2021-2022学年辽宁省阜新第二高级中学高二（上）期末化学试卷

一、单项选择题（本题共15小题，每小题4分，共60分）

• 1．下列我国科技创新的产品设备在工作时，由化学能转变成电能的是 （　　）

  A．长征三号乙运载火箭用偏二甲肼为燃料	B．嫦娥四号月球探测器上的太阳能电池板	C．和谐号动车以350 km/h飞驰	D．世界首部可折叠柔屏手机通话

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：68引用：11难度：0.9

  解析

• 2．心脏起搏器电源-锂碘电池反应为：2Li（s）+I₂（s）=2LiI（s）ΔH。已知：4Li（s）+O₂（g）=2Li₂O（s）ΔH₁；4LiI（s）+O₂（g）=2I₂（s）+2Li₂O（s）ΔH₂；则下列说法正确的是（　　）

  A．ΔH= 1 2 ΔH1-ΔH2	B．ΔH= 1 2 ΔH1+ΔH2
  C．ΔH= 1 2 ΔH1- 1 2 ΔH2	D．ΔH= 1 2 ΔH1+ 1 2 ΔH2
  组卷：39引用：1难度：0.7

  解析

• 3．在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量的变化，据此判断以下叙述中错误的是（　　）

  A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低

  B．物质的燃烧可看成“贮存”在物质内部的部分化学能转化为热能释放出来的过程

  C．氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气的化学性质很稳定

  D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
  组卷：22引用：4难度：0.7

  解析

• 4．已知化学反应X（g）+2Y（g）=2Z（g） 的能量变化如图所示，下列有关该反应的说法正确的是（　　）

  A．该反应是放热反应

  B．反应物的总键能大于生成物的总键能

  C．Y的能量高于Z的能量

  D．该反应的反应热ΔH＞0
  组卷：26引用：4难度：0.7

  解析

• 5．钢铁是应用最广泛的金属材料之一，了解其腐蚀的原理及防护有重要意义。下列有关说法正确的是（　　）

  A．纯铁在醋酸中会发生析氢腐蚀

  B．生铁制品在食盐水中会发生吸氧腐蚀

  C．铁发生吸氧腐蚀时负极电极反应式为Fe-3e-═Fe3+

  D．在航母舰体上镶嵌锡块可减缓钢铁外壳的腐蚀
  组卷：41引用：4难度：0.5

  解析

二、非选择题：本题共2小题，共40分。

• 16．回答下列问题：
  （1）t℃时，水的K_w=1×10^-12，则该温度

   

  （填“＞”“＜”或“=”）25℃，其理由是

   

  。
  （2）在（1）中所述温度下，c（H⁺）=1×10^-7mol•L^-1的溶液呈

   

  （填“酸性”“碱性”或“中性”）；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由水电离出的c（OH^-）=

   

  mol•L^-1。
  （3）实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡

   

  （填“向左”“向右”或“不”，下同）移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡

   

  移动。
  （4）25℃时，pH=4的盐酸中水的电离程度

   

  （填“大于”“小于”或“等于”）pH=10的Ba（OH）₂溶液中水的电离程度。
  （5）0.1mol•L^-1乙酸（甲，K_a=1.75×10^-5）和0.1mol•L^-1氯乙酸（乙，K_a=1.4×10^-3）的水溶液，下列可以表示两溶液中由水电离出的c_水（H⁺）与加入水的体积V之间关系的是

   

  （填序号）。
  
  （6）下列操作合理的是

   

  （填字母）。
  A．用25mL碱式滴定管量取20.00mLNaHCO₃溶液
  B．用托盘天平准确称量10.20g碳酸钠固体
  C．用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸
  D．配制1mol•L^-1的氢氧化钠溶液495.5mL用500mL容量瓶
  （7）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是

   

  （填字母）。
  A．中和滴定到达终点时俯视滴定管内液面读数
  B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定
  C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定
  D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定
  组卷：21引用：2难度：0.6

  解析

• 17．金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol•L^-1）如图所示。
  
  （1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是

   

  。
  （2）若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe³⁺，应该控制溶液pH范围在

   

  。
  A．＜1
  B．4左右
  C．＞6
  （3）在Ni（NO₃）₂溶液中含有少量的Co²⁺杂质，

   

  （填“能”或“不能”）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是

   

  。
  （4）已知一些难溶物的溶度积常数如表。
  

  物质	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
  Ksp	6.3×10-18	2.5×10-13	1.3×10-35	3.4×10-28	6.4×10-33	1.6×10-24

  为除去某工业废水中含有的Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的

   

  （填选项）。
  A．NaOH
  B．FeS
  C．Na₂S
  （5）已知25℃时，K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20。在25℃时，向浓度均为0.1mol•L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

   

  （填化学式）沉淀。
  （6）已知25℃时，K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39，该温度下反应Fe（OH）₃+3H⁺⇌Fe³⁺+3H₂O的平衡常数K=

   

  。
  （7）优化反应条件是研究化学反应的重要方向。以硫代硫酸钠与硫酸的反应Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+2H₂O为例，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验方案如表所示。
  

  实验序号	Na2S2O3溶液		H2SO4溶液		蒸馏水	温度/℃
  	浓度/（mol/L）	体积/mL	浓度/（mol/L）	体积/mL	体积/mL
  Ⅰ	0.1	1.5	0.1	1.5	10	20
  Ⅱ	0.1	2.5	0.1	1.5	9	a
  Ⅲ	0.1	b	0.1	1.5	9	30

  表中，a为

   

  ，b为

   

  。实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象为

   

  。
  组卷：39引用：6难度：0.6

  解析