（用铁和石墨做电极）。
  
  
  （1）a电极材料是

   

  （填铁、石墨），其电极反应式为

   

  。
  （2）当阴极产生11.2mL气体时（标准状况），该溶液的pH为

   

  （忽略反应前后溶液体积的变化）。
  （二）卤水中蕴含着丰富的镁资源，就MgCl₂粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题：
  已知MgCl₂粗产品的溶液中含有Fe²⁺、Fe³⁺和Al³⁺．如表是生成氢氧化物沉淀的pH：
  

  物质	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3	Mg（OH）2
  开始沉淀pH	2.7	8.1	3.8	9.5
  完全沉淀pH	3.7	9.6	4.8	11.0

  （3）把MgCl₂粗产品的溶液中的Fe²⁺转化为Fe³⁺，可选用的物质是

   

  （填序号，下同），加入

   

  调节溶液的pH，充分反应后过滤，可得MgCl₂溶液。
  a.KMnO₄      b.H₂O₂      c.MgO       d.NaOH
  （4）步骤Ⅲ由MgCl₂•H₂O获得MgCl₂的操作是：

   

  
  （三）制取工业溴：
  （5）步骤Ⅳ中已获得Br₂，步骤Ⅴ中又将Br₂还原为Br^-，其目的是

   

  。
  （6）写出步骤Ⅴ用SO₂水溶液吸收Br₂的离子方程式：

   

  。
  组卷：6引用：3难度：0.7

  解析

• 20．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
  （1）工业上可利用CO或CO₂来制备清洁液体燃料甲醇。已知：800℃时，化学反应①、反应②对应的平衡常数分别为2.5、1.0。
  反应①：2H₂（g）+CO（g）⇌CH₃OH（g）ΔH=-90.8kJ•mol^-1
  反应②：H₂（g）+CO₂（g）⇌H₂O（g）+CO（g）△H=+41.2kJ•mol^-1
  写出用CO₂与H₂反应制备甲醇的热化学方程式：

   

  ，800℃时该反应的化学平衡常数K的数值为

   

  。
  （2）现将不同量的CO₂（g）和H₂（g）分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：H₂（g）+CO₂（g）⇌H₂O（g）+CO（g）  ΔH=+41.2kJ•mol^-1，得到如下二组数据：
  

  实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
  		CO2（g）	H2（g）	H2（g）	CO2（g）
  1	900	4	2	1.6	2.4	2
  2	900	a	b	c	d	t

  实验2中，若平衡时，CO₂（g）的转化率小于H₂（g），则a、b必须满足的关系是

   

  。若在900℃时，另做一组实验，在此容器中加入10molCO₂（g）、5molH₂、2molCO、5molH₂O（g），则此时v_正

   

  v_逆（填“＜”、“＞”或“=”）。
  （3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为CH₃OH（g）+CO（g）⇌HCOOCH₃（g） ΔH=-29.1kJ•mol^-1，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如图：
  
  ①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是

   

  （填“3.5×10⁶Pa”、“4.0×10⁶Pa”或“5.0×10⁶Pa”）。
  ②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是

   

  。
  （4）科研人员设计了一种新型甲醇燃料电池，其电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-，该电池工作时的负极反应式为

   

  。
  组卷：7引用：1难度：0.5

  解析