2020-2021学年江苏省南通市海门区九年级（下）期中化学试卷

一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）

• 1．合成材料在工农业生产、国防和科学技术等领域有重要应用。下列属于合成材料的是（　　）

  A．糖类

  B．玻璃钢

  C．塑料

  D．铝合金
  组卷：31引用：2难度：0.7

  解析

• 2．2021年3月20日，“考古中国”重大项目工作进展会通报在四川三星堆遗址已出土金面具残片、巨青铜面具、青铜神树、丝绸朽化后的残留物等重要文物。下列有关说法正确的是（　　）

  A．金残片熠熠夺目说明金的化学性质稳定

  B．青铜合金在物质分类上属于化合物

  C．青铜合金熔点比铜高、硬度比铜低

  D．丝绸朽化过程中只发生了物理变化
  组卷：80引用：3难度：0.5

  解析

• 3．下列说法正确的是（　　）

  A． 如图所示装置能验证面粉粉尘发生爆炸

  B．反应前后催化剂的质量和性质都不改变

  C．氧原子是保持氧气化学性质最小的粒子

  D．氧元素在元素周期表中位于第3周期
  组卷：90引用：3难度：0.6

  解析

• 4．下列实验操作或装置正确的是（　　）

  A． 固液分离	B． 加热液体
  C． 称取NaOH	D． 制取O2
  组卷：46引用：2难度：0.6

  解析

• 5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

  A．浓硫酸具有吸水性，可用作金属除锈剂

  B．碳酸钙难溶于水，可用作人体补钙剂

  C．二氧化碳密度比空气大，干冰可用作制冷剂

  D．活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂
  组卷：29引用：2难度：0.7

  解析

二、解答题（共5小题，满分40分）

• 14．自加热食品给人们的生活带来方便。某研究小组对某品牌自加热食品发热包进行了如下探究。
  【查阅资料】某品牌自加热食品发热包的主要成分有生石灰、铝粉、铁粉、活性炭和碳酸钠等，其中铝粉能与NaOH溶液反应产生H₂。
  探究一、探究发热包的发热原理
  取发热包中物质于烧杯中，加入一定量的水，水很快沸腾起来。一段时间后，烧杯底部仍有大量固体存在。请分析说明发热包发热的可能原因

   

  。
  探究二、探究烧杯底部固体的成分
  【提出猜想】未溶解的固体可能有活性炭、铝粉、铁粉和碳酸钙中的一种或几种。请写出发热包溶于水后产生碳酸钙的化学方程式：

   

  。
  【实验验证】
  步骤1：取未溶解的固体于锥形瓶中（如图1所示），滴入足量稀盐酸。可观察到瓶内剧烈产生气泡，反应停止后，过滤，得到少量黑色固体和滤液。
  步骤2：用如图2装置确定生成气体的成分，推断探究一中剩余固体的成分。
  
  （1）步骤1中，过滤所得少量黑色固体为

   

  ，判断的理由是

   

  ；通过

   

  现象，可判断探究一中剩余固体中有铁。
  （2）步骤2中，气体应从如图2装置中

   

  （填“a”或“b”）端通入；当观察到

   

  现象，可判断探究一剩余固体中含有碳酸钙。
  （3）请设计实验判断探究一剩余固体中有铝粉：取少量未溶解的固体于试管，

   

  （操作和现象），可判断含有铝粉。
  【拓展延伸】自加热食品中加热包与水混合后，铝、铁及活性炭等物质可在一定程度上缓冲反应速率，使发热包能持续稳定地供热。
  组卷：83引用：2难度：0.5

  解析

• 15．绿矾（FeSO₄•7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。
  （1）绿矾中的铁元素是人体必需的

   

  （填“常量”或“微量”）元素。
  （2）某小组拟用废铁屑溶于稀硫酸来制备绿矾。则配制200g质量分数为30%的稀硫酸需要质量分数为98%（密度为1.84g/cm³）的浓硫酸的体积为

   

  mL（保留1位小数）；配制过程所需玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还需有

   

  。
  （3）实验室测定绿矾样品中FeSO₄质量分数的步骤：称10g绿矾样品，用一定量蒸馏水溶解并加入足量稀H₂SO₄溶液，再加入3.16g/L KMnO₄溶液，恰好消耗KMnO₄溶液250mL。上述过程中发生的反应为2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+8H₂O，其他物质不参与反应。计算绿矾样品中FeSO₄的质量分数。
  组卷：48引用：2难度：0.4

  解析