2021-2022学年浙江省绿谷高中联盟高二（上）期中化学试卷

一、选择题（每小题2分，共50分）

• 1．下列物质属于弱电解质的是（　　）

  A．冰醋酸

  B．碳酸钙

  C．葡萄糖

  D．醋酸钠
  组卷：42引用：2难度：0.8

  解析

• 2．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（　　）

  A．H2CO3

  B．Ca（OH）2

  C．AlCl3

  D．NaNO3
  组卷：11引用：2难度：0.8

  解析

• 3．下列玻璃仪器在酸碱中和滴定实验中不需要用到的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：8引用：2难度：0.6

  解析

• 4．下列溶液一定呈中性的是（　　）

  A．pH=7的溶液

  B．c（H+）=10-6mol/L纯水

  C．使石蕊试液呈紫色的溶液

  D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
  组卷：28引用：5难度：0.7

  解析

• 5．下列离子方程式书写正确的是（　　）

  A．小苏打溶液中溶质的电离：NaHCO3=Na++H++CO32-

  B．明矾净水原理：Al3++3H2O⇌Al（OH）3↓+3H+

  C．醋酸的电离方程式：CH3COOH=CH3COO-+H+

  D．在CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu（H2O）4]2+（aq）+4Cl- （aq）⇌[CuCl4]2-（aq）+4H2O（l）
  组卷：8引用：1难度：0.6

  解析

• 6．A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（　　）

  A．v（A）=0.5mol/（L•min）	B．v（B）=1.2mol/（L•min）
  C．v（C）=0.9mol/（L•min）	D．v（D）=0.04mol/（L•s）
  组卷：10引用：2难度：0.7

  解析

• 7．下列反应既是放热反应，又是氧化还原反应的是（　　）

  A．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应

  B．灼热的炭与CO2的反应

  C．钠与水的反应

  D．生石灰与水的反应
  组卷：2引用：1难度：0.7

  解析

• 8．在密闭恒容容器中，对于N₂+3H₂⇌2NH₃反应来说，能说明反应达到平衡状态的是（　　）

  A．3v（H2）正=2v（NH3）逆

  B．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2

  C．混合气体的平均密度不变

  D．形成3molH-H键的同时形成6molN-H键
  组卷：4引用：1难度：0.5

  解析

• 9．已知1mol CH₄气体完全燃烧生成气态CO₂和液态H₂O，放出890.3kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）

  A．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=+890.3 kJ•mol-1

  B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ•mol-1

  C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3 kJ•mol-1

  D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
  组卷：76引用：12难度：0.7

  解析

• 10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．向重铬酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液，溶液由橙色变黄色

  B．向KSCN+FeCl3⇌Fe（SCN）3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深

  C．500℃左右比室温更有利于合成NH3

  D．氯水宜保存在低温、避光条件下
  组卷：13引用：1难度：0.4

  解析

二、非选择题（共5题，共50分）

• 29．某项目学习小组设计利用废铁屑制备FeCl₃晶体、配制FeCl₃溶液腐蚀电路板铜箔并处理和回收废液，具体流程如图：
  
  （1）用足量FeCl₃溶液蚀刻铜箔离子方程式

   

  。
  （2）腐蚀铜电路板的FeCl₃溶液所需浓度通常要在0.50mol/L以上，配制的FeCl₃蚀刻液需进行浓度标定：
  a.配制：称取三氯化铁晶体（FeCl₃•6H₂O）155g,加入适量稀盐酸溶液（盐酸：水=1：40）使之溶解，再以此稀盐酸定容至 1000mL，摇匀。
  b.浓度标定：用酸式滴定管量取20.00mL试样至碘量瓶中，加入过量碘化钾，盖紧瓶盖充分摇匀，水封静置30分钟；加入数滴淀粉溶液作为指示剂，用0.4000mol/L的Na₂S₂O₃溶液进行滴定，（I₂+2S₂O₃^2- ═2I^-+S₄O₆^2-）重复实验3次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液28.00mL。
  ①配制三氯化铁溶液时用稀盐酸溶解的原因

   

  。
  ②滴定到终点的现象是：

   

  。
  进行滴定的操作不正确的是：

   

  。
  A．量取20.00mL待测液前润洗锥形瓶
  B．滴定时要适当控制滴定速度
  C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化
  D．数次平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
  ③根据以上数据，计算三氯化铁溶液的浓度

   

  。
  （3）滤液中加入NaHCO₃的步骤，由于NaHCO₃部分水解生成沉淀B和CO₂气体，沉淀B溶于盐酸时也有CO₂气体生成，沉淀B可能的化学式为

   

  。
  组卷：4引用：1难度：0.6

  解析

• 30．对温室气体二氧化碳的处理是化学工作者实现“碳中和”重点研究的课题。
  I．一种新的循环利用方案是用Bosch反应 CO₂（g）+2H₂（g）⇌C（s）+2H₂O（g）△H
  （1）①已知：CO₂（g）和H₂O（g）的生成焓为-394kJ/mol和-242kJ/mol。则△H=

   

  kJ/mol。（生成焓是一定条件下，由其对应最稳定单质生成1mol化合物时的反应热）。
  ②若要此反应自发进行，

   

  （填“高温”或“低温”）更有利。
  ③Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是

   

  。
  （2）350℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入8molH₂和4molCO₂发生Bosch反应。若反应起始和平衡时温度相同（均为350℃），测得反应过程中压强随时间的变化如表所示：
  

  时间/min	0	10	20	30	40	50	60
  压强/p	6.00	5.60	5.30	5.15	5.06	5.00	5.00

  ①350℃时Bosch反应的K_p=

   

  （K_p为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压）
  ②Bosch反应的速率方程：v_正=k_正•c（CO₂）•c²（H₂），v_逆=k_逆•c²（H₂O） （k是速率常数，只与温度有关）。30min时，

  k

  正

  k

  逆

   

  c

  2

  （

  H

  2

  O

  ）

  c

  （

  C

  O

  2

  ）

  c

  2

  （

  H

  2

  ）

  （填“＞”“＜”或“=”）；
  II．二氧化碳也可用于尿素的制备：一定条件下，向10L恒容密闭容器中充入2molNH₃和1mol CO₂，发生反应：2NH₃（g）+CO₂（g）⇌CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H＜0
  （3）该反应6min时达到平衡，测得容器中气体密度为5.4g•L^-1。如图是该条件下，系统中尿素的物质的量随反应时间的变化趋势，当反应时间达到2min时，迅速将体系升温（仅发生上述反应），请在图中画出2～8min内容器中尿素的物质的量的变化趋势曲线。

   

  
  
  组卷：2引用：1难度：0.4

  解析