2022年山东省淄博市高考化学三模试卷

一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）

• 1．海洋是丰富的资源宝库，山东省科技赋能深耕海洋经济，位于全国之首。下列说法错误的是（　　）

  A．从海水中提取的氘用于可控核聚变，氘与氕互为同位素

  B．从海水中提取液溴、金属钾和镁的生产过程中，都涉及氧化还原反应

  C．海洋藻类浒苔可用于提炼“生物原油”，“生物原油”的主要成分是碳氢化合物

  D．全降解血管支架的材料是从虾蟹壳中提取的甲壳质（一种多糖物质），甲壳质属于高分子化合物
  组卷：29引用：1难度：0.7

  解析

• 2．化学与生活密切相关。下列应用不涉及氧化还原反应的是（　　）

  A．甲醛能使蛋白质失去生理活性

  B．密封的食品包装中常放置有一小包铁粉

  C．市售的食用油中普遍加入叔丁基对苯二酚

  D．食用维生素C含量较高的食品有利于铁元素的吸收
  组卷：30引用：1难度：0.7

  解析

• 3．在“价—类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。如图所示，图中的字母分别代表硫及其常见化合物，相关推断不合理的是（　　）

  A．b、d、f既具有氧化性又具有还原性

  B．硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化

  C．d与c在一定条件下反应可生成b或a

  D．d在加热条件下与强碱溶液反应生成e和f,且n（e）：n（f）=2：1
  组卷：47引用：3难度：0.8

  解析

• 4．通过电解KI和丙酮的水溶液来制备碘仿。已知：
  

  物质	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
  丙酮（CH3COCH3）	-95	56	与水、乙醇互溶
  碘仿（CH3）	120	218	不溶于水，溶于热乙醇

  制得的粗碘仿中含少量石墨粉、丙酮，则分离提纯碘仿的操作中，下列仪器一定不会用到的（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：21引用：1难度：0.5

  解析

• 5．已知X、Y、Z、W是同一短周期主族元素。单质W₃具有强氧化性，可用于杀菌消毒。四种元素与锂离子组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，结构如图所示（“→”表示配位键）。下列说法正确的是（　　）

  A．原子半径：X＞Y＞Z＞W

  B．Y的最高价氧化物的水化物为强酸

  C．单质氧化性：W2＞X2

  D．阴离子中四种元素的原子均满足8电子稳定结构
  组卷：22引用：1难度：0.6

  解析

• 6．N-异丙基丙烯酰胺可形成一种高分子膜，在一定温度范围内有温敏特性，结构如图所示。已知酰胺基具有亲水性、异丙基具有疏水性。下列说法错误的是（　　）

  A．可通过加聚反应合成此高分子膜

  B．A过程中，高分子膜有O-H键的形成

  C．B过程为降温过程

  D．高分子膜在A过程发生体积收缩，原因是酰胺基之间形成了氢键
  组卷：33引用：1难度：0.8

  解析

三、本题包括5小题，共60分。答案必须写在答题卡内相应的位置，不能写在试卷上。

• 19．以固体废锌催化剂（主要成分为ZnO及少量Fe₂O₃、CuO、MnO、SiO₂）为原料制备锌的工艺流程如图：
  
  已知：①“浸取”时。ZnO、CuO转化为[Zn（NH₃）₄]²⁺、[Cu（NH₃）₄]²⁺进入溶液；
  ②25℃时，K_sp（CuS）=6.4×10^-36，K_sp（ZnS）=1.6×10^-24；
  ③深度除杂标准：溶液中

  n

  （

  杂质离子

  ）

  n

  {

  [

  Z

  n

  （

  N

  H

  3

  ）

  4

  ]

  2

  +

  }

  ≤

  2

  .

  0

  ×

  1

  0

  -

  6

  
  （1）为提高锌浸出率，必须采取的措施是

   

  ；“浸取”温度为30℃时，锌浸出率可达90.6%，继续升温浸出率反而下降，其原因为

   

  。
  （2）“操作a”的名称为

   

  。
  （3）“深度除锰”是在碱性条件下将残留的Mn²⁺转化为MnO₂，离子方程式为

   

  。
  （4）“深度除铜”时，锌的最终回收率、除铜效果[除铜效果以反应后溶液中铜锌比

  n

  （

  C

  u

  2

  +

  ）

  n

  {

  [

  Z

  n

  （

  N

  H

  3

  ）

  4

  ]

  2

  +

  }

  表示]与“（NH₄）₂S加入量”[以

  n

  （

  实际用量

  ）

  n

  （

  理论用量

  ）

  ×100%表示]的关系曲线如图所示。
  
  ①当（NH₄）₂S加入量≥100%时，锌的最终回收率下降的原因是

   

  （用离子方程式表示），该反应的平衡常数为

   

  ，（已知[Zn（NH₃）₄]²⁺的K_稳=

  c

  [

  Z

  n

  （

  N

  H

  3

  ）

  4

  ]

  2

  +

  c

  （

  Z

  n

  2

  +

  ）

  ⋅

  c

  4

  （

  N

  H

  3

  ）

  =

  2

  .

  9

  ×

  1

  0

  9

  ）
  ②“深度除铜”时（NH₄）₂S加入量最好应选

   

  。
  a.100%
  b.110%
  c.120%
  d.130%
  （5）测定反萃取水相中Zn²⁺的浓度：量取20.00mL反萃取水相于锥形瓶中，用0.0100mol/L EDTA（乙二胺四乙酸钠Na₂H₂Y）标准溶液滴定至终点（Zn²++H₂Y^2-═ZnY^2-+2H⁺）。重复实验三次，平均消耗标准溶液22.30mL。则反萃取水相中Zn²⁺的浓度为

   

  （保留两位小数）。
  组卷：74引用：1难度：0.3

  解析

• 20．CH₄与CO₂重整是CO₂利用的研究热点之一。该重整反应体系有以下反应：
  Ⅰ．CO₂（g）+CH₄（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）ΔH₁
  Ⅱ．CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41.2kJ/mol
  Ⅲ．CH₄（g）⇌C（g）+2H₂（g）ΔH₃（只在高温下自发进行）
  （1）已知25℃、101kPa时CH₄（g）、CO（g）和H₂（g）的燃烧热分别为890.0kJ⋅mol^-1、283.0kJ⋅mol^-1和285.8kJ⋅mol^-1，则ΔH₁=

   

  。ΔH₃

   

  0（填“＞”或“＜”）。
  （2）在一定压强和催化剂的条件下，将等物质的量的CO₂和CH₄通入重整反应器中，平衡时，CO₂、CH₄的物质的量分数及转化率随温度变化的关系如图1所示。
  
  ①平衡时CO₂的物质的量分数随温度变化的曲线是

   

  （填标号）。
  ②温度高于1300K后，曲线d超过曲线c的可能原因为

   

  。
  （3）在pMPa时，将CO₂和CH₄按物质的量之比为1：1充入密闭容器中，分别在无催化剂和ZrO₂催化下反应相同时间，所得CO₂的转化率、催化剂活性与温度的关系如图2所示。
  ①a点CO₂转化率相等的原因是

   

  。
  ②在900℃、ZrO₂催化条件下，将CO₂、CH₄、H₂O按物质的量之比为1：1：n充入密闭容器，CO₂的平衡转化率大于50%，原因是

   

  。
  （4）设K_p^r为相对压力平衡常数，用相对分压代替浓度即可得相对压力平衡常数的表达式[气体的相对分压等于其分压（单位为kPa）除以标准压强p₀（p₀=100kPa）]。某温度下反应Ⅲ的K_p^r=1，向恒容密闭容器中按投料比n（CO₂）：n（CH₄）=1：1充入原料气，初始总压为150kPa,发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，体系达到平衡时H₂的分压为bkPa,则CH₄的平衡转化率为

   

  。
  组卷：27引用：1难度：0.6

  解析