2021-2022学年山东省烟台市招远一中高一（下）期末化学试卷

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

• 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（　　）

  A．棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物

  B．乙醇作消毒剂利用了乙醇的强氧化性

  C．五彩缤纷的焰火是某些金属元素化学性质的应用

  D．将铝制品作阳极进行电解使其表面形成致密的氧化膜，有利于金属防腐
  组卷：34引用：2难度：0.6

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• 2．下列有关化学用语或模型正确的是（　　）

  A．乙醇的分子式：C2H5OH

  B．乙烯的球棍模型：

  C．可以表示16O2-、17O2-或18O2-

  D．MgCl2的电子式：
  组卷：4引用：2难度：0.7

  解析

• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．蛋白质的显色反应、煤的气化和液化都是化学变化

  B．煤中含有苯和甲苯，可通过先干馏后分馏的方法提取

  C．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是合成高分子材料

  D．糖类、油脂、蛋白质都是重要的营养物质且组成元素相同
  组卷：25引用：2难度：0.7

  解析

• 4．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．标准状况下，1.12LCCl4所含共价键的数目为0.2NA

  B．电解精炼铜，若阳极减少6.4gCu则电路中通过的电子数目大于0.2NA

  C．铁的吸氧腐蚀每生成0.1molFe2O3⋅nH2O，负极Fe失去0.6NA个电子

  D．由N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=-92kJ⋅mol-1可知，2molN2和6molH2充分反应放热184kJ
  组卷：9引用：2难度：0.6

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• 5．川芎含有的活性成分洋川芎内酯（结构简式如图），常用于止痛。下列说法错误的是（　　）

  A．分子式为C12H16O3

  B．分子中含有3种官能团

  C．能够与O2在铜的催化下发生氧化反应

  D．可发生取代反应、加成反应、加聚反应
  组卷：62引用：5难度：0.5

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• 6．利用下列装置（夹持装置略）进行实验，不能达到实验目的的是（　　）

  A．用甲装置证明得电子能力N＞C＞Si

  B．用乙装置检验SO2中的C2H4

  C．用丙装置进行CH4和Cl2的反应

  D．用丁装置测定CaCO3与稀盐酸的反应速率
  组卷：25引用：2难度：0.5

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三、非选择题：本题共5小题，共60分。

• 19．某制糖厂以甘蔗为原料制糖，并对剩余的甘蔗渣进行综合利用：
  回答下列问题：
  （1）A的名称是

   

  ；检验A水解液中含有B的试剂是

   

  。
  （2）图1仪器a的名称为

   

  。上述流程获得的乙醇纯度一般较低，采用

   

  （填操作名称）可提高纯度，实验室进行该操作需用到下列仪器中的

   

  （填代号）。
  （3）某小组在实验室制取少量乙酸乙酯，装置如图2
  ①碎瓷片作用是

   

  ；若加热后发现未加碎瓷片，应采取的措施是

   

  （填代号）。
  a.立即补加
  b.冷却后补加
  c.无需补加
  d.重新配料
  ②试管中加入的X试剂为

   

  ；球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是

   

  。
  ③反应结束后，下列从混合物中分离出乙酸乙酯的操作错误的是

   

  （填代号）。
  a.分液漏斗使用前应洗涤干净并检查是否漏水
  b.振荡时，分液漏斗下口应向上倾斜
  c.振荡过程中，应打开分液漏斗上口玻璃塞放气
  d.静置分层后，打开分液漏斗活塞依次从下口放出液体并盛放在不同的烧杯中
  ④若最终收集到8.8g乙酸乙酯，则产品的产率为

   

  （产率=

  实际产量

  理论产量

  ×100%）
  （4）工业上还可以SiO₂为载体、杂多酸金属盐为催化剂，将乙烯和气态乙酸一步反应合成乙酸乙酯，该反应的反应类型为

   

  。
  组卷：59引用：3难度：0.6

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• 20．开发使用氢燃料、转化和利用CO₂均有利于实现“碳达峰、碳中和”。回答下列问题：
  （1）工业上可用煤和水为燃料制氢气。
  i.C（s）+O₂（g）=CO₂（g）ΔH₁
  ii.2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）ΔH₂
  iii.H₂O（l）=H₂O（g）ΔH₃
  反应C（s）+2H₂O（g）

  高温

  CO₂（g）+H₂（g）的ΔH=

   

  。
  （2）甲烷水蒸气重整也可以制氢气。
  i.CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）ΔH=+216kJ⋅mol^-1
  ii.CH₄（g）+2H₂O（g）⇌CO₂（g）+4H₂（g）ΔH=+165kJ⋅mol^-1
  向密闭容器中加入1.0molCH₄和3.0molH₂O（g），平衡时吸收热量109.2kJ，剩余2.0molH₂O（g），则参加反应的甲烷和水的物质的量之比为

   

  。
  ②一定条件下在恒容密闭容器中仅发生反应ii,当起始加入1.8molCH₄和3.6molH₂O（g），测得CH₄和某生成物X随时间的变化曲线如图1。分析X的化学式是

   

  ，0～4min内v（CH₄）=

   

  ，6～9min的平均反应速率

   

  0～4min的平均反应速率（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （3）在稀硫酸中利用电催化可将CO₂同时转化为多种燃料，其原理如图2所示。铜电极上产生CH₃CHO的电极反应式为

   

  ，若铜电极上只生成3.2gCH₄，则铜极区溶液质量变化了

   

  g,若铜极上只生成0.3molHCOOH和0.4molCO，则通过质子交换膜的H⁺数目为

   

  。
  组卷：15引用：3难度：0.6

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