2022-2023学年辽宁省沈阳二中高三（上）月考化学试卷（10月份）

一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题的四个选项中，只有一项符合题意）

• 1．肺炎疫情牵动着每个人的心，大家出行务必戴好口罩，保护好自己。下列相关说法中错误的是（　　）

  A．生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料

  B．医用消毒酒精中乙醇的体积分数约为75%

  C．居家环境消毒时，不可将“84”消毒液、洁厕灵混合使用

  D．人打喷嚏时产生的飞沫（直径＞5μm的含水颗粒）属于溶胶
  组卷：93引用：3难度：0.6

  解析

• 2．下列各组物质的分类或变化正确的是（　　）
  ①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、食醋、淀粉
  ②含有氧元素的化合物叫氧化物
  ③CO₂、NO₂、P₂O₅均为酸性氧化物
  ④同素异形体：C₆₀、C₇₀、金刚石、石墨
  ⑤在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物
  ⑥强电解质溶液的导电能力一定强
  ⑦有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应

  A．④⑤

  B．②③⑤

  C．①④⑥⑦

  D．③④⑦
  组卷：14引用：2难度：0.8

  解析

• 3．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．常温常压下，20g2H2O含有氧原子数为NA

  B．标准状况下，44.8LCS2含有的分子数为2NA

  C．0.1mol•L-1氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1NA

  D．2.3g金属钠在空气中点燃失去的电子数为0.2NA
  组卷：12引用：1难度：0.7

  解析

• 4．一定温度和压强下，用mg的CH₄、CO₂、O₂、SO₂四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（　　）
  

  A．气球②中装的是O2

  B．气球①和气球③中气体分子数相等

  C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4：1

  D．气球③和气球④中气体密度之比为2：1
  组卷：261引用：23难度：0.7

  解析

• 5．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

  A．将少量氯气通入FeI2溶液中；Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+

  B．一小块金属铜投入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

  C．往AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

  D．酸性KMnO4溶液遇H2C2O4而褪色：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
  组卷：12引用：1难度：0.6

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• 6．某工业废水仅含有下表离子中的4种（少量存在的离子不考虑）：
  

  阳离子	K+、Cu2+、Fe3+
  阴离子	Cl-、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-

  某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
  Ⅰ.取废水少许加入过量稀盐酸溶液，有气体生成，无沉淀生成
  Ⅱ.向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成
  下列推断不正确的是（　　）

  A．该溶液为无色液体

  B．Ⅱ中沉淀一定不是BaCO3

  C．整个实验过程均无氧化还原反应发生

  D．溶液中一定含有Cl-
  组卷：61引用：5难度：0.7

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二、简答题

• 18．工业上，处理低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜（CuFeS₂）含量较低]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾（FeSO₄•7H₂O）和胆矾（CuSO₄•5H₂O）。相关流程如图。
  
  已知：①生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌（T.f细菌）在pH1.0～6.0范围内可保持活性。
  ②金属离子沉淀的pH如下表。
  

  	Fe3+	Cu2+	Fe2+
  开始沉淀时的pH	1.5	4.2	6.3
  完全沉淀时的pH	2.8	6.7	8.3

  （1）生物堆浸前，需先将矿石进行研磨，目的是

   

  。
  （2）生物堆浸过程的反应在Tf细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为：CuFeS₂+4H⁺+O₂

  T

  .

  f

  细菌

   Cu²⁺+Fe²⁺+2S+2H₂O第二阶段的反应为Fe²⁺继续被氧化转变成Fe³⁺，反应的离子方程式为

   

  。
  （3）结合已知推断：生物堆浸过程中，应控制溶液的pH在

   

  范围内。
  （4）过程Ⅰ中，加入Na₂S₂O₃固体会还原堆浸液中的Fe³⁺，得到溶液X。为判断堆浸液中Fe³⁺是否被还原完全，可取少量溶液X，向其中加入

   

  试剂（填试剂的化学式），观察溶液颜色变化。
  （5）过程Ⅱ中，用H₂O₂和稀硫酸处理后，CuS完全溶解，用离子方程式表示H₂O₂的作用是

   

  。
  （6）绿矾的纯度可通过KMnO₄滴定法测定。取mg绿矾晶体，加适量稀硫酸溶解。用物质的量浓度为cmol/L的KMnO₄溶液滴定。至恰好完全反应时，消耗KMnO₄溶液的体积为VmL。绿矾晶体质量分数的计算式为

   

  （已知：FeSO₄•7H₂O的摩尔质量为278g/mol）。
  组卷：76引用：4难度：0.5

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• 19．已知A、B、C、D、E、F为前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其中A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B原子价电子排布式为nsⁿnpⁿ，B和E同主族，D原子的最外层电子数是其内层的3倍；F元素位于元素周期表的第四行、第十一列．试回答下列问题：
  （1）基态F原子的核外电子排布式为

   

  ．
  （2）关于B₂A₂的下列说法中正确的是（填选项序号）

   

  ．
  ①B₂A₂中的所有原子都满足8电子稳定结构
  ②每个B₂A₂分子中σ键和π键数目比为1：1
  ③B₂A₂是由极性键和非极性键构形成的非极性分子
  ④B₂A₂中心原子的杂化类型为sp杂化
  （3）B、C、D三种元素第一电离能按由大到小的顺序排列为

   

   （用元素符号表示）．
  （4）C的气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐H，H晶体中存在的化学键类型有

   

  （填选项序号）．
  ①离子键②共价键③氢键④配位键⑤金属键
  （5）基态E原子的最高能层具有的原子轨道数为

   

  ；B和E分别与氧元素形成的最高价氧化物中，熔沸点较高的是

   

  （写化学式）．
  （6）F单质的晶体堆积方式为面心立方，其配位数为

   

  ；若F的相对分子质量为M，它的晶胞棱长为a（cm），则F晶体的密度为

   

  g•cm^-3．（阿伏加德罗常数为N_A）
  组卷：14引用：3难度：0.3

  解析