2021-2022学年浙江省嘉兴市南湖片区高一（上）期中化学试卷

一、选择题（每小题只有一个选项正确，每题2分，共50分，请把答案填涂在答题卡上，写在试卷上无效）

• 1．下列科学家中，为我国化学工业做出重大贡献的是（　　）

  A．邓稼先

  B．李四光

  C．华罗庚

  D．侯德榜
  组卷：17引用：6难度：0.9

  解析

• 2．四种基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是（　　）

  A．置换反应

  B．复分解反应

  C．化合反应

  D．分解反应
  组卷：20引用：2难度：0.8

  解析

• 3．下列物质中属于弱电解质的是（　　）

  A．CH3COOH

  B．BaSO4

  C．HCl

  D．CO2
  组卷：81引用：1难度：0.3

  解析

• 4．下列粒子中既具有氧化性，又具有还原性的是（　　）

  A．Mg

  B．Zn2+

  C．Fe2+

  D．Cl-
  组卷：12引用：7难度：0.5

  解析

• 5．下列溶液中不存在氯离子的是（　　）

  A．氯水

  B．氯化氢溶液

  C．漂白粉溶液

  D．氯酸钾溶液
  组卷：13引用：4难度：0.8

  解析

• 6．工业上可以通过冷却镁蒸气制得镁粉。下列气体可以用来冷却镁蒸气的是（　　）

  A．氮气

  B．氦气

  C．空气

  D．二氧化碳
  组卷：18引用：2难度：0.5

  解析

• 7．下列物质中能由单质直接化合得到的有（　　）
  ①Na₂O
  ②Na₂O₂
  ③FeCl₂
  ④FeCl₃
  ⑤Fe₃O₄

  A．①②③⑤

  B．②③④⑤

  C．①②④⑤

  D．①③④⑤
  组卷：32引用：2难度：0.6

  解析

• 8．下列说法中正确的是（　　）

  A．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫红色，说明原溶液中含有I-

  B．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体一定是Cl2

  C．加入稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中不含NH4+

  D．若焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，说明溶液中含有钾离子
  组卷：62引用：1难度：0.3

  解析

• 9．下列关于常见物质的工业制取说法不正确的是（　　）

  A．工业制金属钠：电解饱和食盐水

  B．工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉

  C．冶炼镁：将六水合氯化镁晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁，可以得到金属镁

  D．工业上从海带中提取碘时，采用离子交换法处理含碘离子的溶液以提高碘的萃取率
  组卷：16引用：1难度：0.6

  解析

• 10．下列有关物质用途的说法中错误的是（　　）

  A．ClO2除了杀菌、消毒外，还广泛地用于环保、灭藻、漂白、保鲜、除臭等方面

  B．溴化银是胶卷的主要成分，碘化银可用于人工降雨

  C．钠钾合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆的热交换剂

  D．纯碱是焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一
  组卷：14引用：1难度：0.7

  解析

三、实验题（14分）

• 31．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用图中的装置进行实验。
  
  主要实验步骤如下：
  ①按图组装仪器，并检查装置的气密性。
  ②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液。
  ③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg。
  ④从分液漏斗滴入6mol/L的硫酸，直到不再产生气体时为止。
  ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。
  ⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg。
  ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg。
  请填空和回答问题：
  （1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明

   

  
  （2）装置中干燥管B的作用是

   

  
  （3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果

   

  （填“偏 高”、“偏低”或“不变”）。
  （4）步骤⑤的目的是

   

  
  （5）步骤⑦的目的是

   

  
  （6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为

   

  。
  组卷：16引用：3难度：0.7

  解析

四、计算题（6分）

• 32．用8.70gMnO₂与100mL 36.5%密度为1.20g/cm³的浓盐酸共热（假设HCl没有损失且MnO₂被完全消耗），请回答（要求写出运算过程）
  （1）求出浓盐酸的物质的量浓度。

   

  
  （2）反应中生成的Cl₂在标准状况下的体积。

   
  组卷：41引用：1难度：0.5

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