2021-2022学年重庆市巴蜀中学高二（上）期末化学试卷

一、单项选择题（共18个小题，1至10题每题2分，11题至18题每题3分，共44分）

• 1．下列不包含d能级的能层是（　　）

  A．L

  B．M

  C．N

  D．O
  组卷：50引用：4难度：0.7

  解析

• 2．下列各组元素或化合物性质的递变情况判断不正确的是（　　）

  A．原子半径：As＞P＞N

  B．第一电离能：Cl＞S＞P

  C．电负性：O＞N＞C

  D．氢卤化物水溶液的酸性：HI＞HBr＞HCl
  组卷：18引用：3难度：0.8

  解析

• 3．下列离子方程式表述正确的是（　　）

  A．电解法冶炼金属铝：2A13++6Cl- 电解 2Al+3Cl2↑

  B．小苏打溶液显碱性：HCO3-+H2O⇌CO32-+H3O+

  C．偏铝酸钠和小苏打溶液混合产生沉淀：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-

  D．用铁电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O  电解 2OH-+H2↑+Cl2↑
  组卷：11引用：2难度：0.6

  解析

• 4．一种可充电电池放电时的总反应为：H₂+2NiO（OH）=2Ni（OH）₂，当为该电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（　　）

  A．H2被氧化	B．NiO（OH）被还原
  C．Ni（OH）2 被氧化	D．Ni（OH）2 被还原
  组卷：12引用：2难度：0.5

  解析

• 5．下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是（N_A代表阿伏加德罗常数的值）（　　）

  A．用电解法精炼铜时，若阳极质量减轻64g,电路中转移电子数目为2NA

  B．将lmolNH4NO3溶于稀氨水，溶液呈中性时NH4+数目为NA

  C．一定温度下，pH=6的纯水中OH-的数目为10-6NA

  D．100mL1mol/LAlCl3溶液中Al3+数目为0.1NA
  组卷：23引用：3难度：0.6

  解析

• 6．下列有关元素周期表的说法正确的是（　　）

  A．按照核外电子排布，可把元素周期表划分为s、p、d、f四个区

  B．元素周期表中，氟元素的电负性最大，第一电离能也最大

  C．元素周期表的各个周期总是从ns能级开始，以mp能级结束

  D．元素周期表中，从第IIIB族到第IIB族的10个纵列的元素全都是金属元素
  组卷：9引用：1难度：0.8

  解析

• 7．下列有关图示原电池装置的叙述正确的是（　　）

  A．图1盐桥中的阳离子移向ZnSO4溶液

  B．图2中Zn发生还原反应，MnO2发生氧化反应

  C．图3中电池放电时，负极质量减少，正极质量增加

  D．图4电解质溶液采用稀硫酸时，正极反应为O2+4H++4e-=2H2O
  组卷：42引用：7难度：0.5

  解析

二、非选择题（共4个小题，共56分）

• 21．电化学原理在能量转化，物质制备及环境保护等领域均有广泛应用，请按要求回答下列问题：
  Ⅰ.（1）1977年，伏打电堆的发明为电化学的创建开辟了道路，某化学兴趣小组在阅读了相关材料后，想把反应3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O设计成原电池，则电池的负极材料应选择

   

  ；正极的电极反应式为

   

  。
  （2）工业上常用电解氧化法在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质一般采用硫酸溶液，阳极的电极反应式为

   

  。
  Ⅱ.一种以液态肼（N₂H₄）为燃料的电池装置如图甲所示，该电池用KOH溶液作为电解质溶液。以该燃料电池作为电源电解足量的饱和CuSO₄溶液以实现向铁棒上镀铜，装置如图乙所示。
  
  （3）a电极为燃料电池的

   

  极（填“正”或“负”），其电极反应方程式为

   

  。
  （4）d电极应选用的电极材料为

   

  。（填“铁”或“铜”）
  Ⅲ.氰化物在工业中广泛存在于电镀、油漆、染料、橡胶等行业中，但是氰化物有剧毒，很多氰化物在加热或与酸作用后会释放出挥发性的有毒气体氰化氢。因此在含氰工业废水排放前，需要对其进行治理。在碱性条件下利用电解法除去废水中的氯化物（以CN^-代表），装置如图丙，已知石墨电极上依次发生的部分反应有：
  a.CN^-+2OH^--2e ^-=CNO^-+H₂O
  b.2Cl^--2e^-=Cl₂↑
  c.3Cl₂+2CNO ^-+8OH^-=N₂↑+6Cl^-+2CO₃^2-+4H₂O
  （5）铁电极上发生的电极反应为

   

  。
  （6）该电解过程一般控制pH在9～10之间，pH偏高或偏低均会引起除氰效果降低，你认为可能的原因是

   

  。忽略铁电极上的其他反应，电解一段时间后，相同条件下在石墨电极处测得产生N₂xmL，同时在铁电极处产生气体ymL，则氰去除率为

   

  。（氰去除率=

  实际

  C

  N

  -

  去除量

  理论

  C

  N

  -

  去除量

  ×

  100%）
  组卷：41引用：2难度：0.5

  解析

• 22．常温下，在二元弱酸H₂C₂O₄（草酸）溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH与溶液中离子浓度比的对数值的关系分别如图所示。
  
  （1）写出H₂C₂O₄的电离方程式：

   

  。
  （2）lg

  c

  （

  H

  C

  2

  O

  4

  -

  ）

  c

  （

  H

  2

  C

  2

  O

  4

  ）

  与pH关系是曲线

   

  （填“M”或“N”）。
  （3）写出e点时溶液中发生的主要离子反应方程式

   

  。
  （4）NaHC₂O₄溶液显

   

  （填“酸”或“碱”）性，请用数据说明：

   

  。
  （5）已知：难溶物Ag₂C₂O₄的K_sp=5.0×10^-12，在0.001mol/L10mL的Na₂C₂O₄溶液中加入等体积、浓度至少为

   

  mol/L的AgNO₃溶液时才能生成沉淀。
  （6）查阅资料，草酸可与酸性高锰酸钾发生如下反应：

  M

  n

  O

  -

  4

  +H₂C₂O₄+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）。可利用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸并测取草酸溶液的浓度，滴定达到终点时现象为

   

  。用0.1000mol/L酸性高锰酸钾标准溶液滴定10.00mL草酸溶液时，消耗标准液的体积如下表。通过计算可知c（H₂C₂O₄）=

   

  mol/L。若滴定时所用的酸性高锰酸钾溶液因久置导致浓度变小，则由此测得的c（H₂C₂O₄）会

   

  （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

  	初读数V0（mL）	末读数V1（mL）
  第一次	1.00	11.10
  第二次	1.50	15.30
  第三次	2.20	12.10
  组卷：24引用：2难度：0.7

  解析