2022年天津市和平区高考化学一模试卷

一.选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）

• 1．下列古诗词诗句中涉及到化学变化的是（　　）

  A．无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来

  B．人有悲欢离合，月有阴晴圆缺

  C．八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅

  D．野火烧不尽，春风吹又生
  组卷：41引用：4难度：0.7

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• 2．胶体粒子的直径，最接近于下列哪一个数值（　　）

  A．1×10-8m

  B．1×10-9cm

  C．1×10-10cm

  D．1×10-11m
  组卷：144引用：1难度：0.8

  解析

• 3．下列说法不正确的是（　　）

  A．SiO2具有导电性	B．NO2有氧化性
  C．Fe（SCN）3溶液呈红色	D．Na2CO3水溶液呈碱性
  组卷：40引用：1难度：0.7

  解析

• 4．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（　　）

  A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

  B．可以用Si3N4、Al2O3 制作高温结构陶瓷制品

  C．Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池

  D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作为人类的营养物质
  组卷：131引用：3难度：0.6

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• 5．制取H₂O₂的反应为Na₂O₂+H₂SO₄+10H₂O═Na₂SO₄•10H₂O+H₂O₂，下列说法不正确的是（　　）

  A．钠离子的结构示意图：

  B．H2O2的电子式：

  C．SO42-的空间结构为正四面体型

  D．基态O原子的轨道表示式：
  组卷：41引用：2难度：0.7

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二、（非选择题共64分）

• 15．Na₂S₂O₃•5H₂O是重要的化工原料，有关制备和应用如下。
  Ⅰ．制备Na₂S₂O₃•5H₂O反应原理：Na₂SO₃（aq）+S（s）

  △

  Na₂S₂O₃（aq）
  实验步骤：
  ①称取15gNa₂SO₃加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中。
  ②安装实验装置（如图1所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60min。回答下列问题：
  （1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是

   

  。
  （2）仪器a的作用是

   

  。
  （3）产品中除了有未反应的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是

   

  ，检验是否存在该杂质的方法是

   

  。
  Ⅱ．分离Na₂S₂O₃•5H₂O。已知：Na₂S₂O₃•5H₂O于40～45℃熔化，48℃分解；Na₂S₂O₃ 易溶于水，不溶于乙醇。
  分离Na₂S₂O₃•5H₂O晶体的流程如图2所示：
  
  回答下列问题：
  （4）为减少产品的损失，操作①要

   

  （填操作），其目的是

   

  ；操作②的包括的过程是快速过滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作是用

   

  （填试剂）作洗涤剂。
  （5）蒸发浓缩滤液直至溶液

   

  为止，蒸发时要控制温度不宜过高原因

   

  。
  III．研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下（所取溶液体积均为10mL）：
  

  实验编号	实验温度/℃	c（Na2S2O3）/mol•L-1	c（H2SO4）/mol•L-1
  ①	25	0.1	0.1
  ②	25	0.1	0.2
  ③	50	0.2	0.1
  ④	50	0.1	0.1

  （6）探究浓度对化学反应速率的影响，应选择

   

  （填实验编号）；
  （7）探究温度对化学反应速率的影响，应选择

   

  （填实验编号）。
  组卷：65引用：2难度：0.5

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• 16．综合利用CO₂对完成“碳中和”的目标有重要意义。
  （1）合成乙醇：2CO₂（g）+6H₂（g）⇌C₂H₅OH（g）+3H₂O（g）ΔH=akJ•mol^-1。一定温度下，向容积均为2L的恒容密闭容器中分别通入1.0molCO₂（g）和3.0molH₂（g），在催化剂X、Y的催化下发生反应。测得5min时，CO₂转化率与温度的变化关系如图甲所示。
  
  ①T₁K时，a点对应容器在0～5min内的平均反应速率v（H₂）=

   

  ；b、c点对应状态下反应物的有效碰撞几率b

   

  c（填“＞”“＜”或“=”），原因为

   

  。
  ②T₂K时，保持温度不变向容器中再充入0.2molCO₂、0.6molC₂H₅OH（g），平衡将

   

  移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。
  ③该反应适宜选用的催化剂为

   

  （填“X”或“Y”），高于T₃K时，d点以后两条线重合的原因是

   

  。
  （2）合成二甲醚：
  反应Ⅰ：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH=+41.2kJ•mol^-1
  反应Ⅱ：2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）ΔH=-122.5kJ•mol^-1
  在恒压、CO₂和H₂的起始量一定的条件下，CO₂平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性随温度的变化如图乙所示。其中：CH₃OCH₃的选择性=

  2

  ×

  C

  H

  3

  OC

  H

  3

  的物质的量

  反应的

  C

  O

  2

  的物质的量

  ×100%。
  ①温度高于300℃，CO₂平衡转化率随温度升高而上升的原因是

   

  。
  ②220℃时，起始投入3molCO₂、6molH₂，在催化剂作用下CO₂与H₂反应一段时间后，测得CO₂平衡转化率为40%，CH₃OCH₃的选择性为50%（图中A点），达到平衡时反应Ⅱ理论上消耗H₂的物质的量为

   

  mol。不改变反应时间和温度，一定能提高CH₃OCH₃选择性的措施有

   

  。
  ③合成二甲醚时较适宜的温度为260℃，其原因是

   

  。
  组卷：100引用：1难度：0.5

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