2020-2021学年四川省成都市武侯区石室天府中学高二（下）月考化学试卷（5月份）

一、单项选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。）

• 1．化学与生活密切相关，下列生活常识不能用对应的化学知识解释的是（　　）
  

  选项	生活常识	化学知识
  A	餐后要将洗净的铁锅擦干	减缓铁的锈蚀
  B	护肤品中添加丙三醇	丙三醇有吸水性
  C	煮沸 豆浆	主要将蛋白质转换为氨基酸
  D	用热的纯碱溶液清洗油污	油脂在热的纯碱溶液中更易发生水解

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：18引用：2难度：0.7

  解析

• 2．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

  B．H2、I2、HI三者的平衡混合气，加压（缩小容器体积）后颜色变深

  C．在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成

  D．钢铁在潮湿的空气中更容易生锈
  组卷：20引用：3难度：0.7

  解析

• 3．我国电动汽车产业发展迅猛，多种车型采用三元锂电池，该电池放电时工作原理如图所示。下列说法错误的是（　　）
  

  A．无论充电或放电，A极电势均低于B极

  B．充电时，外电路中流过0.1mol电子，A极质量减少0.7g

  C．放电时，正极反应为Li1-aNixCoyMnzO2+aLi++ae-═LiNixCoyMnzO2

  D．失去活性锂元素的三元正极材料可采用化学方法再生，实现循环利用
  组卷：597引用：8难度：0.3

  解析

• 4．下列说法正确的是（　　）

  A．常温下pH=2的HA溶液与pH=12的BOH等体积混合，溶液pH＞7，则BOH为强碱

  B．pH=1的盐酸和pH=12的MOH溶液等体积混合后。恰好完全反应，所用盐酸的浓度等于MOH溶液的浓度

  C．升高温度，0.1mol/L的氢氧化钠溶液pH减小，碱性减弱

  D．相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，n（OH-）相等
  组卷：76引用：2难度：0.7

  解析

• 5．从海水中提取镁的工艺流程可表示如图：下列说法不正确的是（　　）
  

  A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富

  B．步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气

  C．步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水

  D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应
  组卷：53引用：6难度：0.5

  解析

• 6．Ni可活化C₂H₆放出CH₄，其反应历程如图所示：
  下列关于活化历程的说法错误的是（　　）

  A．只涉及极性键的断裂和生成

  B．活化能最大的步骤：中间体2→中间体3

  C．在此反应过程中Ni的成键数目发生变化

  D．Ni（s）+C2H6（g）═NiCH2（s）+CH4（g）△H=-6.57kJ/mol
  组卷：44引用：2难度：0.6

  解析

• 7．如图所示是425℃时，在1L密闭容器中发生化学反应的浓度随时间的变化示意图。下列叙述错误的是（　　）

  A．图①中to时，反应达到平衡状态

  B．图①中to时，三种物质的物质的量相同

  C．当反应都达平衡时，图①②中c（HI）①=c（HI）②

  D．图①②中当c（HI）=3.16mol/L时，反应达到平衡状态
  组卷：30引用：1难度：0.7

  解析

• 8．下列实验描述及相应结论正确的是（　　）
  

  A．图A：浓硫酸稀释在水中，触摸烧杯外壁发热，则该过程为放热反应

  B．图B：反应开始后，针筒活塞向右移动，该反应不一定是放热反应

  C．图C：a电极质量减小，b电极上有气泡生成，则金属活泼性a＞b

  D．图D：等量两份锌粉分别加入过量稀硫酸中，由V（H2）-t关系图推测a可能还加了少量铜粉
  组卷：9引用：4难度：0.5

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二、非选择题（本题共5道小题，共60分）

• 24．废旧硬质合金刀具中含碳化钨（WC）、金属钴（Co）及少量杂质铁，利用电解法可回收WC和Co.工艺流程简图如下：
  
  （1）电解时废旧刀具做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液．阴极主要的电极反应为

   

  ．
  （2）净化步骤所得滤饼的主要成分是

   

  ．回收的洗涤液代替水配制电解液，目的是回收利用其中的

   

  ．
  （3）溶液I的主要成分是

   

  ．洗涤CoC₂O₄不充分对最终产品纯度并无明显影响，但焙烧时会造成环境污染，原因是

   

  ．
  （4）将Co₂O₃还原成Co粉的化学方程式为

   

  ．
  组卷：376引用：8难度：0.1

  解析

• 25．研究减少CO₂排放是一项重要课题。CO₂经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：
  反应Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-49.1kJ/mol
  反应Ⅱ：CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）⇌2CH₃OH（g）△H₂=+24.5kJ/mol
  反应Ⅲ：2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H₃
  （1）△H₃=

   

  kJ/mol。
  （2）在绝热恒容的密闭容器中，将CO₂和H₂按物质的量之比1：3投料发生反应Ⅰ，下列能说明反应已达平衡的是

   

  （填序号）。
  A.体系的温度保持不变
  B.CO₂和H₂的转化率相等
  C.单位时间内体系中3molH₂减少的同时1molH₂O增加
  D.合成CH₃OH的反应限度达到最大
  （3）已知：反应II在某温度下的平衡常数的值为2，在此温度下向密闭容器中加入等物质的量的CH₃OCH₃（g）和H₂O（g）发生该反应，某时刻测得CH₃OCH₃、H₂O、CH₃OH的浓度依次为1.5mol/L、1.5mol/L、1mol/L，此时CH₃OCH₃的转化率是

   

  ，反应速率v（正）

   

  v（逆）（选填“＞”、“=”或“＜”）。
  （4）在某压强下，反应Ⅰ在不同温度、不同投料比时CO₂的平衡转化率如图1所示。则温度T_l

   

  T₂，该反应的平衡常数K_A、K_B、K_C三者之间的大小关系为

   

  （用“＞、=、＜”填空）
  
  （5）恒压下将CO₂和H₂按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和III，在相同的时间段内CH₃OH的产率、选择性随温度的变化如图2所示。其中CH₃OH的选择性=

  C

  H

  3

  OH

  的物质的量

  反应的

  C

  O

  2

  的物质的量

  ×100%
  ①当温度高于230℃时，CH₃OH产率下降的可能原因是

   

  。
  ②在上述条件下合成甲醇的工业条件是

   

  （填序号）。
  A．210℃
  B．230℃
  C．CZT催化剂
  D．CZ（Zr-1）T催化剂
  组卷：39引用：2难度：0.5

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