2022-2023学年福建省泉州市实验中学、安溪一中、养正中学、惠安一中高二（上）期中化学试卷

一、单选题：本题共16小题，每题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

• 1．下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是（　　）

  A． 风力发电

  B． 太阳能发电

  C． 火力发电

  D． 潮汐能发电
  组卷：126引用：29难度：0.9

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• 2．根据所学知识和已有生活经验，下列变化过程中ΔS＜0的是（　　）

  A．NH4NO3 （s）═NH4+（aq）+NO3-（aq）

  B．Mg（s）+H2SO4（aq）═MgSO4（aq）+H2（g）

  C．H2O（s）→H2O（l）→H2O （g）

  D．2CO（g）+O2（g）═2CO2 （g）
  组卷：50引用：4难度：0.7

  解析

• 3．反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

  A．该反应的逆反应为放热反应

  B．升高温度，利于A的转化率增大

  C．加入催化剂时，该反应的反应热发生改变

  D．增大压强，能够加快反应达到平衡状态的速率
  组卷：28引用：3难度：0.6

  解析

• 4．下列选项正确的是（　　）
  

  A．图①可表示Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）ΔH=+26.7kJ•mol-1的能量变化

  B．图②中ΔH表示碳的燃烧热

  C．实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，测得混合液最高温度如图③所示（已知V1+V2=60mL）

  D．已知稳定性：B＜A＜C，某反应由两步构成A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图④所示
  组卷：95引用：9难度：0.7

  解析

• 5．如图所示是几种常见的化学电源示意图，下列有关说法错误的是（　　）
  

  A．化学电源是将化学能转化为电能的实用装置

  B．干电池示意图所对应的电池属于二次电池

  C．铅蓄电池充电时PbO2（正极）应与外接电源正极相连

  D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
  组卷：11引用：5难度：0.7

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• 6．如图所示为接触法制硫酸的设备和工艺流程，接触室发生反应的热化学方程式表示为：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1。下列说法不正确的是（　　）

  A．黄铁矿进入沸腾炉之前需要进行粉碎，是为了增大反应物的接触面积，加快反应速率，并且可以提高原料的转化率

  B．沸腾炉流出的气体必须经过净化，并补充适量空气，再进入接触室

  C．工业生产要求高效，为加快反应速率，接触氧化应使用催化剂并尽可能提高体系温度

  D．工业制硫酸的尾气大量排放至空气中会形成酸雨
  组卷：84引用：4难度：0.7

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二、非选择题：本题包括4小题，共52分。

• 19．25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n随时间t的变化如图1所示，已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。
  
  （1）根据图中数据，写出该反应的化学方程式

   

  ；此反应的平衡常数表达式K=

   

  。
  （2）0～3min,v（C）

   

  mol•L^-1•min^-1。
  （3）在5～7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是

   

  。
  （4）如图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，各阶段的平衡常数如表所示：
  

  t2～t3	t4～t5	t5～t6	t7～t8
  K1	K2	K3	K4

  K₁、K₂、K₃、K₄由大到小的排序为

   

  ；A的转化率最大的一段时间是

   

  。
  组卷：9引用：4难度：0.6

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• 20．以CO₂和H₂为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向。
  （1）工业上常用CO₂和H₂为原料合成甲醇（CH₃OH），过程中发生如下两个反应：
  反应Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）  ΔH=-51kJ•mol^-1
  反应Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）  ΔH=+41kJ•mol^-1
  ①已知几种化学键的键能如下表所示，则a=

   

  kJ•mol^-1。
  

  化学键	C-H	C-O	H-O	H-H	C≡O
  键能/kJ•mol-1	406	351	465	436	a

  ②若反应Ⅱ逆反应活化能E_a=124kJ•mol^-1，则该反应的正反应的活化能E_a=

   

  kJ•mol^-1。
  （2）向2L容器中充入1molCO₂和2molH₂，若只发生反应Ⅰ，测得反应在不同压强平衡混合物中甲醇体积分数φ（CH₃OH）随温度变化如图1所示，逆反应速率与容器中c（CH₃OH）关系如图2所示：
  
  ①图1中P₁

   

  P₂（填“＞”、“＜”或“=”）；
  ②图2中x点平衡体系时升温，反应重新达平衡状态时新平衡点可能是

   

  （填字母序号）。
  （3）若反应Ⅱ的正、逆反应速率分别可表示为v_正=k_正c（CO₂）•c（H₂）、v_逆=v_逆c（CO）•c（H₂O），k_正、k_逆分别表示正、逆反应速率常数，只与温度有关。则图3中所示的甲、乙、丙、丁四条直线中，表示1gk_正随温度T变化关系的直线是

   

  ，表示1gk_逆随温度T变化关系的直线是

   

  。
  （4）如图4所示的电解装置可实现低电位下高效催化还原CO₂。下列说法不正确的是

   

  。
  A．a极连接外接电源的负极
  B．b极的电极反应式为Cl^--2e^-=ClO^-+H₂O
  C．电解过程中Na⁺从左池移回右池
  D．外电路上每转移1mol电子，理论可催化还原标准状况下CO₂气体11.2L
  组卷：13引用：1难度：0.7

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