2023年江苏省南通市海安高级中学高考化学第五次段考试卷

一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。

• 1．2023年4月20日，SpaceX的巨无霸航天器“星舰”在美国得克萨斯州的星基地进行了试飞。下列关于“星舰”说法不正确的是（　　）

  A．“星舰”采用不锈钢外壳，不锈钢密度比铝合金大

  B．“星舰”舰体外的烧蚀层可采用耐高温材料

  C．“星舰”及助推器都实现了重复使用，从而大大降低发射成本

  D．“星舰”采用的猛禽发动机以液氧和甲烷为燃料，比使用NO2与偏二甲肼为燃料环保
  组卷：40引用：2难度：0.5

  解析

• 2．三氟化氯（ClF₃）是极强助燃剂，能发生自耦电离：2ClF₃⇌

  C

  l

  F

  -

  4

  +

  C

  l

  F

  +

  2

  ，其分子的空间构型如图，下列推测合理的是（　　）

  A．ClF3分子的中心原子杂化轨道类型为sp2

  B．ClF3中Cl元素化合价为+5

  C．ClF3具有强还原性

  D．BrF3比ClF3更易发生自耦电离
  组卷：52引用：1难度：0.5

  解析

• 3．前3周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，基态时Y最外层电子数是次外层的四分之一，基态Z原子3p轨道上只有1个电子，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（　　）

  A．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

  B．第一电离能：I1（X）＞I1（Y）＞I1（Z）

  C．X的简单气态氢化物分子的空间构型为平面三角形

  D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＞Y
  组卷：42引用：4难度：0.6

  解析

• 4．以含钴废渣（主要成分CoO、Co₂O₃，还含有Al₂O₃、ZnO等杂质）为原料制备Co₂O₃的一种实验流程如图：
  
  下列与流程相关的装置和原理能达到实验目的的是（
  
  ）

  A．用装置甲制备“酸浸”所需的SO2

  B．用装置乙配制“酸浸”所需的1mol•L-1H2SO4溶液

  C．用装置丙过滤“沉钴”所得悬浊液

  D．用装置丁灼烧CoCO3固体制Co2O3
  组卷：69引用：5难度：0.8

  解析

• 5．阅读下列资料，完成5～7题：氧族元素用途广泛。SO₂既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如可生产SO₃并进而制得硫酸等，其反应原理为：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）ΔH=-196.6kJ⋅mol^-1。TeO₂微溶于水。
  下列说法正确的是（　　）

  A．SO2与TeO2分子是含有极性键的极性分子

  B．SO2与TeO2中键角都为120°

  C．碲原子（52Te）基态核外电子排布式为[Kr]5s25p4

  D．ⅥA族元素单质的晶体类型相同
  组卷：16引用：0难度：0.50

  解析

二、非选择题：共4题，共61分

• 16．硫氰化钾（KSCN）俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。某实验小组模拟工业制备硫氰化钾的并探究其性质。
  已知：NH₄SCN分解温度为140℃，KSCN分解温度为500℃，NH₄HS100℃以上可完全分解。
  Ⅰ．制备KSCN样品，实验装置如图：
  
  （1）实验开始时关闭K₂，水浴加热，打开K₁，缓缓地向三颈烧瓶中持续通入NH₃和N₂，发生反应CS₂+3NH₃

  催化剂

  水浴加热

  NH₄SCN+NH₄HS。导气管末端伸入CS₂层的目的是使反应更充分且

   

  。
  （2）一段时间后，当观察到三颈烧瓶内

   

  时，停止通入气体，反应完成。
  （3）补充完整实验操作：关闭K₁，

   

  ，将三颈烧瓶中液体过滤，

   

  ，洗涤干燥得到KSCN晶体。（实验中须使用的试剂：5mol/LKOH溶液，CuSO₄溶液）
  Ⅱ．KSCN含量的测定
  称取10.00g上述样品，配成1000mL溶液。准确量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe（NO₃）₃溶液作指示剂，用0.1000mol⋅L^-1AgNO₃标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO₃标准溶液18.00mL。[滴定时发生的反应为SCN^-+Ag⁺═AgSCN↓（白色）]。
  （4）计算样品中KSCN的质量分数为

   

  。（写出计算过程）
  Ⅲ．性质应用
  在试管中依次加入1滴0.2mol⋅L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液、5mL饱和碘水、1滴0.1mol⋅L^-1AgNO₃溶液，tmin后加入1滴KSCN溶液，溶液变红。甲同学认为是I₂氧化了Fe²⁺，乙同学提出了质疑，认为实验现象不能证明I₂氧化了Fe²⁺，可能是AgNO₃氧化了Fe²⁺。
  （5）请设计实验方案验证乙同学的质疑

   

  。
  组卷：75引用：1难度：0.4

  解析

• 17．甲醇作为新型清洁可再生燃料，对缓解能源危机以及实现“碳中和”目标具有重要的战略意义。
  Ⅰ．二氧化碳在某种催化剂条件下加氢制甲醇反应过程如下：
  ①CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）ΔH_l=+41kJ•mol^-1
  ②CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）ΔH₂=-90kJ•mol^-1
  （1）二氧化碳加氢制甲醇的总反应热化学方程式：

   

  。
  （2）该催化条件下，实际工业生产中，需要在260℃、压强恒为4.0MPa的反应釜中进行上述反应。初始时向反应釜中加入0.01mol CO₂（g）和0.03moH₂（g），为确保反应的连续性，需向反应釜中以进气流量0.04mol/min、n（CO₂）：n（H₂）=1：3持续通入原料，同时控制出气流量。
  ①需控制出气流量小于进气流量的原因为

   

  。
  ②已知出气流量为0.03mol/min,单位时间CO₂（g）的转化率为60%，则流出气体中CO（g）的百分含量为

   

  。
  （3）另一种CO₂催化加氢合成CH₃OH机理如图1所示（吸附在催化剂表面的物种用*标注）。
  
  从化学键视角，图中ⅰ与ⅱ的过程可描述为

   

  。
  Ⅲ．用电解法可将CO₂转化为多种燃料，原理如图2所示。
  （4）若阴极只生成CO、HCOOH、C₂H₄，且各产物生成速率相同，则相同条件下，Pt电极产生的O₂与Cu电极上产生的C₂H₄的体积比为

   

  。
  （5）甲醇作为一种高能量密度的能源载体，具有广阔的发展前景。
  已知：燃料的能量密度是单位体积的燃料包含的能量，单位kJ/m³。热值是单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量，单位kJ/g。
  在一定温度和催化剂作用下，车载甲醇可直接转变为氢气，从而为氢氧燃料电池提供氢源。已知氢气和甲醇的热值分别为143kJ/g和23kJ/g,与车载氢气供能模式相比，车载甲醇供能模式的优点是

   

  。
  组卷：54引用：1难度：0.5

  解析