2022-2023学年黑龙江省哈尔滨三中高二（上）第二次月考化学试卷

一、选择题（每小题有且只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）

• 1．下列叙述不正确的是（　　）

  A．混乱度减小的吸热反应一定不能自发进行

  B．在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向ΔG=ΔH-TΔS＜0的方向进行

  C．水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件也不可能自发进行

  D．碳酸氢钠加热可以分解，因为升高温度利于熵增的方向自发进行
  组卷：35引用：8难度：0.7

  解析

• 2．可逆反应M+N（s）⇌R达到平衡后，无论加压或降温，M的转化率都增大，则下列结论正确的是气体（　　）

  A．M为固体，R为气体，正反应为放热反应

  B．M为气体，R为固体，正反应为放热反应

  C．M为气体，R为固体，正反应为吸热反应

  D．M、R均为气体，正反应为吸热反应
  组卷：26引用：2难度：0.5

  解析

• 3．下列过程中，化学反应速率减小对人类无益的是（　　）

  A．金属的腐蚀

  B．食物的腐败

  C．塑料的老化

  D．氨的合成
  组卷：9引用：3难度：0.6

  解析

• 4．下表中物质的分类组合正确的是（　　）
  

  选项	A	B	C	D
  强电解质	AlCl3	BaSO4	HClO	KCl
  弱电解质	NH3⋅H2O	H2O	CaCO3	Al（OH）3
  非电解质	Cl2	CO2	NH3	HI

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：39引用：1难度：0.7

  解析

• 5．在密闭容器中进行如下反应：X₂（g）+Y₂（g）⇌2Z（g），已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）

  A．Y2为0.4mol/L	B．Y2为0.3mol/L
  C．X2为0.2mol/L	D．Z为0.4mol/L
  组卷：45引用：2难度：0.8

  解析

• 6．下列说法正确的有（　　）
  ①不溶于水的盐都是弱电解质
  ②可溶于水的盐都是强电解质
  ③熔融的电解质不一定都能导电
  ④强酸溶液中的H⁺浓度不一定大于弱酸溶液中的H⁺浓度
  ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
  ⑥0.5mol⋅L^-1一元酸溶液中H⁺浓度一定为0.5mol⋅L^-1

  A．1个

  B．2个

  C．3个

  D．4个
  组卷：42引用：1难度：0.8

  解析

• 7．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
  ①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）ΔH=+49.0kJ/mol
  ②CH₃OH（g）+

  1

  2

  O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）ΔH=-192.9kJ/mol
  下列说法正确的是（　　）

  A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ/mol

  B．反应①中的能量变化如图所示

  C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

  D．根据②推知CH3OH（l）+ 1 2 O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的ΔH＞-192.9kJ/mol
  组卷：47引用：4难度：0.8

  解析

• 8．已知：H₂（g）+Br₂（l）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol。蒸发1mol Br₂（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：则表中X为（　　）
  

  	HBr（g）	H2（g）	Br2（g）
  1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	369	436	X

  A．200

  B．230

  C．260

  D．404
  组卷：16引用：3难度：0.6

  解析

二、填空题（共40分）

• 23．德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）ΔH=-92.4kJ⋅mol^-1，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。请回答下列问题：
  （1）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN₂和3molH₂，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下表：
  

  反应时间/min	0	5	10	15	20	25	30
  压强/MPa	16.80	14.78	13.86	13.27	12.85	12.60	12.60

  则从反应开始到25min时，以H₂表示的平均反应速率=

   

  。
  （2）随着温度升高，单位时间内NH₃的产率增大，温度高于900℃以后，单位时间内NH₃的产率开始下降的原因可能是：①升高温度催化剂活性降低；②

   

  。
  （3）工业上利用氨气生产氢氰酸（HCN）的反应为：NH₃（g）+CH₄（g）⇌3H₂（g）+HCN（g）ΔH＞0，在其他条件一定，该反应达到平衡时NH₃转化率随外界条件Y变化的关系如图所示，Y代表

   

  （填字母代号）。
  
  A．原料中CH₄与NH₃的体积比
  B．温度
  C．压强
  （4）500℃、压强为10P₀时，工业合成氨进料体积比V（N₂）：V（H₂）=1：3时，平衡混合气体中NH₃的物质的量分数为20%，求K_p=

   

  [K_p为用平衡分压代替平衡浓度计算求得的平衡常数（分压=总压×物质的量分数），用含P₀的代数式表示]。
  （5）我国科研人员发现在反应CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）使用Pt单原子催化剂有着高达90%以上的甲醇选择性。反应历程如图，其中TS表示过渡态，吸附在催化剂表面上的物种用*表示。
  
  上述能垒为1.15eV的反应为

   

  。
  组卷：47引用：2难度：0.5

  解析

• 24．运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。
  Ⅰ．将氯化氢转化为氯气的反应为4HCl（g）+O₂（g）═2Cl₂（g）+2H₂O（g）。如图为刚性容器中，进料浓度比c（HCl）：c（O₂）分别等于1：1、4：1、7：1时HCl平衡转化率随温度变化的关系，进料浓度比c（HCl）：c（O₂）等于1：1的曲线是

   

  。
  
  Ⅱ．（1）硫酸生产中，涉及反应2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）ΔH＜0，不同压强下反应体系中平衡时SO₃的百分含量（α%）和温度（T）的关系如图所示。
  
  ①p₁

   

  p₂（填“＞”或“＜”）；C、D两点的平衡常数：K_C

   

  K_D（填“＞”“＜”或“=”）。
  ②A、B、C、D四点反应速率由大到小的顺序为

   

  （用A、B、C、D表示）。
  ③下列能使平衡向正反应方向移动，且能提高SO₂的平衡转化率的措施是

   

  （填标号）。
  a.升高温度
  b.仅增大O₂的浓度
  c.仅增大SO₂的浓度
  （2）在三个容积相等的恒容密闭容器中按如表数据设定反应条件及投入反应物，发生反应2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）ΔH＜0。
  

  	容器1	容器2	容器3
  反应温度（T）K	700	700	800
  反应物投入量	2molSO2、1molO2	4molSO3	2molSO2、1molO2
  平衡时c（SO3）/mol⋅L-1	c1	c2	c3
  平衡时体系总压强（p）/Pa	p1	p2	p3
  物质的平衡转化率（α）	α1（SO2）	α2（SO3）	α3（SO2）

  ①c₁、c₂、c₃由大到小的顺序为

   

  。
  ②2p₁

   

  p₂（填“＞”“＜”或“=”，下同）；α₁（SO₂）+α₂（SO₃）

   

  1。
  组卷：34引用：1难度：0.5

  解析