2022-2023学年黑龙江省哈师大附中高二（上）期中化学试卷

一、单选题（本题包含20小题，每题有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）

• 1．下列过程中，不需要外加电源就能进行的是（　　）
  ①电解②电镀③电离④电化学腐蚀

  A．①②

  B．①③

  C．②③

  D．③④
  组卷：45引用：4难度：0.8

  解析

• 2．某实验小组利用0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液与0.2mol/L H₂SO₄溶液反应研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如表，下列说法不正确的是（　　）
  

  实验编号	温度/℃	V（Na2S2O3 ）/mL	V（H2SO4）/mL	V（H2O）/mL	出现浑浊时间/s
  ①	20	5.0	10.0	0	t1
  ②	20	5.0	5.0	a	t2
  ③	50	5.0	10.0	0	t3

  A．实验②中a=5.0

  B．t2＞t1＞t3

  C．实验①、②、③均应先将溶液混合好后再置于不同温度的水浴中

  D．实验探究了浓度和温度对化学反应速率的影响
  组卷：22引用：5难度：0.5

  解析

• 3．某温度时测得纯水中的c（H⁺）=2.4×10^-7mol•L^-1，则c（OH^-）为（　　）

  A．2.4×10-7mol•L-1

  B．1.0×10-14mol•L-1

  C． 1 . 0 × 10 - 14 2 . 4 × 10 - 7 mol•L-1

  D．无法确定
  组卷：52引用：5难度：0.9

  解析

• 4．下列事实不能证明亚硝酸（HNO₂）是弱电解质的是（　　）

  A．常温下NaNO2溶液的pH大于7

  B．亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊试液溶液变红色

  C．常温下0.1mol/L HNO2溶液的pH约为2

  D．常温下pH=3的HNO2溶液稀释至100倍，稀释后溶液的pH约为4.5
  组卷：127引用：8难度：0.6

  解析

• 5．镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如图（L为小灯泡，K₁、K₂为开关，a、b为直流电源的两极）。下列说法不正确的是（　　）
  

  A．断开K2、合上K1，镍镉电池能量转化形式：化学能→电能

  B．断开K1、合上K2，电极A为阴极，发生还原反应

  C．电极B发生氧化反应过程中，溶液中KOH浓度不变

  D．镍镉二次电池的总反应式：Cd+2NiOOH+2H2O 放电 充电 Cd（OH）2+2Ni（OH）2
  组卷：726引用：14难度：0.8

  解析

• 6．下列事实不能用难溶电解质的溶解平衡原理来解释的是（　　）

  A．碳酸钡不能用作“钡餐”而硫酸钡则能

  B．铝粉溶于氢氧化钠溶液

  C．用FeS除去废水中含有的Cu2+

  D．氢氧化铜悬浊液中加入浓氨水溶液变澄清
  组卷：5引用：3难度：0.6

  解析

• 7．下列关于溶液酸碱性说法不正确的是（　　）

  A．313K时，Kw=2.9×10-14，则pH=7，溶液呈碱性

  B．25℃1LpH=5的氯化铵溶液，由水电离出n（OH-）=10-5mol

  C．某温度下的NaOH溶液，与VbL0.01mol/L pH=11的NaOH溶液，与VbL pH=1的H2SO4溶液混合呈中性，则Va：Vb=1：1

  D．100℃时，纯水的pH=6，呈中性
  组卷：24引用：1难度：0.6

  解析

• 8．在温度T₁时，向一体积固定为2L的密闭容器中通入1molCO₂和3mol H₂发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）   ΔH＜0，5min后反应达到平衡，CO₂的转化率为20%。下列说法正确的是（　　）

  A．前5min,平均反应速率v（H2）=0.06mol/（L・min）

  B．该温度下反应平衡常数的值为 1 48

  C．当v正（CO2）=3v逆（H2）时，说明反应已达到平衡状态

  D．若平衡后升温，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移
  组卷：60引用：8难度：0.6

  解析

• 9．科学家发明了一种新型的制氢技术，其工作原理如图。在催化剂的作用下葡萄糖降解为小分子，小分子在电解过程中转化为CO₂，下列说法正确的是（　　）

  A．M电极上小分子物质得电子发生还原反应

  B．电解池中使用阴离子交换膜

  C．N极发生的电极反应式：2H++2e-=H2↑

  D．标准状况下，在阴极生成22.4LH2时，消耗15g葡萄糖
  组卷：76引用：3难度：0.5

  解析

三、填空题（本题包含3小题，共45分）

• 27．Ⅰ．我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg•L^-1。处理含镉废水可采用化学沉淀法。
  （1）写出磷酸镉[Cd₃（PO₄）₂]沉淀溶解平衡常数的表达式：K_sp[Cd₃（PO₄）₂]=

   

  。
  （2）一定温度下，CdCO₃的K_sp=4.0×10^-12，Cd（OH）₂的K_sp=3.2×10^-14，该温度下

   

  [填“CdCO₃”或“Cd（OH）₂”]的饱和溶液中Cd²⁺浓度较大。
  （3）向某含镉废水中加入Na₂S，当S^2-浓度达到7.9×10^-8mol•L^-1时，废水中Cd²⁺的浓度为

   

  mol•L^-1[已知：K_sp（CdS）=7.9×10^-27]，此时

   

  （填“符合”或“不符合”）《生活饮用水卫生标准》。
  Ⅱ．根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：
  （4）已知25℃时，K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
  

  pH	＜8.0	8.0～9.6	＞9.6
  颜色	黄色	绿色	蓝色

  25℃时，向Mg（OH）₂饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为

   

  。
  （5）常温下，向50mL0.018mol•L^-1的AgNO₃溶液中加入50mL0.020mol•L^-1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，忽略溶液体积的变化。
  ①反应后，溶液中c（Ag⁺）=

   

  mol•L^-1。
  ②反应后，溶液的pH=

   

  。
  ③如果向反应后的溶液中继续加入50mL0.001mol•L^-1的盐酸，

   

  （填“有”或“无”）白色沉淀生成。
  组卷：104引用：3难度：0.4

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• 28．以废干电池[主要含MnO₂、MnOOH、Zn、Zn（OH）₂、Fe、KOH]和钛白厂废酸（含H₂SO₄，还有少量Ti³⁺、Fe²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺等）为原料制备锰锌铁氧体[Mn_xZn_1-xFe₂O₄]的流程如图：
  
  已知：①25℃时，K_a（HF）=3.53×10^-4，K_sp（MgF₂）=7.5×10^-11，K_sp（CaF₂）=1.5×10^-10；酸性较弱时，MgF₂、CaF₂均易溶解形成[MF_n]^2-n配离子（M代表金属元素）；
  ②在Ag⁺催化下可发生反应2Mn²⁺+5S₂

  O

  2

  -

  8

  +8H₂O═2

  M

  n

  O

  -

  4

  +10

  SO

  2

  -

  4

  +16H⁺。
  ③（NH₄）₂S₂O₈在煮沸时易分解。
  （1）酸浸过程中含锰物质被溶液中的FeSO₄还原为Mn²⁺，其中MnO₂参与反应的离子方程式为

   

  。
  （2）氧化时加入H₂O₂将Ti³⁺、Fe²⁺氧化，再加入Na₂CO₃调节溶液pH为1～2，生成偏钛酸（H₂TiO₃）和黄钾铁矾[K₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂]沉淀，使得钛、钾得以脱除。
  ①加入Na₂CO₃除去钾生成黄钾铁矾的离子方程式为

   

  。
  ②若加入Na₂CO₃过多，将导致生成的黄钾铁矾沉淀转化为

   

  （填化学式）。
  （3）氟化过程中溶液pH与钙镁去除率关系如图所示。
  
  当2.5＜pH＜4.0时，溶液pH过高或过低，Ca²⁺、Mg²⁺去除率都会下降，其原因是

   

  。
  组卷：25引用：1难度：0.3

  解析