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2016-2017学年江西省宜春市丰城中学重点班高二(上)周练化学试卷(9.16)

发布:2024/4/20 14:35:0

一、选择题(每小题4分,共48分)

  • 1.已知分解1mol H2O2放出热量98kJ,在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为:
    H2O2+I-→H2O+IO-  慢
    H2O2+IO-→H2O+O2+I-   快
    下列有关该反应的说法正确的是(  )

    组卷:4081引用:116难度:0.5
  • 2.在一定温度下,10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解,不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
    t/min 0 2 4 6 8 10
    V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9
    下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(  )

    组卷:87引用:37难度:0.9
  • 3.NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol•L-1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合,记录10~55℃间溶液变蓝时间,55℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如图。据图分析,下列判断不正确的是(  )

    组卷:2302引用:37难度:0.7
  • 4.在通过实验测量化学反应速率时,不可以利用的相关性质为(  )

    组卷:361引用:8难度:0.9
  • 5.少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的(  )
    ①加H2O       ②加NaOH固体          ③滴入几滴浓盐酸             ④加CH3COONa固体
    ⑤加NaCl溶液  ⑥滴入几滴硫酸铜溶液  ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)  ⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸。

    组卷:673引用:146难度:0.7

二、非选择题(共52分)

  • 16.对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3(反应条件略去),回答下列问题:
    (1)在恒温恒容条件下,下列表述中,不能说明该反应达到平衡状态的有
     

    A.体系的压强保持不变    B.某时刻H2和NH3的浓度之比是3:2
    C.相同时间内,断裂6NA个N-H键,同时断裂3NA个H-H键
    D.某时刻反应速率满足:3v(N2)=v(H2
    E.混合气体的平均摩尔质量不变
    (2)下列措施能加快反应速率的有
     

    A.降温   B.将NH3分离出体系  C.恒温恒容条件下,加入N2  D.恒温恒压条件下,加入He
    (3)若测得达到平衡时,氮气和氢气的转化率相等,则氮气和氢气的起始投料物质的量之比为
     

    (4)若断裂1mol N≡N需要吸热a kJ,断裂1molH-H需要吸热b kJ,形成1mol N-H放热c kJ,如果n molN2参加反应(假设N2完全转化),则该过程放热
     
    kJ。
    (5)在恒温恒压的密闭容器中,加入一定量的氮气和氢气进行反应,若达到平衡时,混合气体的密度是反应前的1.2倍,则达到平衡时,混合气体中氨气的体积分数为
     

    组卷:14引用:1难度:0.5
  • 17.某温度时,在5L的密闭容器中,X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

    (1)由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为
     

    (2)2min时X的浓度为
     

    (3)反应从开始至2min末,用Y表示的反应速率为v(Y)=
     

    组卷:0引用:1难度:0.6
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