2022-2023学年广东省广州市协和中学等3校高二（上）期末化学试卷

一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。多选、错选均不得分。

• 1．下列“劳动最光荣、劳动最崇高、劳动最伟大、劳动最美丽”。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是（　　）

  选项	劳动项目	化学知识
  A	为保护地下钢管不被腐蚀，将钢管与直流电源负极相连	采用了牺牲阳极法进行防护
  B	使用纯碱溶液去油污	Na2CO3水解使溶液显碱性
  C	明矾可以除去水中的悬浮颗粒，用于净水	明矾溶于水可生成氢氧化铝胶体
  D	施肥时，草木灰（有效成分是K2CO3）不能与NH4Cl混合使用	K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：23引用：1难度：0.7

  解析

• 2．下列用于解释事实的方程式书写不正确的是（　　）

  A．钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：Fe-3e-=Fe3+

  B．电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e-=Cu

  C．CuSO4溶液与闪锌矿（ZnS）反应生成铜蓝（CuS）：Cu2+（aq）+ZnS（s）⇌Zn2-（aq）+CuS（s）

  D．除去水垢中CaSO4的主要反应：CaSO4+Na2CO3⇌CaCO3+Na2SO4
  组卷：18引用：1难度：0.7

  解析

• 3．用0.1000mol⋅L^-1HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。有关该实验说法中，不正确的是（　　）

  A．本实验可选用酚酞作指示剂

  B．用酸式滴定管盛装0.1000mol⋅L-1HCl溶液

  C．用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2～3次

  D．滴定开始时平视读数，滴定结束时俯视酸式滴定管读数，测量结果偏低
  组卷：96引用：2难度：0.7

  解析

• 4．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．配制FeCl3溶液，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中

  B．把食品存放在冰箱里可延长保质期

  C．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂

  D．500℃时比室温更有利于合成氨的反应
  组卷：22引用：1难度：0.5

  解析

• 5．在恒容条件下，能使NO₂（g）+CO（g）⇌CO₂（g）+NO （g）正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是（　　）

  A．增大NO2或CO的浓度

  B．减小CO2或NO的浓度

  C．通入Ne使气体的压强增大

  D．升高反应的温度
  组卷：232引用：18难度：0.7

  解析

• 6．下列实验装置（部分夹持装置已略去）可以达到对应实验目的是（　　）
  

  	A	B	C	D
  实验 目的	测定锌与稀硫酸反应速率	测定中和反应的反应热	比较AgCl和Ag2S溶解度大小	探究铁的析氢腐蚀
  实验 装置

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：355引用：11难度：0.5

  解析

二、非选择题：本题包括4小题，共56分。

• 19．氢气是一种清洁高效的新型能源，如何经济实用的制取氢气成为重要课题。
  Ⅰ.氨气中氢含量高，是一种优质的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气：
  方法一：氨热分解法制氢气。
  

  相关化学键的键能数据
  化学键	N=N	H-H	N-H
  键能E/（kJ/mol）	946	436	391

  （1）反应2NH₃（g）⇌N₂（g）+3H₂（g）ΔH=

   

  kJ/mol。
  （2）已知反应的ΔS=0.2kJ/mol,在下列哪些温度下，反应能自发进行？

   

  （填标号）。
  A.25℃
  B.125℃
  C.225℃
  D.325℃
  （3）298K时，1gH₂燃烧生成H₂O（g）放热121kJ，1molH₂O（l）蒸发吸热44kJ，表示H₂燃烧热的热化学方程式为

   

  。
  方法二：氨电解法制氢气。
  利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示：
  
  （4）电解过程中OH^-的移动方向为

   

  （填“从左往右”或“从右往左）。
  （5）阳极的电极反应式为

   

  。
  Ⅱ.H₂S可用于高效制取氢气，发生的反应为2H₂S（g）⇌S₂（g）+2H₂（g）。若起始时容器中只有H₂S，平衡时三种物质的物质的量与裂解温度的关系如图。
  
  （6）图中曲线Z表示的物质是

   

  （填化学式）。
  （7）C点时H₂S的转化率为

   

  %（保留一位小数）。
  （8）A点时，设容器内的总压为pPa,则平衡常数K_p=

   

  Pa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
  组卷：19引用：1难度：0.5

  解析

• 20．过度金属催化的反应已成为重要的合成工具，贵金属成本高，会对环境造成不利影响，因此研究成本低廉的含锰、铁、钴、镍、铜等催化剂成为热点。以下是以含钴废渣（主要成分CoO、Co₂O₃，还含有Al₂O₃、ZnO等杂质）为原料制备CoCO₃的一种工艺流程：
  
  已知：K_sp=（CoCO₃）=1.4×10^-13，K_sp[Co（OH）₂]=2.0×10^-15
  回答下列问题：
  （1）“酸浸”时通入SO₂的目的是

   

  ．
  （2）“除铝”步骤中，铝离子发生的离子反应方程式

   

  ．
  （3）“萃取”过程可表示为ZnSO₄（水层）+2HX（有机层）⇌ZnX₂（有机层）+H₂SO₄（水层），从有机层获取ZnSO₄，下列试剂最好选择

   

  ．
  A．稀硫酸
  B．NaOH溶液
  C．HX
  D．水
  （4）“沉钴”的离子方程式是

   

  ．“沉钴”步骤选择NaHCO₃，而不选择Na₂CO₃是为了避免有Co（OH）₂的生成，向溶液加入Na₂CO₃溶液，当溶液的pH达到7.4时，就会同时有Co（OH）₂生成，计算当溶液的pH为7.4时，此时溶液中的

  CO

  2

  -

  3

  浓度=

   

  mol/L．
  （5）CoCO₃与纯碱反应可以制备重要的电极材料钴酸锂（LiCoO₂）．一种充电电池的装置如图所示，充放电过程中，存在LiCoO₂与Li_1-xCoO₂之间的转化，放电过程中Li⁺从A电极向B电极迁移，写出该电池放电时的正极反应：

   

  ，若用该电池进行电解食盐水，当通过隔膜的离子数目为0.2N_A时，电解池阴极收集到的气体体积在标准状况下为

   

  L．
  
  组卷：14引用：3难度：0.5

  解析